2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用5mL的02 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是 、。【詳解】假設(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù) 、，消耗Fe2(S

2、O4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。2. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A. 裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹 B. 裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C. 裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D. 裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)法防止鐵釘生銹，故A錯(cuò)誤；B乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極

3、易溶于水，故C正確；D乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；答案為C。3. 在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是A. NaCl 和 O2 B. NaClO3 和 NaClOC. NaClO3 和 Cl2 D. NaClO3 和 NaCl參考答案：C4. 下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（ ）A. 工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B. 金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C. 用鋁粉還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子D. 電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟(jì)效益差，冶煉金

4、屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子，選項(xiàng)C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ） A、乙烷（乙烯） H2（催化劑） 催化加氫B、乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 C、CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 D、乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液參考答案：B略6.

5、 根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol參考答案：B【詳解】反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到1個(gè)電子，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，失去7個(gè)電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答

6、，注意守恒法的靈活應(yīng)用。7. 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO參考答案：D略8. 近年來(lái)我國(guó)加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（）ACe BCeCCeDCe參考答案：B【考點(diǎn)】核素【分析】元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B9. （不定項(xiàng)）X、Y

7、、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A金屬性：NQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：MYNC簡(jiǎn)單離子半徑：QNX D原子序數(shù)：ZLIXY參考答案：BD10. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A液氯 B氯水C漂白粉 D鹽酸參考答案：A解析：氯水和鹽酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。11. 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol-1B.mol-1C.14xmol-1D.28x mol參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，即28克氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子。所以1

8、g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA = =x，則NA=14xmol-1，故該題選C。12. 某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水（）ABCD參考答案：C考點(diǎn)：溶液的配制 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，不能直接否則托盤(pán)天平上稱(chēng)量；溶解氫氧化鈉固體不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中溶解；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方；加入蒸餾水定容時(shí)，需要通過(guò)玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線下方；用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線、凹液面相平，圖示為仰視定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；搖勻操作時(shí)，需要上

9、下顛倒反復(fù)搖勻解答：解：氫氧化鈉容易變質(zhì)，且容易潮解，稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該在燒杯快速稱(chēng)量，圖示操作方法不合理，故錯(cuò)誤；量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋?zhuān)芙鈿溲趸c固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故錯(cuò)誤；直接加入蒸餾水定容時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故正確；圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故錯(cuò)誤；為搖勻操作，搖勻時(shí)需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法判斷，

10、題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的正確操作方法，明確容量瓶、量筒的正確使用方法是解答關(guān)鍵13. 現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài)有機(jī)物乙二醇和丙三醇（甘油）組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì)判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（ ）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B結(jié)晶法 C蒸餾法 D過(guò)濾法參考答案：C略14. 下列說(shuō)法中，不正確的是A離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。 B非極性鍵也可能存在于離子化合物中C共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)

11、電D雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D15. 下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上是通過(guò)氯氣與石灰水作用生產(chǎn)漂粉精的B.可只用硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl氣體溶于1L水形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1D.0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液中陰、陽(yáng)離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。試回答：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)(填接口標(biāo)號(hào))： a 接 , 接 ， 接

12、 ， 接 ， 接 。(2)A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、 、 (3)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： (4)F裝置中的試劑應(yīng)為： ，作用為 (5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了 (7)若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是 參考答案：（1）aijgfedbch；（2）圓底燒瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（4）飽和的食鹽水 除去HCl氣體（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨

13、反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)?！綤s5u解析】（1）裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置除雜裝置性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性，因?yàn)闈駶?rùn)的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B答案為：aijgfedbch；（2）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+

14、2H2O；（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸答案為：干燥氯氣無(wú)漂

15、白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的

16、金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)