2021-2022學(xué)年浙江省寧波四中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AABBCCDD2、2-苯基丙烯酸是

2、一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C9H8O2B能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C苯環(huán)上的二氯代物為4種D分子中所有碳原子可能共平面3、中國(guó)文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是A筆B墨C紙D硯AABBCCDD4、鐵是常見(jiàn)金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，則Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為()ABCD5、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是A用裝置制備SO2 B用裝置檢驗(yàn)和收集SO2C用裝置稀釋反應(yīng)后溶液 D用裝置測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H+)6、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的

3、吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D含有112g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）7、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()A苯與Fe、Br2混合B氯乙烷和NaOH溶液共熱C乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D乙醇與濃硫酸共熱到1708、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()ANaOHBNa2O2CCH3COOHDMgCl29、下列說(shuō)法正確的是A與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B屬于醛類，官能團(tuán)為CHOC的名稱

4、為：2乙基1丁烯D 的名稱為：2甲基1，3二丁烯10、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D該溶液呈電中性11、用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B反應(yīng):1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC反應(yīng):乙醇變乙酸所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D反應(yīng)：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象12、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)

5、(用I1、I2表示，單位為kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是AR元素的原子最外層共有4個(gè)電子BR的最高正價(jià)為3價(jià)CR元素位于元素周期表中第A族DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s213、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A木炭在空氣中燃燒B氫氣在氯氣中燃燒C鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)14、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。 下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是：A乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C甲苯能使酸性高錳酸鉀

6、溶液褪色，而甲烷不能D丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NAB一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NAC25時(shí)，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1 NAD20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOO

7、NH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密閉容器中總壓強(qiáng)不變 密閉容器中混合氣體的密度不變 密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 混合氣體總質(zhì)量ABCD全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開(kāi)心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂(lè)。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)

8、鋅還原水解而得,合成過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)條件是_。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。18、化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（2）DE 的反應(yīng)類型為_(kāi)

9、。（3）寫(xiě)出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；屬于-氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。19、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_(填序號(hào))。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和鹽酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯與水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種

10、溶液NaHCO3 溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)、_、_、_。（3）下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二除去銅粉中混有 CuO 的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥將 Cl2 與 HCl 的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中可以用酒精萃取

11、碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體20、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴1

12、5s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_。21、 “一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2

13、O(g) H3 K3請(qǐng)回答：（1）總反應(yīng)的H3=_kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=_(用K1、K2表示)。反應(yīng)I一般在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? _（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓 (p總) 密閉容器中充入1 mol CO2

14、 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。T時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)_v(逆) (填“”“”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。650，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925時(shí)，Kp=_ (用含P總的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為

15、Cu(OH)2，錯(cuò)誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯(cuò)誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。2、C【解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C9H8O2，故A正確；B. 結(jié)構(gòu)中含

16、有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C. 苯環(huán)上的二氯代物為6種，分別為（表示氯原子）、，故C錯(cuò)誤；D. 苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。3、B【解析】A筆使用的主要是動(dòng)物毛發(fā)，屬于蛋白質(zhì)，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯(cuò)誤；B墨中的炭主要是C元素形成的單質(zhì)，故B正確；C紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯(cuò)誤；D硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核

17、外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見(jiàn)金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。5、C【解析】A. Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯(cuò)誤；B. 檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時(shí)導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D. NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【

18、解析】A. 脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B. 脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C. 脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。7、D【解析】A.苯與Fe、Br2混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，A不符合題意；B.氯乙烷和NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇，B不符合題意；C.乙醇與乙酸在

19、濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C不符合題意；D.乙醇與濃硫酸共熱到170，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8、A【解析】ANaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價(jià)鍵，故A正確；BNa2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價(jià)鍵，無(wú)極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CCH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯(cuò)誤；DMgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無(wú)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)

20、鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。9、C【解析】A. 前者OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B. 該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基， B錯(cuò)誤；C. 該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2-乙基1丁烯，C正確；D. 該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為

21、1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】分析：硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=2H+CuS，B錯(cuò)誤；C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

22、等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。11、C【解析】A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構(gòu)體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2 mol CH3CH2OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項(xiàng)正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。12、C【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，

23、可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、D【解析】A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體研細(xì)后混合并攪拌為吸熱反應(yīng)，正確；故本題選擇D。14、A【

24、解析】A乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說(shuō)明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。1

25、5、C【解析】A、此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；B、Na與氧氣無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子；C、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；D、利用質(zhì)量數(shù)等于同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量，D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1?！驹斀狻緼、發(fā)生2SO2O22SO3，此反應(yīng)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol，故A說(shuō)法正確；B、Na與氧氣反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，1molNa失去1mol電子，即2.3gNa完全與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.31/23mol=0.1mol，故B說(shuō)法正確；C、pH=13的溶液中c(OH)=1013molL

26、1，因此沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出OH的物質(zhì)的量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1，20gD2O中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為2010/20mol=10mol，故D說(shuō)法正確?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，因?yàn)槎趸蚺c氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此生成SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol。解決阿伏加德羅常數(shù)時(shí)一定注意隱含條件，如還有2NO2N2O4等。16、A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縱(NH3)正=2v(CO2

27、)逆滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正反應(yīng)體積增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由

28、于反應(yīng)物是固體，所以混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵 濃硫酸、加熱 +3Br2+3HBr 【解析】由合成路線可知，反應(yīng)由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)、兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過(guò)程，故反應(yīng)為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3

29、,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種： 和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈?，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: +3Br2+3HBr。18、氨基 取代反應(yīng) 【解析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；BC發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；CD為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；DE為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，

30、比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于-氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、 過(guò)濾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 【

31、解析】(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答；(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Ca(HCO3)2溶

32、液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故選；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無(wú)法鑒別，故不選；在NaNO3、FeCl3、NaCl、Ag

33、NO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故選；NaHCO3 溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無(wú)色氣體放出，無(wú)法鑒別，故不選；故答案為；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、 蒸餾；(3)常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二，故錯(cuò)誤；稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有 CuO 的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，故錯(cuò)誤

34、；飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故錯(cuò)誤；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故正確；液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故正確；NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故錯(cuò)誤；酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分

35、液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故錯(cuò)誤；故答案為。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；(2)配制100mL0.0400molL-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須