2022-2023學年山東省濱州市勝利四十六中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濱州市勝利四十六中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知斷開1molHO鍵吸收463kJ能量，形成1molHH鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2mol H2O生成H2和O2時的能量變化是（ ） A吸收282kJ能量 B吸收484kJ能量 C放出282kJ能量 D放出484kJ能量參考答案：B略2. 下列敘述和均正確并且有因果關系的是（ ）選項敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl

2、受熱易分解用加熱法除去 NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產生白色沉淀參考答案：B3. 用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）2KClO32KCl3O22BaO22H2O=2Ba（OH）2O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同物質的量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（ ）A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1參考答案：C假設均制備1mol氧氣，中氧元素化合價2價升高到0價，失去2個電子，因此生成

3、1mol氧氣轉移4mol電子；中氧元素化合價從1價升高到0價，失去1個電子，因此生成1mol氧氣轉移2mol電子；中氧元素化合價2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；中氧元素化合價2價升高到0價，失去2個電子，因此生成1mol氧氣轉移4mol電子；則反應中電子轉移數(shù)目之比為2:1:2:2，答案選C。4. 下列有關實驗操作能達到相應目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B5. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度

4、的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是 A該過程所發(fā)生反應的化學方程式：K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2 B混合物中碳元素的質量分數(shù)為8.5% C混合物樣品中含碳酸鉀41.4g D若將61.4 g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質量為4.4 g參考答案：B6. 實驗室保存下列試劑方法錯誤的是（）A過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中D氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點】化學試劑的存放【分析】A過氧化鈉易

5、與水、二氧化碳反應，應在干燥的環(huán)境中密封保存；B氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住；C根據(jù)鈉易與水、氧氣反應，鈉和煤油的密度大小進行解答；D氯水中次氯酸見光易分解，應密封在棕色試劑瓶中【解答】解：A空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，過氧化鈉易與二氧化碳反應，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所以過氧化鈉應在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確； B氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故B錯誤；C鈉易與水、氧氣反應，而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油

6、中保存，故C正確；D氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解2HClO2HCl+O2，光照導致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確故選B7. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總

7、數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A8. 下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的是 A.Mg B.S C.O D.Ar參考答案：B略9. X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質能將X從NaX溶液中置換出來參考答案：CAX原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；CX的氫化物穩(wěn)定

8、，說明其非金屬性強，故C正確；DY單質能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，故D錯誤。故本題選C。10. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是( )標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子常溫常壓下，32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.011023 2 mol NaOH的摩爾質量為80g/mol H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2 L氯氣中含有 NA個

9、氯原子A B C D參考答案：A試題分析：標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故錯誤；常溫常壓下，32g SO2的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.011023，故正確；2molNaOH的摩爾質量為40g/mol，摩爾質量與物質的量無關，故錯誤；沒有告訴在標況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故錯誤；在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質的量為2mol，故正確； 沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質

10、的量，故錯誤；常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故正確；沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質的量，故錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系。11. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba

11、2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+ 參考答案：B略12. 對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是（ ）A白磷、白糖、白糕屬于單質 BKCl、FeSO4、KMnO4屬于鹽C純堿、燒堿、泡花堿屬于堿 D鹽酸、硝酸、次氯酸屬于強酸參考答案：BA白磷是單質，白糖是蔗糖，屬化合物，白糕主要成分是淀粉，故A錯誤；BKCl、FeSO4、KMnO4均為金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；C純堿和泡花堿屬于鹽，燒堿屬于鹽，故C錯誤；D鹽酸、硝酸是強酸，而次氯酸是弱酸，故D錯誤；答案為B。13. “腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五

12、彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）A. 焰色反應一定發(fā)生化學變化 B. 可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl C. 觀察硫酸鉀的焰色應透過藍色的鈷玻璃 D. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同參考答案：A略14. 下列表示化學反應速率的單位正確的是A. molh-1 B. mol/Ls C. molL-1min-1 D. molL-1參考答案：C通常用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率，表達式：，因此常用單位是mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s1，答案選C。15. 在2L容器中發(fā)生反應N23H2 2NH3，經(jīng)

13、一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（Ls），則這段時間為A6 s B4 s C3 s D2 s參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務實驗目的制取乙酸乙酯實驗原理甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為 其中濃H2SO4的作用是 和 裝置設計甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 （選填“甲”或“乙”

14、），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 實驗步驟按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。問題討論（1）步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 （2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 （3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 參考答案：實驗原理 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化劑；吸水劑（順序可以顛倒）裝置設計 乙；

15、防止倒吸問題討論（1）檢查裝置氣密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是

16、：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗的陰離子是 ，簡述檢驗方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明18. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）19. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也