2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市清涼寺職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市清涼寺職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( )A5% B10% C15% D20%參考答案：C略2. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-B. 檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaC

2、l2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D略3. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A單質(zhì) B有機(jī)物 C氧化物 D無(wú)機(jī)物參考答案：略4. 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化

3、合物分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會(huì)生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過(guò)量，所以溶液中一定不會(huì)存在氯化銅，由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱所以不會(huì)置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題時(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解決5. 在2L的密閉容器中，把4molA和

4、2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC，則A的平衡轉(zhuǎn)化率是（ ） A. 30% B.40% C.50% D.60%參考答案：A略6. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是A用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KC1和Na2SO4三種物質(zhì)B向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，

5、說(shuō)明原溶液中含F(xiàn)e3C向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高參考答案：A略8. 下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是( )A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽(yáng)極反應(yīng)式為2O24e=O2B電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物相同D在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B略9. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AB加適量固體可使溶

6、液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊11. 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A原子的最外電子層都有8個(gè)電子B其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D原子最外層的電子排布為ns2np6 參考答案：AB12. 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A 不變 B 增大 C 減小 D 無(wú)法判斷參考答案：A13. 一定條件

7、下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、1 C 3、1、2、2 D1、3、2、2參考答案：C14. 下列離子方程式書寫正確的是A向石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO

8、32+CO2+H2O=2HCO3參考答案：B略15. 已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當(dāng)CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的是 ACH3COOC2H5 BCH3CO18OC2H5 CH218O DH2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5分）草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為

9、止，所發(fā)生的反應(yīng)： 2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)） ，還缺少的儀器有（填名稱）_ 。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j膠頭滴管（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開(kāi)。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_（偏大、偏小、無(wú)影響）參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷為主要原料來(lái)制取

10、乙酸異丙酯，寫出制取過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5？參考答案：因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是10928，而是104.5。19. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1

11、） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào)) 。a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(qiáng)(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H