2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 鹽類的水解 作業(yè)

1、鹽類的水解一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2021太原模擬)常溫下，滴有兩滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH平衡，溶液呈紅色，下列說(shuō)法不正確的是()A稀釋溶液， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）c（H）) 增大B通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小C升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體， eq f(c（HCO eq o

2、al(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 減小【詳解】A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 不變，而溶液的堿性變?nèi)酰碿(H)增大，故 eq f(c（HCO3）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）c（H）) 變小，A錯(cuò)誤；通入CO2或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗掉OH，導(dǎo)致c(OH)減小，c(H)增大，故溶液pH減小，B正確；鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水

3、解平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OH)增大，故紅色變深，C正確；加入氫氧化鈉固體，增大了c(OH)，而水解平衡常數(shù)Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 不變，故 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 減小，D正確。2(2022嘉興模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A25 時(shí)，pH3的一元酸HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后pH7B相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4溶

4、液，c(Fe2)前者大于后者C25 時(shí)，10 mL pH4的NH4Cl溶液稀釋至1 000 mL，溶液pH6D恒溫時(shí)，向NH4HSO4溶液中逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，n(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )始終減小【詳解】ApH3的一元酸HA溶液為強(qiáng)酸時(shí)，與pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH7，若為弱酸時(shí)，酸的濃度大于0.001 molL1，反應(yīng)后弱酸過(guò)量，pH7，即25 時(shí)，pH3的一元酸HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7，A錯(cuò)誤；Fe2水解顯酸性，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解也顯酸性，所以(NH4)2Fe(SO4)

5、2中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解抑制Fe2的水解，故c(Fe2)前者大于后者，B正確；NH4Cl溶液越稀釋越水解，故10 mL pH4的NH4Cl溶液稀釋至1 000 mL，溶液pH6，C正確；向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液，c(H)減小，促進(jìn)NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解，故n(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )減??；加入過(guò)量NaOH時(shí)，NaOH與NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 反應(yīng)，n(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )也減小，D正確。3(2021邯鄲模擬)下列關(guān)于0.1

6、0 molL1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )D溫度升高，c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )增大【詳解】B水溶液中HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 不能完全電離，所以NaHCO3電離方程式應(yīng)寫(xiě)兩步：“NaHCO3=NaHCO eq oal(sup1

7、(),sdo1(3) 、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ”，A錯(cuò)誤；溫度不變，Kw數(shù)值不變，Kwc(H)c(OH) eq f(n（H）,V) eq f(n（OH）,V) eq f(n（H）n（OH）,V2) ，加水稀釋，V變大，Kw不變，所以n(H)n(OH)變大，B正確；按照電荷守恒，溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(H)c(OH)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )2c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )，C錯(cuò)誤；HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 既能水解

8、，也能電離，水解程度更大，升溫，既促進(jìn)水解也促進(jìn)電離，所以溶液中c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )降低，D錯(cuò)誤。4(2021綿陽(yáng)模擬)要使0.1 molL1 K2SO3溶液中的c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )更接近0.1 molL1，可以采取的措施是()A通入SO2 B加入SO3C加熱 D加入適量KOH固體【詳解】D向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)生成KHSO3，導(dǎo)致溶液中c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )減小，不可能更接近0.1 molL1，故A錯(cuò)誤；加入的SO3能與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸會(huì)與K2SO3發(fā)生反應(yīng)生成二

9、氧化硫、硫酸鉀和水，導(dǎo)致溶液中c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )減小，不可能更接近0.1 molL1，故B錯(cuò)誤；鹽類的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )減小，不可能更接近0.1 molL1，故C錯(cuò)誤；加入適量KOH固體，使SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解平衡逆向移動(dòng)，c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )更接近0.1 molL1，故D正確。5(2022廣州模擬)化合物MA是由堿MOH和酸HA中

10、和所得的鹽，其水溶液顯中性，下列敘述一定正確的是()A溫度升高，水的電離程度增大B0.01 molL1 HA水溶液的pH2CMOH在水中的電離方程式為MOH=MOHDMA水溶液中：c(OH)c(A)c(M)c(HA)【詳解】A水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度增大，A正確；根據(jù)分析可知，HA可能是弱酸，則0.01 molL1 HA水溶液的pH不一定等于2，B錯(cuò)誤；MOH可能為弱堿，電離方程式可能為MOHMOH，C錯(cuò)誤；MA的水溶液中存在電荷守恒：c(A)c(OH)c(H)c(M)，c(H)不一定等于c(HA)，D錯(cuò)誤。6鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

