2021-2022學(xué)年山東省泰安市第六中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省泰安市第六中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氨氣液化 B食鹽熔融 CHCl溶于水 D石油裂化參考答案：A2. 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( ) A. 乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色。 B、苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無(wú)色。 C、甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺 D、將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。參考答案：D略3. CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀

2、粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為A陽(yáng)極：Cu2e=Cu2 陰極：Cu22e=CuB陽(yáng)極：2Cu2I2e=2CuI 陰極：2H2e=H2C陽(yáng)極：2I2e=I2 陰極：2H2e=H2D陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2 陰極：4H4e=2H2參考答案：B陽(yáng)極為Cu，在I參與下，生成難溶CuI(陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色)，陰極為H放電，選B。4. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（）A加水BCH3COONa固體C升溫DNaCl固體

3、參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】醋酸的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動(dòng)；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動(dòng)；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故B正確；C弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B1、 下列說(shuō)法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

4、BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略6. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 22.4L H2的物質(zhì)的量約為1molB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/LD. 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A項(xiàng)氣體體積受外界條件影響較大，故應(yīng)用氣體摩爾體積必須標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體或固體，不能應(yīng)用氣體摩爾體

5、積故B項(xiàng)錯(cuò)誤；01mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵變?yōu)?2價(jià)亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L，C項(xiàng)正確。7. 今年央視“315特別行動(dòng)”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某中“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是A該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2 B該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)C該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個(gè)吸收峰D該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等參考答案：C略8. 甲酸、乙酸、碳酸、苯

6、酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略9. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：代表M離子，代表N離子。則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D參考答案： B略10. 室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）A起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同 BV(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，1CpH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多DV(NaOH)=20 .00 mL 時(shí)，c(Cl

7、)c(CH3COO)參考答案：D11. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是。反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：A12. 下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是( )A固態(tài)氫 B固態(tài)氖 C磷 D三氧化硫 參考答案：B略13. 不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)說(shuō)明的事實(shí)是（）A合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的B溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C使用催化劑能使合成氨速率加快D及時(shí)分離從合成塔中出來(lái)的混合氣，有利于合成氨參考答案：C【考點(diǎn)】

8、化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高會(huì)使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會(huì)選擇適宜的溫度，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D、及時(shí)分

9、離從合成塔中出來(lái)的混合氣，促使平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)14. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（ ）A B C D參考答案：B略15. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有如

10、圖所示AF六種儀器：（1）寫(xiě)出儀器名稱：A ，D ，（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽酸4.5 mL。取用4.5 mL鹽酸時(shí)，需要用到右圖儀器中的F和 （填編號(hào)）。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是 （選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a分離水和CC14的混合物 b分離水和酒精的混合物 c分離水和泥砂的混合物參考答案：（1）燒杯、容量瓶； （2）B （3）a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA23（1）中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號(hào))_。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?

11、元素符號(hào))_。（3）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。（4）由和組成的化合物與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：略18. （10分）有四種常見(jiàn)藥物阿司匹林青霉素胃舒平麻黃堿請(qǐng)回答：（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是 （填序號(hào)），抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類藥品，請(qǐng)寫(xiě)出一種抗酸藥中和胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是 （填序號(hào)）（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是 （填序號(hào)）（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用 （填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)

12、立即停藥，并靜脈注射NaHCO3參考答案：（1）；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）；（3）；（4）考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效專題：化學(xué)應(yīng)用分析：（1）根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來(lái)分析；（2）根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來(lái)分析；（3）青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測(cè)試；（4）阿司匹林為常用的感冒用藥，過(guò)量服用會(huì)造成酸中毒解答：解：（1）因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過(guò)多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，故答案為；Al（OH）3+3HCl=AlCl3

13、+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）因麻黃堿是一種生物堿，能對(duì)人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，則國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用，故答案為：；（3）青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見(jiàn)的卻是藥物的過(guò)敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，故答案為：；（4）阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過(guò)量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來(lái)降低酸性，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查生活中常用的藥物，明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵，并注意正確用藥，切勿濫用藥物，關(guān)愛(ài)生命、關(guān)注健康19. 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件），并按要求填空（

14、1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 ，反應(yīng)類型是 （2）乙酸與乙醇的反應(yīng) ，反應(yīng)過(guò)程中乙酸斷裂的是 鍵，乙醇斷裂的是 鍵（3）2溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 ，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為 類物質(zhì)（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100110時(shí)發(fā)生取代反應(yīng) 參考答案：（1）CH3CH2OHC2H4+H2O；消去反應(yīng)；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O解：（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2OHC2H4+H2O，發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OHC2H4+H2O；消去反應(yīng)；（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)過(guò)程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氫氧鍵，故答案為：CH3COOH+CH