初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編） 溶 液溶脂質(zhì)量分數(shù)的計算教學(xué)設(shè)計

1、專題復(fù)習：化學(xué)計算-溶液中的計算學(xué)案一、學(xué)習目標：1、對化學(xué)概念或原理加深理解 2、通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律 3、培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力二、在內(nèi)江中考中的地位和特點1、在A卷的18題(10分） 2、B卷的21題（6分） 3、也會在選擇題或填空題里出現(xiàn)一個選項或一個空 4、總分值大概在20分左右 5、位置相對比較固定，但包含知識面廣 三、化學(xué)方程式的計算分類1、根據(jù)化學(xué)式的計算2、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算*3、有關(guān)溶液的綜合計算第一段：課前自主復(fù)習質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫原則熟記常見的化學(xué)方程式實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4=常見的鹽

2、和堿的反應(yīng)：Na2CO3 +Ba(OH)2=BaCl2 +MgSO4=NaOH+CuSO4=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：存在的疑惑第二階段：課堂教學(xué)問題1：（6分）（2023內(nèi)江）固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉現(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請通過計算回答： （1）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為 （填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”） （2）a= g （3）當沉淀剛好達到最大質(zhì)量時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ （寫出計算過程，計算結(jié)果精確到%） 思考：若燒堿樣品為12g，怎樣作答上述三

3、個問題？ 問題2：（6分）（2023內(nèi)江）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為 的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為 85g 時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖完成下列問題： （1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為 _g （2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）有關(guān)溶液的圖像型綜合計算方法總結(jié)：1、分析題意，找到核心方程式，明確進行了幾步反應(yīng)。 2、把握好圖像上的“點”和“線”，即起點、拐點、終點和曲線的變化趨勢。3.利用圖像上的點結(jié)合質(zhì)量守恒定律找出或計算出物質(zhì)的質(zhì)量（一般為生成的氣體或沉淀）。4、明確反應(yīng)后

4、溶質(zhì)的種類及溶質(zhì)的來源。5、反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的各溶液（或參加反應(yīng)的溶液和固體）的質(zhì)量之和-生成的氣體的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量。第三段：課后拓展訓(xùn)練1. 某校化學(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請分析計算： （1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為 g。 （2）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到%) 是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，如誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答