2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第二講鋁及其化合物

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計鋁的性質(zhì)及應(yīng)用一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬( )(2)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑( )(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物( )(4)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑( )(5)鋁條用砂紙打磨后插入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體( )鋁是活潑金屬，耐腐蝕是因為表面致密的金屬氧化物工業(yè)煉鋁常用電解熔融物法鋁粉不與氧化鎂反應(yīng)鋁遇到濃硝酸鈍化二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(雙選)(高考選項組合)下列說法或性質(zhì)對應(yīng)用途正確的是()A(2020江蘇，5B)室溫下，Al與4.0 molL1NaOH溶液反應(yīng)

2、生成NaAlO2B(2019天津，3B)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C(2020浙江，12B)Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeD(2020江蘇，6D)Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)ABMg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)返回原題解析室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；鋰和鋁都是密度小的金屬，鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)，B正確；Mg加入過量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe，C錯誤；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離

3、子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。轉(zhuǎn)解析A氧化鋁熔點高鈍化解析A項，金屬鋁及鋁表面的氧化物Al2O3可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物，所以對，對，二者有因果關(guān)系，正確；B項，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是由于鋁箔表面的氧化物Al2O3熔點高達(dá)2050 ，Al2O3不能熔化，因此鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因此對，錯，二者沒有因果關(guān)系，錯誤；C項，海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行凈化是因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，使水中懸浮的固體形成沉淀，從

4、而達(dá)到凈化水的目的，但是該物質(zhì)沒有消毒作用，錯，對，二者有因果關(guān)系，錯誤；D項，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵和鋁在室溫下遇濃硫酸或濃硝酸被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，對，錯，二者沒有因果關(guān)系，錯誤。返回原題三、反思?xì)w納2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。生成H2的物質(zhì)的量之比為13。鋁與酸或堿反

5、應(yīng)生成H2的量的關(guān)系四、試題備選轉(zhuǎn)解析(2019保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸A提示：鋁與酸、堿均反應(yīng)生成氫氣，但是硝酸除外。比例關(guān)系為：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2返回原題解析設(shè)Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)

6、物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計鋁的重要化合物一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以AlO2-形式存在( )(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(3) Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀( )注意滴加的場景，堿過量時，和鋁離子反應(yīng)先生成偏鋁酸根，沒有沉淀，鋁離子過量時，才有沉淀生成轉(zhuǎn)解

7、析二、典例剖析(2020江蘇化學(xué)，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水D返回原題解析鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點高無關(guān)，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項錯誤；明礬中的Al3可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項正確。轉(zhuǎn)解析B因果關(guān)系錯誤過

8、量HCl會使NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3返回原題解析氫氧化鋁呈弱堿性，可用于“中和”過多胃酸，A錯誤；KAl(SO4)212H2O溶于水可電離出K、Al3、SO42-，Al3可水解形成Al(OH)3膠體，B正確；Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3熔點高有關(guān)，與它是兩性氧化物無關(guān)，C錯誤；過量HCl會使NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3，不能形成Al(OH)3，D錯誤。 (2018海南化學(xué)10)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是(雙選)()A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2OAD鐵鹽和

9、鋁鹽水解生成膠體，具有凈水的作用三、反思?xì)w納根據(jù)物質(zhì)類別，分離、提純鋁土礦四、試題備選(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化鉀NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉與酸反應(yīng)：Al2O3、Fe2O3、MgO與堿反

10、應(yīng)：Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)解析將0.1 mol明礬溶于水形成100 mL溶液，以下說法正確的是()A明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性B溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是鉀元素的化學(xué)性質(zhì)C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 molD加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 則Al3+ 4OH- AlO2- 返回原題解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，故A錯誤；焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的

11、量最大時應(yīng)是鋁離子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C錯誤；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，故D正確。(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液( )(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( ) (3) Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀( )Al(OH)3懸濁

12、液溶于強(qiáng)堿強(qiáng)堿過量，生成偏鋁酸鈉有關(guān)Al(OH)3的圖像分析與計算01020304典例剖析思維建模試題備選一、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020煙臺模擬)向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A在0a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B在bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2-2H2OD在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、

13、Mg2、NH4+、Al(OH)3D優(yōu)先酸堿中和Al3+ Mg2+Al(OH)3 解析向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，依次發(fā)生0a段HOH=H2O，ab段Al33OH=Al(OH)3，bc段Mg22OH=Mg(OH)2，cd段NH4+OH=NH3H2O，de段Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。返回原題二、思維建模說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。解答圖像題思維模板三、試題備選轉(zhuǎn)解析(2018衡陽模

14、擬)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD鎂、鋁元素守恒特殊點選擇：沉淀最高點時，溶液中只有Na2SO4守恒可算酸的濃度 返回原題室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解C轉(zhuǎn)解析Al33H2O Al(OH)33H趨勢變大c點之后，PH值變化趨勢增大