初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編） 常見(jiàn)的酸和堿化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)馬健榕

1、 酸堿中和反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo) 藍(lán)田中學(xué) 馬健榕1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2、初步學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)程和方法：通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、分析的方法獲取信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括、歸納的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的樂(lè)趣。增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出課題師： 魔術(shù)：小花貓變色 引出課題并板書(shū)課題：酸堿中和反應(yīng)板書(shū) 酸和堿中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)自習(xí)：1、溶液的酸堿性可用 測(cè)定（1）紫色石蕊試液在酸性溶液中變 ，在堿

2、性溶液變 。（2）無(wú)色酚酞試液在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變 。2、溶液的酸堿性強(qiáng)弱可用 測(cè)定酸性溶液pH7 3. 酸的性質(zhì) 堿的性質(zhì)（1）酸溶液與指示劑作用 （1）堿溶液與指示劑作用（2）酸+活潑金屬 （2）堿+活潑金屬不反應(yīng)（3）酸+金屬氧化物 （3） 堿+非金屬氧化物 （4）酸 +鹽 （4）堿 +鹽 酸 + 堿 在氫氧化鈉溶液中，加入稀鹽酸。請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并說(shuō)說(shuō)看到的現(xiàn)象和自己猜想？學(xué)生回答現(xiàn)象不明顯。可能不反應(yīng)，也可能反應(yīng)了?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本18頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究7-5回答課件問(wèn)題：酸和堿真的能發(fā)生反應(yīng)嗎？你能設(shè)計(jì)出可行的方案證明猜想嗎？ 【研習(xí)展評(píng)：】小組合作交流討論形成方案（教

3、師巡視學(xué)生的討論）請(qǐng)各小組代表說(shuō)出該小組的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同整理出最合理的方案。（1）提出問(wèn)題：鹽酸和氫氧化鈉之間能否發(fā)生反應(yīng)（2）猜想與假設(shè)： （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：多種方案 （4）演示實(shí)驗(yàn)：課本實(shí)驗(yàn)探究（5）獲得結(jié)論： 一、中和反應(yīng)通過(guò)以上知識(shí)的學(xué)習(xí)，知道鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCl+NaOH= 那么，其他的酸和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎 ？試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： HCl + KOH = H2SO4 + NaOH = 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做 反應(yīng)。 二、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸與堿反應(yīng)時(shí)，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結(jié)合成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)

4、溶液呈中性。H + OH- = 問(wèn)題思考：在以上反應(yīng)過(guò)程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的？學(xué)生活動(dòng)根據(jù)曲線(xiàn)你能獲得哪些信息？(學(xué)生討論后多讓幾位同學(xué)說(shuō)明)最后師生共同歸納總結(jié)出?？偨Y(jié)：當(dāng)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液： (1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液量較少時(shí)，氫氧化鈉有剩余， 溶液顯_ _性，溶液顯_色。 (2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液顯_性，溶液顯_色。 (3)當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液過(guò)量時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液顯_性，溶液顯_色。 三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、用于醫(yī)藥衛(wèi)生 中和胃酸2、改變土壤的酸堿性3、處理工廠(chǎng)的廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性四、課堂小結(jié)五、學(xué)以致用1、下列反應(yīng)，

5、屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO32.下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( ) A 硝酸銀 B 氧化銅 C 鋅 D石灰水 3、（2023年四川瀘州，11題，2分）某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（ ）AAgNO3溶液 B.NaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液4、（2023年山東臨沂，18題，2分）向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO34. 向NaOH溶液中不斷