2022-2023學年山東省青島市即墨太祉莊中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省青島市即墨太祉莊中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（ ） A食醋 B食鹽 C葡萄糖 D蛋白質參考答案：C略2. 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )A. B. C. D. 參考答案：A3. 可以說明乙酸是弱酸的事實是A乙酸不能使酚酞溶液變紅色 B乙酸和Na2CO3反應可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊試液變紅色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH1參考

2、答案：D略4. 已知N2O2=2NO為吸熱反應，H180 kJmol1，其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol1參考答案：B略5. 烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，若不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有：A4種B5種 C6種 D7種參考答案：B略6. 有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結構的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結構有（ ）A6種 B8

3、種 C10種 D14種參考答案：C略7. 現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略8. 2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結構式如右所示：下列是有關金絲桃素說法：屬于烴的衍生物，燃燒只產(chǎn)生CO2

4、和H2O可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應分子式為C17H23NO3，苯環(huán)上的一氯取代物有3種1 mol該物質最多能和6mol H2發(fā)生加成反應其中錯誤的是： A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：A略9. 用價層電子對互斥理論預測SO2和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐型 BV形；三角錐型C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略10. 人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（）A甲醛 B二氧化硫 C甲烷 D乙醇參考答案：A考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛 分析：一些裝飾材料、化纖地毯、涂料等會不

5、同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一解答：解：甲醛是一種重要的有機原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結劑，所以在裝飾材料、涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內裝修時會引起室內空氣的污染故選：A點評：本題考查有毒的物質，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內通風，防止室內空氣的污染而對人體造成傷害11. 下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)AA裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物 BB裝置用于石油的分餾CC裝置用于實驗室制硝基苯 DD裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：C略12. 維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如圖所

6、示：下述關于該化合物的說法正確的是（ ） A維生素A的分子式為C16H25O B維生素A的一個分子中有3個雙鍵 C維生素A含有苯環(huán)結構 D維生素A的分子中含有兩種官能團參考答案：D略13. 下列項目：水溫、導電率、PH、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物質的濃度等，其中屬于評價水質優(yōu)劣需要檢測的項目是 （ ）A B C D參考答案：D略14. 分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O參考答案：A略15. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞

7、的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是 （ ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)n(汞)21B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質的量不相等C硝酸亞汞的化學式為HgNO3 D 硝酸亞汞的化學式為Hg2(NO3)2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間。（1）當收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？_。（2）活塞外移的情況是_。

8、A均勻外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分） （2）D （1分） 此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化合物A（C10H16）是一種存在于橘子、檸檬及釉子皮中的一個烯烴。A吸收2mol的氫形成烷烴B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右圖所示）；A在催化劑作用下加2mol水，生成一個無手性的醇類D。（1）化合物A的結構中有無環(huán)？若有，有幾個環(huán)？（2）那些結

9、構可以氧化成C？（3）寫出D的結構式。（4）A最可能是哪種結構？（5）B最可能是哪種結構？參考答案：（1）有1個環(huán) （2） （3） （4） （5）18. .1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應熱H = ，根據(jù)以上信息，你認

10、為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內CO、H2、CH3O

11、H的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加壓、等倍增

12、加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 變??； 4819. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化 學方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應混合物分離 b降低反應溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應速率v(H2) 。反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH 的物質的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?