2022-2023學年安徽省淮北市濉溪初級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省淮北市濉溪初級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2參考答案：B略2. 下列敘述正確的是（）A氫氧化鈉的摩爾質量是40gB1mol NaOH的質量是40g/molC1g H2和1g N2所含分子數(shù)相等D等質量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多參考答案：D考點：摩爾質量；物質分子中的原子

2、個數(shù)計算 專題：計算題分析：A、摩爾質量的單位為g/mol；B、質量的單位為g；C、分子數(shù)N=；D、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算解答：解：A、一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，單位為g/mol，故A錯誤；B、質量的單位為g，故B錯誤；C、1g H2和1g N2的物質的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故C錯誤；D、設質量都為1g，則其物質的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，所以CH4的物質的量最大，其分子數(shù)最多，故D正確故選D點評：本題考查了摩爾質量的單位和分子個數(shù)的有關計算，難度不大，屬于基

3、礎型題目3. 下列各組性質的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B原子半徑：ClS C金屬性：KNa D熱穩(wěn)定性：NH3PH3參考答案：B略4. 下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)錯誤的()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D略5. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

4、正確的是A. 常溫常壓下，1mol Al與足量HCl溶液反應失去的電子數(shù)為3NAB. 標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NAC. 0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NAD. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L參考答案：A6. 如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素下列說法不正確的是（） A原子半徑：YXB最高價氧化物的水化物的酸性：RWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD單質與水（或酸）反應的劇烈程度：ZY參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】由圖中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元

5、素，Y的化合價為+1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應元素周期律解答【解答】解：由圖中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，A自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaO，故A正確；BS、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故B正確；CO、S

6、同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；DNa、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質與水或酸的反應的劇烈程度減弱，故D錯誤，故選D7. 2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs不是主族元素CDs原子的質量數(shù)為110 DDs為金屬元素參考答案：C8. 黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2+ 3CO2)。古文獻本草經(jīng)集注記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消

7、(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應B. “樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：D【分析】不同金屬元素在灼燒時產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應可以鑒別物質所含金屬元素，注意焰色反應為元素的性質，屬于物理變化?！驹斀狻緼項、鉀元素的焰色反應是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，故A錯誤；B項、鈉元素焰色反應為黃色，“樸消 ”在灼燒時火焰為黃色，故B錯誤；C項、硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的

8、化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯誤；D項、硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素化合物的性質，注意明確焰色反應原理，掌握氧化還原反應的概念是解答關鍵。9. 自來水常用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)?，該試劑是A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液參考答案：D因為用氯氣消過毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來檢驗。10. 某粒子用符號M表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是 A所含質子數(shù)為（A-n） B所含中子數(shù)為(A-Z-n)C所含電子數(shù)為（Z

9、+n） D中子數(shù)電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：D略11. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。核素D和H的質量數(shù)不同，質子數(shù)相同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數(shù)不同，故A錯。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目遠遠小于2NA，

10、故B錯。過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯。12. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2LB標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NAD標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、常溫常壓下含有 NA個氮原子的氮氣物質

11、的量為0.5mol，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；B物質的量n=，二氧化硫分子中含有三個原子；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D標準狀況下水不是氣體【解答】解：A含有 NA個氮原子的氮氣物質的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故A錯誤；B標準狀況下，64gSO2中物質的量=1mol，含有的原子數(shù)為 3NA，故B正確；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D標準狀況下，11.2L H2O 物質的量不是0.5mol，

12、含有的分子數(shù)不是 0.5NA，故D錯誤；故選B13. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A. 若和的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：XYB. 從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導體材料C. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS參考答案：D【詳解】A若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：XY，故A不選；B位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B不選；C

13、同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應堿的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性CsBa，堿性：CsOHBa（OH）2，故C不選；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性質判斷元素的非金屬性，應該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。14. 下列關于鈉的敘述中，不正確的是A鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B鈉燃燒時生成氧化鈉C鈉有很強的還原性 D鈉原子的最外層只有一個電子參考答案：B15. 下列各組順序的排列不正確的是 ( )。A.離子半徑：Na+ Mg2+ Al3+ F- B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強弱： Al(OH)3H4SiO4H

14、2CO3H3PO4 D.原子半徑:KNaMg參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應選用裝置是 ，其反應的化學方程式為 當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置是 （2）收集氨氣時應選用 法（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法 （4）為了得到干燥的NH3，用 干燥劑A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2D、P2O5 參考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或

15、把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A【考點】氨的實驗室制法【分析】（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣??；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑【解答】解：（1）A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應物是固體和固體加

16、熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣

17、；（3）檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應，不能用來干燥氨氣，故B不符合； C、無水CaCl2和氨氣反應

18、生成絡合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象

19、是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問題2】 （1）有白色沉淀產(chǎn)生 002（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。18. （6分）根據(jù)所