電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)課件

1、電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物2、非電解質(zhì)非金屬氧化物（水除外）、某些氫化物、有機物一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（水中）1、強電解質(zhì)強酸、強堿、大多數(shù)鹽鹽酸、硝酸、硫酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（水中）1、強電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)（1）弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽（醋酸鉛等）（2）電離度（3）電離平衡電離平衡常數(shù):酸堿的相對強弱2、弱電解質(zhì)外界條件對電離平衡的影響濃度、溫度關(guān)注平衡的移動與電離度、離子濃度的關(guān)系關(guān)注冰醋酸的稀釋外界條件對電離平衡的影響命題規(guī)律 從近五年

2、的高考命題來看，這部分知識與溶液的酸堿性、PH值、鹽的水解結(jié)合起來進行綜合考查增大。主要內(nèi)容有：（1）比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電性強弱（2）外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響（3）依據(jù)電離平衡理論解釋某些現(xiàn)象（4）同濃度（或同PH值）強弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的PH值的變化等。命題趨勢 從近幾年高考命題趨勢看，今后的高考試題中，這部分知識內(nèi)容出現(xiàn)的概率仍然很高，這是由本專題的內(nèi)容在教材中的地位決定的，試題的形式最大可能為選擇題，考查的內(nèi)容主要包括：強弱電解質(zhì)電離情況的比較、弱電解質(zhì)的電離平衡、用電離平衡理論解釋某些現(xiàn)象、與水的電離和溶液的PH值知識綜合考查。

3、命題規(guī)律三、水的電離、溶液的酸堿性及pH1.水的電離水的電離平衡移動、水的電離度的計算2.溶液的酸堿性如要判斷兩種不同溶液混合后溶液的酸堿性，一般應(yīng)遵循這樣的思維順序：兩種物質(zhì)是否反應(yīng)？反應(yīng)中是否有過量？如完全反應(yīng)，生成物是否水解？3.pH的計算稀釋、混合（同類、中和）三、水的電離、溶液的酸堿性及pH1.水的電離命題規(guī)律： 從近幾年高考命題看，以水的電離和溶液PH計算為考查內(nèi)容的試題能有效地測試考生的判斷、推理、運算等思維能力?？荚噧?nèi)容包括：（1）已知PH的強酸、強堿混合，或已知濃度的強酸、強堿溶液混合，計算溶液的PH值。（2）已知PH或濃度的強弱酸堿混合，分析溶液的酸堿性。（3）已知混合液的

4、PH，推斷混合前的酸堿的各種可能，或已知溶液的PH及強酸、強堿的PH，求混合比例。（4）中和滴定接近終點時，溶液PH的計算。（5）在新情景下，考查水的電離平衡和Kw。命題趨勢： 本專題仍為今后高考的熱點問題，以水的電離和溶液的PH計算為考查內(nèi)容的試題能有效地測試考生的判斷、推理、運算等思維能力。近年還出現(xiàn)了以字母表示的PH。此類題突出了運用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題的能力，應(yīng)引起重視，2019年出現(xiàn)了以生活廢水為依托，判斷溶液酸堿性的試題。 命題規(guī)律： 從近幾年高考命題看，以水的電離和溶液PH計算為四、酸堿中和滴定一、指示劑的選擇方法通常為：1. 酸滴定堿a強酸滴定強堿若用酚酞作指示劑，到達終點時

5、溶液由紅色變?yōu)闊o色；若用甲基橙作指示劑，到達終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?。b強酸滴定弱堿一般用甲基橙，到達終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?. 堿滴定酸a強堿滴定強酸若用酚酞作指示劑，到達終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色；若用甲基橙作指示劑，到達終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色。b強堿滴定弱酸一般用酚酞，到達終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色。二、中和滴定誤差分析及儀器的使用命題要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法，掌握儀器使用的注意點，能把中和滴定的原理與方法運用在生產(chǎn)、生活中進行一些簡單的定量分析 。四、酸堿中和滴定一、指示劑的選擇方法通常為：二、中和滴定誤差鹽類水解（1）實質(zhì)：（2）規(guī)律：（3）離子方程式的書寫：（4）

