人教版九年級(jí)化學(xué)雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)案例 樣例 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

1、2 22 2 2 2義務(wù)教育階段 初中化學(xué) 書(shū)面作業(yè)設(shè)計(jì)樣例工作表課題 2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方單元名稱第五單元 化學(xué)方程式課題節(jié)次程式第 2 課時(shí)學(xué)業(yè)質(zhì)量作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源 、設(shè)計(jì)意圖必備知識(shí)關(guān)鍵能solo質(zhì)量水難度 f力平( )1.下列關(guān)于化學(xué)方程式所表示D（知能）認(rèn)基礎(chǔ)性作業(yè)的意義，說(shuō)法正確的是 H 和 O 在點(diǎn)燃的情況下生成 H O;每?jī)蓚€(gè)氫分子 和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的情況下生成兩個(gè)水分子;H 、 O 、H O 的質(zhì)量比為 2:1:2通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式的所表示的反應(yīng)物與 生成物、微粒數(shù)量比、物質(zhì)質(zhì)量比等的 判斷，鞏固學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式所表示 的意義的認(rèn)知化學(xué)方程 式：化學(xué)方 程式的意義

2、知記憶B1U L1容易（0.8）A. B. C. D. 高 溫2 2 物 質(zhì)的分類 ：?jiǎn)钨|(zhì)（必2.配平下列化學(xué)方程式。（1）1；1；2 （2）4；3；2做）（3）2；1；2；1 （4）1；2；1；2 （5）1；1；2 （6）1；2；1；1理（7）1；2；1；1（8）2；3；1；6（知能）通過(guò)配平化學(xué)方程式，進(jìn)一步鞏固對(duì)觀察化學(xué)方程 式：化學(xué)方 程式的配平解掌握M L2容易（0.8）法、最小公倍數(shù)法等常用的配平方法的掌 握。培養(yǎng)學(xué)生的守恒觀，提升學(xué)生變化觀 念與守恒思想的核心素養(yǎng)B2( )3.已知化學(xué)方程式，則關(guān)于 R 組成的敘述正確的是 A. 只含有碳元素B. 只含碳、氫元素C. 一定含碳、氫

3、、氧元素B（知能）能依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：原子種 類與數(shù)目保持不變，判斷化學(xué)方程式中某 一未知物質(zhì)的組成。培養(yǎng)學(xué)生的守恒觀， 提升學(xué)生變化觀念與守恒思想的核心素養(yǎng)質(zhì)量守恒定 律：質(zhì)量守 恒定律的微觀本質(zhì)理解掌握B2M L2容易（0.8）D. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素4.在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖 所示。( 代表碳原子 代表氫原子 代表氧原子)2； H O+C = CO+H （知能） 化學(xué)方程式：化學(xué)方利用微觀模擬示意圖，在能準(zhǔn)確表示化學(xué) 程式的書(shū)寫(xiě) 式的基礎(chǔ)上，考查物質(zhì)分類、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)化學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

4、式的技能，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的化學(xué)思維，提升學(xué)生變化觀念與守理解掌握B2M L2中等（0.7）恒思想的核心素養(yǎng)點(diǎn) 燃2 22 式 ：化學(xué)書(shū) 寫(xiě)、化質(zhì) 量守恒該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有_種，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為_(kāi)。(提示:高溫表示反應(yīng)條件溫度達(dá)到 800以上)5.如下圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖。理分子：分子的構(gòu)成解掌握M L2容易（0.8）（1）兩個(gè)相同的原子；化合反應(yīng)；B2(1)兩種反應(yīng)物的構(gòu)成相同之處是:每個(gè)分子都是由 _構(gòu)成。該反應(yīng)的基本類型屬于_ 。 任寫(xiě)一個(gè)符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 _。 (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的 粒子及數(shù)目是(

5、 )2H + O 2H O（屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程化學(xué)方程式都可以） （2）C （知能）通過(guò)分析微粒模型，考查學(xué)生將微粒模型 方程式的 轉(zhuǎn)化為化學(xué)式，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律中原子學(xué)反應(yīng)類守恒，判斷生成物構(gòu)成，鞏固學(xué)生對(duì)反應(yīng)型類型的判斷以及對(duì)于熟悉化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)宏微結(jié)合的化學(xué)思維，提升模型認(rèn)知和證據(jù)推理的核心素養(yǎng) 定律：質(zhì)量守恒定律的微觀理解掌握B2理解掌握M L2M L2中等（0.7）中等（0.7）本質(zhì)B2( )6.潔廁靈、84 消毒液是兩種常見(jiàn)的清潔、消毒用D（知能）理品，混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生下圖反應(yīng):以生活中常見(jiàn)清潔劑之間的反應(yīng)為情境， 依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷 化學(xué)方程式中某一

6、未知物質(zhì)的化學(xué)式；考化合價(jià)：化 合價(jià)的計(jì)算解掌握M L2中等（0.7）查學(xué)生依據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，根據(jù)化學(xué)B22 高 溫2 32 3方程式判斷反應(yīng)類型，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理理判斷其在實(shí)際生活中的應(yīng)用等知識(shí)與技 能，培養(yǎng)學(xué)生的守恒觀，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生 活的緊密聯(lián)系，提升學(xué)生社會(huì)責(zé)任的核心化學(xué)反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)解掌握M L2容易（0.8）素養(yǎng)B2拓展性作業(yè)（選下列說(shuō)法正確的是A .反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變B .該反應(yīng)是分解反應(yīng)C .84 消毒液、潔廁靈能混合使用D .有毒氣體是 Cl1.配平下列化學(xué)方程式。 （1）3；2；4；3 （2）3；1；1；3（3）1；3；3；2 （4）1；2；1；1 （知能）

7、通過(guò)配平化學(xué)方程式，進(jìn)一步鞏固對(duì)觀察 法、最小公倍數(shù)法等常用的配平方法的掌 握。培養(yǎng)學(xué)生守恒觀，提升學(xué)生變化觀念 與守恒思想的核心素養(yǎng)化學(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式的配平理解掌握B2理解掌握B2理解掌握B2M L2M L2M L2中等（0.7）中等（0.7）容易（0.8）做）2.(1)為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部 連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用鋁( Al )和氧化鐵（1）2Al + Fe O = 2Fe + Al O化學(xué)方程 式：書(shū)寫(xiě)陌模仿R L3中等（0.6）2 34 102 2 2 4 102 2 質(zhì) 量守恒定恒 定律的( Fe O )在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌 間的縫隙，化學(xué)方程式是_。（2）2C H + 13O （知能）點(diǎn)燃8CO + 10H O生化學(xué)方程 式應(yīng)用(2)打火機(jī)中的可燃液體是一種稱為丁烷( C H )的物 質(zhì)，寫(xiě)出丁烷燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程 式:_。( )3. 在化學(xué)反應(yīng) 2A+ B =2AB中， A 與 B 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將 6 g A 和 8 g B，充分反應(yīng)，則生成 AB 的質(zhì)量是A. 9 g B. 11 gC. 12 g D. 14 g利用焊接鐵軌、丁烷燃燒等陌生情境，從中提取和分析信息中的反應(yīng)物和生成物，考查學(xué)生陌生