11、下列有關(guān)應(yīng)用或說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B加入足量Mg(OH)2粉末充分反應(yīng)并過(guò)濾以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠D長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰【詳解】C用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠，其中硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故選C。7(2021河?xùn)|區(qū)模擬)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A稀釋氨水溶液10倍后，其c(OH)為原來(lái)的 eq f(1,10) BpH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O eq

12、 oal(sup1(),sdo1(4) )CpH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1D將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中 eq f(c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 1【詳解】D稀釋氨水溶液10倍后，由于一水合氨的電離程度增大，則稀釋后溶液中的c(OH)大于原來(lái)的 eq f(1,10) ，故A錯(cuò)誤；pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合，結(jié)合電荷守恒分析：c(Na)c(H)c(OH)2c(C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(HC2O eq

13、 oal(sup1(),sdo1(4) )，B錯(cuò)誤；H2S溶液中存在電離平衡：H2SHHS、HSHS2、H2OHOH，氫離子來(lái)自水的電離和硫化氫的電離，則pH5的H2S溶液中：c(H)1105mol L1c(HS)，故C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，水解程度：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，則c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )，即 eq f(c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HCO

14、 eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 1，故D正確。8(2021杭州模擬)在25 時(shí)，濃度均為0.10 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH4.76。已知：Ka(CH3COOH)1.75105，Kh為CH3COONa的水解常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A用pH試紙和pH計(jì)均可測(cè)定該混合溶液的pH值B25 時(shí)，Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO)，且混合溶液加水稀釋時(shí)，c(OH)減小C混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D向100 mL上述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變【詳解】DpH試紙只能讀取整數(shù)，不能

15、用pH試紙測(cè)定pH4.76的溶液，A錯(cuò)誤；25 時(shí)，濃度均為0.10 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液pH4.76，說(shuō)明醋酸的電離程度大于其水解程度，因此Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO)，但混合溶液加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，所以c(OH)增大，B錯(cuò)誤；混合溶液中滿足電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于醋酸的電離程度大于其水解程度，則c(CH3COOH)c(Na)，因此c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C錯(cuò)誤；由于該混合溶液中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡，混合溶液構(gòu)成緩沖溶液，所以向100 mL上述混合

16、溶液中滴加12滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變，D正確。9(2022海東模擬)已知：AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2O=Al(OH)3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 。向含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )隨通入的n(CO2)的變化如圖。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()AA點(diǎn)：c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c

17、(H2CO3)c(AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) )BB點(diǎn)：c(Na)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(OH)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )CC點(diǎn)：c(Na)c(H)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(OH)DO點(diǎn)：c(Na)c(AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) )c(OH)【詳解】BA點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 和A

18、lO eq oal(sup1(),sdo1(2) 均發(fā)生水解，由物料守恒可知，c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(H2CO3)c(AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) )，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解平衡：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OH2CO3OH，同時(shí)存在水的電

19、離，故B點(diǎn)：c(Na)c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(OH)c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )，故B正確；C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，由電荷守恒知，C點(diǎn)：c(Na)c(H)2c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(OH)，故C錯(cuò)誤；O點(diǎn)未通入CO2，溶液的溶質(zhì)為0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH，故O點(diǎn)：c(Na)c(OH)c(AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) )，故D錯(cuò)誤。10(2021福州模擬)亞砷酸(H3AsO3

20、)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A人體血液的pH在7.357.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3BpH在1013之間，隨pH增大HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解程度減小C通常情況下，H2AsO eq oal(sup1(),sdo1(3) 電離程度大于水解程度D交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )4c(AsO eq oal(sup1(3),sdo1(3) )c(K)【詳解】C由圖可知，當(dāng)

21、溶液pH在7.357.45之間時(shí)，砷元素的主要存在形式為H3AsO3，故A正確；HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 在溶液中存在如下水解平衡：HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OH2AsO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，pH在1013之間時(shí)，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解程度減小，故B正確；由圖可知，當(dāng)溶液中砷元素的主要存在形式為H2AsO eq oal(sup1(),sdo1(3) 時(shí)，溶液pH約為11，溶液呈堿性，說(shuō)明H2AsO eq oa

