2021-2022學年四川省綿陽市第十二中學高三化學測試題含解析

1、2021-2022學年四川省綿陽市第十二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是 A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y)參考答案：C略2. 下列圖像能正確表示相關反應中產物物質的量(橫、縱坐標單位:

2、mol)的變化的是( ) A.圖1:n mol時,高溫下C和在密閉容器中的反應產物 B.圖2:n(NaOH)=1 mol時和NaOH溶液反應生成的鹽 C.圖3:n(HCl)=1 mol時和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體 D.圖4:n mol時,Fe和稀硝酸反應生成的氧化產物(還原產物為NO) 參考答案：D 略3. 恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）?2B（g）+xC（g）達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（）A若x=2，則p0.5aB若x=3，則p0.7aC若x=4，則p=aD若x=5，則pa參考答案：考

3、點：化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內，設開始時加入氣體A的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大pmol，參加反應的A為a，利用差量法確定二者關系，再結合x的值進行討論判斷解答：解：設開始時加入氣體A的物質的量為100mol，氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡后混合氣體物質的量增大pmol，則： 3A（g）=2B（g）+xC（g）物質的量增大n 3 x1 amol pmol則3p=a（x1），即p=a，A若x=2，則p=a=a，故A錯誤；B若x=3，則p=a=a，則p0.7a，故B錯誤；C若x=4，則p=a，故C正確

4、；D若x=5，則p=a=a，則pa，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學平衡的計算應用，題干中的信息應用和平衡計算是解題關鍵，題目難度中等4. t時，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A在t時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t時，Ag2CrO4的Ksp=11012C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點D在t時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑參考答案：B考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質分析：A、已知t時AgCl的Ks

5、p=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp為11012，則S（AgCl）=1.41105，而S（Ag2CrO4）=104；B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；D、用AgNO3溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀解答：解：A、t時AgCl的Ksp=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp為11012，則S（AgCl）=1.41105，而S（

6、Ag2CrO4）=104，所以在t時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A錯誤；B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2106=1012，故B正確；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；D、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K

7、2CrO4反應，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，故D錯誤，故選B點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應用等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等5. 下列實驗能達到目的的是參考答案：C略6. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖下列說法正確的是（）A以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e轉移時，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O28eCO32+2H2OC該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D空氣極

8、發(fā)生的電極反應式為O2+4e+2CO22CO32參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖示信息知道負極電極反應式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，A、依據(jù)電子守恒結合電極反應計算得到；B、原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應；C、根據(jù)得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu2

9、+2e=Cu，當電路有0.1mol e轉移反應生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，即CH4+5O28eCO32+2H2O，故B正確；C、假設轉移4mol的電子，根據(jù)電極反應：負極電極反應式為：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，負極消耗2mol的碳酸根離子，正極產生2mol的碳酸根離子，

10、所以碳酸根離子的濃度不變，無需補充Li2CO3和K2CO3，故C錯誤；D、原電池正極上的電極反應式為O2+4e+2CO2=2CO32，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了圖象分析判斷的方法應用，原電池原理的分析判斷和電極反應的分析判斷，掌握基礎是解題的關鍵，題目難度中等7. 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（ ） ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5參考答案：A略8. 下列裝置或操作正確的是參考答案：A略9. 有關右圖電化學裝置的敘述中，正確的是 A若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

11、B若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質量將增加C若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護 D若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應為：Fe?2eFe2+參考答案：B略10. 海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ） A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能參考答案：C 海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能

12、轉化為電能，D錯。11. 下列敘述正確的是 （ ） AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D12. （2000廣東卷）3.室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（） A.硝基苯 B.濃氨水C.乙醇 D.汽油參考答案：A略13. 下列實驗裝置圖正確的是（ ）參考答案：答案：B解析：A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。高考考點：物質的制備易錯提醒：

13、搞不清每個制備裝置中儀器的作用。備考提示：認真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。14. 心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有關判斷正確的是A還原劑只有鋰BSOC12中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構C氧化產物包括LiCl和SO2D生成1. 12 LSO2時，反應轉移電子為0.2 mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，S原子超過8個電子，故B錯誤；C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，故C錯誤；D、反應4

14、Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol，故D錯誤；故選A。15. 將溶質的質量分數(shù)為a、物質的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質量分數(shù)為2a，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題：(1)進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體

15、的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋或結論a_ _棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_ _c_ _棉球變?yōu)榘咨Y論：該氣體具有_ _ _性(2)如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網用以防止氣體混合爆炸)。用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是_ _(填序號)，管口可觀察到_ _ _色火焰。選項溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO

16、4H2若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實驗。A與B混合能夠產生NH3的原因是_ _ _. _。 參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 b：SO2OH=HSO3- c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)d蒼白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移動略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈其主要工藝如下：（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式

17、 （2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式： （3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJ?mol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJ?mol1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= 反應2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是 （4）在上述產業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2 t（不考慮生產過程中物質的任何損失）（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池該電池中負極上的電極反應式是 參考答案：（1）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）2Fe

18、TiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O考點：副產品的綜合利用；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學電源新型電池.專題：化學反應中的能量變化；電化學專題分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）根據(jù)蓋斯定律，2可得；Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；4）根據(jù)圖中流程可知，利用CO和H2，反應生成甲

19、醇，根據(jù)所需要的氫氣總量減去電解生成總量，計算額外所需氫氣的量；（5）堿性甲醇電池中，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，負極甲醇消耗氫氧根離子生成碳酸鹽解答：解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2，故答案為：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3

20、）反應2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應2得到，根據(jù)蓋斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJ?mol1，反應2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，故答案為：512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）根據(jù)CO+2H2CH3OH，CH3OHCOCl2H2，所以生產1 molCH3OH，理論上還需補充氫氣（2）mol=mol，即gH2，故生產192 t CH3OH還需補充H2的質量10t，故答案為：10；（5）堿性甲醇電池中，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O，故答案為：2C