無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)1

1、PAGE PAGE 4無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)11氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3HClOHCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽

2、、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2（5）注意碳酸鈉跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO2.硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3氧及其化合物相互聯(lián)系4氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)金屬的

3、通性金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬原子失電子能力 依次減小，還原性減弱空氣中跟氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)跟堿的反應(yīng)Al、Zn等具有兩性的金屬可以與