22、l(sup1(),sdo1(3) 的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；由圖可知，交點(diǎn)b的溶液為堿性溶液，溶液中c(H) c(OH)、c(AsO eq oal(sup1(3),sdo1(3) )c(H2AsO eq oal(sup1(),sdo1(3) )，由電荷守恒關(guān)系c(K)c(H)3c(AsO eq oal(sup1(3),sdo1(3) )2c(HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(H2AsO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(OH)可得2c(HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )4c(AsO eq oal(sup1(3),sdo

23、1(3) )H2CO3HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中酸根離子水解程度為FHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ClO。(2)pH4的NH4Cl溶液，說(shuō)明NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，由電荷守恒可知c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解程度較小，則有c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)。(3)NaClO溶液中存在Na、ClO、H、OH四種

24、離子，由陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)可知，電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)。(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)K可知，酸性：H2CO3HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 。(5)由溶液的電荷守恒可得，c(H)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(Cl)c(OH)，已知c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；當(dāng)c0.

25、01 molL1時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則c大于0.01?！敬鸢浮?1)(2)c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)(3)c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)(4)ClOCO2H2O=HClOHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (5)大于中12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9

26、(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。寫(xiě)出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果(數(shù)據(jù)不能做近似計(jì)算，不用化簡(jiǎn))：c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1?！驹斀狻?1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液

27、的物質(zhì)的量濃度都為0.2 molL1，則酸堿的物質(zhì)的量相等，若混合溶液的pHa7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強(qiáng)酸，若混合溶液的pHa7，反應(yīng)后溶液呈堿性，則HA是弱酸。(2)反應(yīng)后溶液呈中性，若HA為強(qiáng)酸，則c0.2，若HA為弱酸，則c0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒知，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)知，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA混合溶液，pH7，溶液呈堿性，A的水解程度大于HA的電離程度，HA為弱酸，且c(HA)c(Na)c(A)，溶液中離子濃度由大到小的順

28、序是c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)溶液的pH9，則c(H)為109 molL1，等物質(zhì)的量的一元酸、堿恰好反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中的OH全部來(lái)自于A的水解，c(OH) eq f(Kw,c（H）) eq f(1014,109) molL1105molL1，一元酸HA和NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1；NaA溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH)c(H)c(HA)，得到c(OH)c(HA)c(H)109molL1?！敬鸢浮?1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱

29、酸(2)否c(Na)c(A)(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)10510510910913(2021衡陽(yáng)模擬)回答下列問(wèn)題：(1)已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：H2S：Ka11.3107Ka27.11015H2CO3：Ka14.5107Ka24.71011CH3COOH：Ka1.8105NH3H2O：Kb1.8105常溫下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_溶液，其原因是_。25 時(shí)，CH3COONH4溶液顯_性。NaHCO3溶液的pH_(填“大于”或“小于”)濃度相等的CH3COONa溶液的pH。NH4HCO3溶液顯_

30、性，原因是_。(2)25 時(shí)，H2SO3HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) H的電離常數(shù)Ka1.0102，則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kh_；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 eq f(c（H2SO3）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) 將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHSO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH水解平衡的事實(shí)是_(填字母，下同)。A滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl

31、2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去(4)已知室溫下：Ka(HClO2)1.1102，Ka(CH3COOH)1.8105。25 時(shí)，濃度均為0.1 molL1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO eq oal(sup1(),sdo1(2) )_(填“”“”或“”)c(CH3COO)。若要使兩溶液的pH相等，應(yīng)_(填字母)。a向NaClO2溶液中加適量水b向NaClO2溶液中加適量NaOH固體c向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體d向CH3COONa溶液中加適量的水(5)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純凈的無(wú)水CuCl2

32、，原因是_。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純凈的無(wú)水CuCl2的合理方法是_?！驹斀狻?1)常溫下H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解，所以同濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的堿性更強(qiáng)；根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，所以醋酸銨溶液顯中性；根據(jù)題意可知CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，所以碳酸氫根離子的水解程度更大，則濃度相等時(shí)碳酸氫鈉溶液的pH更大。銨根離子水解使溶液顯酸性，碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，NH3H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，故NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解程度小于HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的水解程度，溶液顯堿性。(2)常溫下，NaHSO3的水解常數(shù)Kh eq f(c（H2SO3）c（OH）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）) eq f(c（H2SO3）c（OH）c（H）,c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（H）) eq f(