2022-2023學(xué)年河北省衡水市饒陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省衡水市饒陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ） A. 鹽酸 B.氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿參考答案：B2. A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（ ）A若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為

2、非金屬元素D若D的最低負(fù)化合價為-2價，則E的最高正價為+6價參考答案：A略3. 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗，下列說法不正確的是 （ ）A溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)參考答案：D略4. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到

3、80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1參考答案：A略5. 將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）A. 氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC. 所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol參考答案：A【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

4、，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.50.4L2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所

5、以反應(yīng)會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯誤；B生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.865g/mol=52g，故B正確；C由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；D生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。6. 氧化還原反應(yīng)在

6、生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕 B.海水曬鹽 C.食物腐敗 D.燃放鞭炮參考答案：B略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NAB. 常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA參考答案：BA. 因未給出N2和CO氣體的質(zhì)量，所以無法計算兩種氣體的原子數(shù)，故A錯誤；B. CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1個CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，22 g CO2的物質(zhì)的量為：22g44

7、g/mol=0.5mol，所含碳氧雙鍵的物質(zhì)的量為：0.5mol2=1mol，個數(shù)為NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，若反應(yīng)后生成CO2等，O元素的價態(tài)為2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，若反應(yīng)后生成Na2O2等，O元素的價態(tài)為1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D. 重水的化學(xué)式為D2O，1個重水分子中含有10個中子，3.6 g重水的物質(zhì)的量為：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子數(shù)目為1.8NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握相關(guān)公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是C項，因

8、O2參加反應(yīng)時生成的產(chǎn)物中氧元素的化合價可能是2價也可能是1價，所以0.5molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是2NA也可能是NA。8. 在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少參考答案：D略9. 24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半。(1) 原混合氣體中NO和NO2的體積比為 (2) 若在剩余氣體中通入3mLO2 ，則有 mL水進(jìn)入試管？(3) 若在原24mL混合氣體中通入 mLO2,并倒置于水中，溶液將充滿整個試管。參考答案：(1) 體

9、積比為 1:3 (2) 有 4 mL水進(jìn)入試管？(3)通入 9 mLO2,。10. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳參考答案：B略11. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）ACaO+CO2 CaCO3 BCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) DBa(OH)2 ? 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B12. 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A 質(zhì)子數(shù)cb B 離子的還原性ZY2C 氫化物的穩(wěn)定性HZH2Y D 原子半徑XW參考

10、答案：C略13. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序為 ()A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca參考答案：B試題分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解。a、b相連時a溶解，ab；c、d相連時c為負(fù)極,cd；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，ac；b、d相連時，b為正極，db.所以綜上：acdb14. 下列實驗操作中錯誤的是（）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，

11、再利用余熱使水分完全蒸干B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A蒸發(fā)時不能蒸干；B蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；C分液時避免上下層液體混合；D萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大【解答】解：A蒸發(fā)時不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下

12、口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃取時，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯誤；故選D15. 下列不是離子化合物的是A、CaI2 B、H2SO4 C、KOH D、NH4NO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于熱水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳

13、，通過 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 與 之間安裝盛有 （填寫下列編號字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： 。（4）實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色 黃綠色參考答案：( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）( 2 ）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)

14、溫度不同（2分）； M（1分）；過濾 （1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分） ( 4 ) 紅色 無色 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用線段連接相關(guān)材料和用途材料 用途氧化鋁陶瓷 制軸承氮化硅陶瓷 通訊光導(dǎo)纖維 高級耐火材料 壓電陶瓷 點火器參考答案：18. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