高中化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)

1、高中化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)第1頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？思考？第2頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超 級(jí) 市 場(chǎng)第3頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四當(dāng)你上網(wǎng)時(shí)，是怎樣快速查找到自己想找的東西的？第4頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四試想想，沒(méi)有分類(lèi)的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。第5頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期

2、四 1、請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。物質(zhì) 純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 混合物 與你交流稀有氣體無(wú)機(jī)物 有機(jī)物 小分子 高分子化合物 第6頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四下列的物質(zhì)：O2 、 H2O、 空氣、Fe、 Al(OH)3 、干冰、K2SO4 、Na2SO4 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 K2CO3 、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、NaOH 、 H2S、H2CO3、MgO中，屬于FeO2空氣 CuSO4溶液 H2O 干冰 MgO H2SO4 HCl HNO3 H2S

3、 H2CO3K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3 混合物：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：練習(xí)第7頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四單質(zhì)的分類(lèi) 金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：ee第8頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O

4、CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類(lèi)第9頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四 1.下列物質(zhì)在我們生活中常見(jiàn),其中屬于氧化物的是( )A.水 B.食鹽 C食醋 D.酒 練習(xí)A2.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）A. CuO B. CO C. CO2 D. CaOC第10頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四酸的分類(lèi) 按是否含氧元素：酸按含氫原子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸HCl、 HNO3揮發(fā)性酸HNO3 、HCl 、難揮發(fā)性酸H2SO4含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2C

5、O3無(wú)氧酸HCl、H2S（氫硫酸）二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S三元酸H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸H2SO4、HNO3 、HCl弱酸H2CO3第11頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四堿的分類(lèi)KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2弱堿：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2 按含氫氧根數(shù)目一元堿:NaOH、KOH二元堿:Mg(OH)2第12頁(yè)，共33頁(yè)，2

6、022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四鹽的分類(lèi)2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl- （大部分）BaCO3 AgCl BaSO4 1.按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+ （鉀鹽） Na+（鈉鹽） NH4+（銨鹽） Cu2+（銅鹽） Ca2+ （鈣鹽）NO3-（硝酸鹽） SO42- （硫酸鹽） CO32（碳酸鹽 ） PO43- （磷酸鹽）Cl-(氯化物）3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽 NaCl酸式鹽 NaHCO3、NaHSO4堿式鹽Cu2(OH)2CO3第13頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四

7、請(qǐng)對(duì)下列的鹽進(jìn)行分類(lèi)：Mg(NO3)2、AgCl、ZnSO4、FeSO4、BaSO4、CuCO3、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3、FeCO3可溶性鹽：Mg(NO3)2、 ZnSO4、FeSO4、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3難溶性鹽：AgCl、 BaSO4、 CuCO3、 FeCO3第14頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反

8、應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第15頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四請(qǐng)大家對(duì)下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類(lèi)：CaCO3=CaO+CO2 高溫3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃Fe+2HClFeCl2 + H22HCl+Ca(OH)2CaCl2+H2O 2H2O22H2O+O2 MnO2NaOH+HClNaCl+H2O化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：第16頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。分類(lèi)并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根

9、據(jù)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。 運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化規(guī)律。第17頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法交叉分類(lèi)法中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員第18頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽第19頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四 交 叉 分 類(lèi) 法 原因 角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別 分類(lèi)的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同第20頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四

10、含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2SO4HClHNO3H2SO3 第21頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四樹(shù)狀分類(lèi)法:對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法.分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的?；衔锼釅A鹽氧化物 樹(shù) 狀 分 類(lèi) 法化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物第22頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四 例:用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類(lèi) 化合物酸堿鹽氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2S

11、O4 CaCO3 CO2 CaO 第23頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi) 分類(lèi)的目的和意義：對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。分類(lèi)的一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)第24頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四小 結(jié)：常 用 的 簡(jiǎn) 單 分 類(lèi) 方 法單一分類(lèi)法交叉分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類(lèi)別間相互獨(dú)立分類(lèi)角度多樣分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一第25頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四每組中都有一種物

12、質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。（1）NaCl KCl NaClO BaCl2（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3（3）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4（4）N2 HCl氣體 空氣 CuSO45H2O（5）銅 金 汞 鈉 第26頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四現(xiàn)有鐵、鋅、H2SO4、HCl（1）以這四種物質(zhì)為反應(yīng)物，寫(xiě)出它們相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2SO4 + Fe = H2+ FeSO4 H2SO4 + Zn = H2+ ZnSO4 2HCl + Fe = H2+ FeCl2 2HCl

13、+ Fe = H2+ ZnCl2（2）將以上反應(yīng)前后的物質(zhì)按樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，找出反應(yīng)的規(guī)律.酸金屬氫氣鹽第27頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四學(xué)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)的作用：更容易掌握規(guī)律:酸酸+金屬（H前）=鹽+H2（H+酸根離子）第28頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四現(xiàn)有鐵、稀硫酸、氯化鋇、氧化銅、氫氧化鈉5種物質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出它們之間的反應(yīng)并找出規(guī)律 H2SO4+Fe=H2+FeSO4 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第29頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四學(xué)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)的作用：更容易掌握規(guī)律:酸酸+金屬（H前）=鹽+H2酸+金屬氧化物 =鹽+H2O酸 + 堿 = 鹽 + H2O酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸（H+酸根離子）試分析堿與其他物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律第30頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四現(xiàn)有二氧化碳、稀硫酸、氯化鎂、氫氧化鈉4種物質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出它們之間的反應(yīng)并找出規(guī)律 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl第31頁(yè)，共33頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)30分，星期四學(xué)