2021-2022學(xué)年廣東省深圳市清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省深圳市清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A. 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B. 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D. 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是

2、離子化合物，故D正確。2. 臭氧O3可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列敘述中正確的是()A. O3在反應(yīng)中被氧化成O2；B. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C. 1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子；D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，注意臭氧和氧氣中化合價(jià)相同。3. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反

3、應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類(lèi)相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21 參考答案：B4. 區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（）A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、

4、氮等元素參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（） 酸 堿 鹽氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaClCO2 BHCl NaOH NaHCO3CaO CCO2 NH3?H2ONa2CO3CuO DCH3COOH KOH KClKClO3參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析【解答】解：A、硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽

5、，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B、HCl水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3 是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫

6、氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構(gòu)成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的鹽，不是氧化物，故D錯(cuò)誤故選B，6. 1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)熱化學(xué)方程式為()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol參考答案：D略7. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ）參考答案：D略8. 如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A

7、考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A傾倒液體時(shí)注意防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染；B讀數(shù)時(shí)注意防止誤差；C點(diǎn)燃酒精燈時(shí)注意防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒；D添加藥品時(shí)注意不能污染膠頭滴管的膠頭解答：解：A傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)燃酒精燈時(shí)不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯(cuò)誤；D添加藥品時(shí)，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把?/p>

8、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)操作的合理性和評(píng)價(jià)性，難度不大9. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（ ）A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸銅溶液參考答案：B分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯(cuò)誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯(cuò)誤；常溫下

9、，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。10. 下列變化需加入還原劑才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO參考答案：D略11. 鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是 A沒(méi)有沉淀物生成 B只有氫氧化鋁沉淀生成 C只有氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案：C12. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體 B圖2：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵 D圖4：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A13. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A酸

10、性氧化物都可以跟強(qiáng)堿反應(yīng) B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略14. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略15. 原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO

11、4組成原電池，放電時(shí)SO42向Al電極移動(dòng)B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盤(pán)天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500

12、mL容量瓶 H膠頭滴管 I.200mL燒杯（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 mL，應(yīng)選用 （填儀器的字母編號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)） D、I、 （4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)） 量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時(shí)未干燥溶解后未經(jīng)冷卻就移液定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確

13、評(píng)價(jià)是 A可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度C不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響參考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來(lái)計(jì)算；（2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液

14、的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、25

15、0mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故正確；容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故錯(cuò)誤故答案為：；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度，故答案為：B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H2 3.36L；此單質(zhì)和氧反應(yīng)生成的氧化物的化學(xué)式為M2O3；又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。試推斷這是哪一種元素？參考答案：根據(jù)化學(xué)式M2O3可推知M元素和酸反應(yīng)顯+3價(jià)。設(shè)M元素的摩爾質(zhì)量為x 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27 又根據(jù)題意可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13 則M元素為鋁13Al18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷和某氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，經(jīng)