人教版人教必修高一化學(xué)元素周期表

1、元素周期表2021/8/7 星期六1門捷列夫（18341907）俄國化學(xué)家。 1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入 彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。1861年回彼得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會外國會員。門捷列夫簡介2021/8/

2、7 星期六2門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

3、2021/8/7 星期六31869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表2021/8/7 星期六42021/8/7 星期六51871年門捷列夫(俄)的第二張周期表2021/8/7 星期六62021/8/7 星期六7一、元素周期表編排原則：1、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 2021/8/7 星期六8二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù) = 電子層數(shù)2021/8/7 星期六9 短周期 長周期第1周期：2 種元素第2周期：8

4、 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素周期periods （橫向）三長三短一不全2021/8/7 星期六102、族： 主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。2021/8/7 星期六11 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素 零族：共七個主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個副族包含三列七主七副零八族2021/8/7 星期六12鑭系元素: 5771號，共15種錒系元素: 89103號，

5、共15種超鈾元素: 92號以后（由人工合成之故）過渡元素： 第族和全部副族元素2021/8/7 星期六13鑭系與錒系2021/8/7 星期六14 主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的（A）最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù)（C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D【課堂練習(xí)】2021/8/7 星期六15 下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù)（C）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式（D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個橫行A2021

6、/8/7 星期六16 下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中X為35的是AD2021/8/7 星期六17 X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、OC2021/8/7 星期六18 X、Y是短周期元素，兩者能 組成化合物X2Y3,已知X的原 子序數(shù)為n， 則Y的原子序數(shù)為 （A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5ACD2021/8/7 星期六19練習(xí) 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,8

7、2的元素在周期表中的位置。 第6號元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53號元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88號元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。 第82號元素： 82-54 =28 第六周期第A 族。28-14=142021/8/7 星期六20基本組成(行、列、周期、族） 上下,左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系;性質(zhì)的遞變規(guī)律；記136號元素；主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(周期序數(shù)=電子層數(shù); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù))2021/8/7 星期六216、元素周期表

8、中元素性質(zhì)的幾個遞變規(guī)律：逐漸減弱逐漸增強單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增大逐漸減小原子半徑最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多原子結(jié)構(gòu)（2）同主族從上到下 （1）同周期從左到右 熔沸點的遞變規(guī)律：同主族元素（從上到下）金屬（堿金屬）逐漸降低非金屬（鹵族、氧族、氮族）逐漸升高2021/8/7 星期六22 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的起點了呢？ 每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？【思考與交流】2021/8/7 星期六23Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫 它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？ 20

9、21/8/7 星期六24堿金屬元素單質(zhì)：Rb2021/8/7 星期六25三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格2021/8/7 星期六26堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流2021/8/7 星期六27 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等

10、非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 思考2021/8/7 星期六28 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 探究實驗12021/8/7 星期六29鈉 鉀 與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮熔游紅2021/8/7 星期六30探究實驗2 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 2021/8/7 星期六31鈉 鉀 與氧

11、氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅2021/8/7 星期六32 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同2021/8/7 星期六33（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 結(jié)論2021/8/7 星期六34更為復(fù)雜K2O

12、、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度 與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較2021/8/7 星期六35（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與O2的反應(yīng) 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2結(jié)論Li、Rb、Cs 又如何呢？2021/8/7 星期六36例： 某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是什么？ 2021/8/7 星期六37（2）堿金屬元素

13、從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。結(jié)論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。增強劇烈復(fù)雜強2021/8/7 星期六38元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2021/8/7 星期六39已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？金屬性A B C例：2021/8/7 星期六40元素金屬性強弱判斷

14、依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。2021/8/7 星期六41已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性NaMgAl2021/8/7 星期六42元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 2021/8/7 星期六43 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為 例：NaMgAl2021/8/7 星期六44堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？2021/8/7 星期六45堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