6、影響因素：五、鹽類的水解：（5）鹽類水解的應(yīng)用：鹽類水解（1）實質(zhì)：（2）規(guī)律：（3）離子方程式的書寫：（4“弱水解，強顯性，兩強不水解，弱弱具體定。”如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3顯中性；顯酸性；顯堿性。水解到底而不共存：水解不徹底共存：三種情況CH3COONH4溶液：NH4F溶液：NH4CN溶液：HAc-NaAc溶液顯酸性HCN-NaCN溶液顯堿性強堿弱酸鹽。強酸弱堿鹽。弱酸弱堿鹽。 “混合體系”。酸式鹽。如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3NaHSO3、NaH2PO4溶液顯酸性“弱水解，強

7、顯性，兩強不水解，弱弱具體定。”如Al2(CO3 弱酸的酸根離子、弱堿的陽離子參加水解反應(yīng)多元弱酸酸根須寫分布水解，多元弱堿金屬離子只寫一步。NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac- + H2O HAc + OH-NH4Cl：NaAc：多數(shù)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“ ”，不寫“”、“”HCO3- + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3：Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOHFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Na2CO3：FeCl3：鹽類的水解： 弱酸的酸根離子、弱堿的陽離子參加水解反應(yīng)多元弱酸酸根須電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)命題規(guī)律： 本專題是歷年高考

8、命題的熱點之一，考查的主要內(nèi)容有：影響鹽類水解的因素、水解離子方程式、離子共存、離子濃度大小比較、鹽溶液酸堿性比較和水解平衡移動、無水鹽的制備等。其中的熱點題是離子共存問題、離子方程式書寫和正誤判斷、離子濃度大小比較等。命題趨勢： 本專題是高考比考內(nèi)容，由于水解涉及面較廣，除了繼續(xù)考查鹽類水解的基礎(chǔ)知識外，將鹽類水解知識與其它知識有機結(jié)合在一起來考查學(xué)生各方面的能力和知識，這仍是今后命題的基本反向。如：將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性、PH等知識融合在一起進行綜合考查。命題規(guī)律：六、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的特點2、根據(jù)Qc和Ksp的大小關(guān)系判斷有無沉淀生成3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用命題趨

9、勢：將沉淀溶解平衡與工業(yè)廢水的處理、化學(xué)法除鍋爐水垢、天然重晶石含量測定等相聯(lián)系出現(xiàn)在解答題中，在選擇題中常與溶解度的大小相聯(lián)系考查沉淀間的相互轉(zhuǎn)化。六、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的特點2、根據(jù)Qc和Ksp的電化學(xué)知識 專題復(fù)習(xí)一、原電池和電解池的比較 二、電解規(guī)律及溶液pH的變化三、金屬的電化腐蝕電化學(xué)知識 專題復(fù)習(xí)一、原電池和電解池的比較 二、電解規(guī)律及電解質(zhì)溶液專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)（水溶液）被電解電極產(chǎn)物溶液pH變化的原困pH的變化的物質(zhì)陽極陰極強堿（如NaOH）水O2H2水減少，堿溶液濃度增大增大無氧酸（如HCl） 酸非金屬單質(zhì)（如Cl2）H2酸的濃度降低活潑金屬的無氧酸鹽（如N

10、aCl）水和鹽非金屬單質(zhì)（如 Cl2）H2H+放電，OHH+含氧酸（ 如H2SO4） 水O2H2水減少，酸的濃度增大減小不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4）水和鹽O2金屬單質(zhì)（如Cu）OH放電，H+OH不活潑金屬的無氧酸鹽（如CuCl2）鹽非金屬單質(zhì)（如Cl2）金屬單質(zhì)（如Cu）水的電離平衡基本上未變不變活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3） 水O2H2水減少，但其電離平衡未變*電鍍液溶解陽極金屬析出電鍍液組成基本未變電解質(zhì)溶液電解質(zhì)（水溶液）被電解電極產(chǎn)物溶液pH變化的原困p（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 正極反應(yīng) 形成原電池，鐵為負(fù)極，（氧化反應(yīng)）反應(yīng)本質(zhì)水膜的酸性很弱或呈中性水膜的酸性較強發(fā)生條件吸 氧 腐 蝕析 氫 腐 蝕（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 正極反應(yīng) 形成原電池，鐵為負(fù)極，（命題趨勢： 電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及根據(jù)總反應(yīng)方程式書寫原電池各電極反應(yīng)式、根據(jù)電解時電極變化判電極材料或電解質(zhì)種類、根據(jù)反