2022年福建省龍巖市第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)敘述正確的是A已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)CBCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為32、L-多巴可用于帕金森綜

2、合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A分子式為C9H11O4NB能縮合生成高分子C能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1g鋅加入到m2g 20%的鹽酸中放出nL H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2B0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NAC1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)是2NAD120 g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為5NA4、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A該物質(zhì)的分子式為C15H2

3、0O4B該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)D該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)5、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯（苯酚）溴水過(guò)濾AABBCCDD6、說(shuō)法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)7

4、、下列說(shuō)法不正確的是A利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C電鍍時(shí)，將鍍件作為陽(yáng)極D瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念8、下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液D往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生成CO2和H2OC用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性

5、或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同10、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：( )APH3BBF3CSO2DCO211、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1 mol該化合物最多可與3 mol H2加成12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D除去氯氣中的HCl雜質(zhì)13、下列敘述正確的是()A凡能電離出H+的化合物均屬于酸 B醋酸溶液的導(dǎo)電能

6、力可能比稀硫酸強(qiáng)CSO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)14、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A固體氯化鉀B作電極的碳棒C氣態(tài)硝酸D液態(tài)氯化氫15、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A BC D16、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、

7、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A_B_D_（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。_18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_J_中間產(chǎn)物1_中間產(chǎn)物2_19、某同

8、學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固體褪色時(shí)間/s1166117請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響_。（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)

9、論。請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。（4）實(shí)驗(yàn)選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作的名稱為_。A萃取 B分液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D過(guò)濾 (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作_。(3)步驟加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。21、2017年1月9日，中國(guó)中醫(yī)科學(xué)院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素為烴的含氧衍生物,無(wú)色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157，熱穩(wěn)定性

10、差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青嵩中提取青嵩素，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定青嵩素的分子結(jié)構(gòu)。(1)青嵩素的提取從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為： 已知:乙醚沸點(diǎn)為35。操作I的名稱為_。操作III的主要過(guò)程可能是_。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液(2)青蒿素分子式的測(cè)定可用燃燒法測(cè)定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式，所需裝置如下: 產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是gc_盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復(fù)使用)。B裝置的作用是_。E裝置中CuO的作用是_。稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素

11、中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A裝置質(zhì)量增加66g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_。若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測(cè)得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”?！捌　被颉安蛔儭?。要確定該有機(jī)物的分子式,還需要調(diào)定的物理量為_。將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被顏色無(wú)明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素可能與_(填字母)具有相同的性質(zhì)。A乙醇 B苯酚 C丙酸 D油脂參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. NaH是離子化合物，由于Na顯+1價(jià)，則H顯-1價(jià)，其電子式是 Na+:H-，A正確；B. 在PCl5分子中，磷原子最外層有10

12、個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. BCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。2、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1g鋅加入到m2

13、g 20%的鹽酸中放出nL H2，給定的為未知數(shù)，無(wú)法確定鋅、鹽酸的過(guò)量問(wèn)題，但是可以根據(jù)氫氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，氫原子由+1加變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2，A正確；B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數(shù)小于0.03NA，B錯(cuò)誤；C. 1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價(jià)鍵數(shù)是4NA，C錯(cuò)誤；D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol固體物質(zhì)均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽(yáng)離子、一種陰離子，且其摩爾質(zhì)量

14、為120g/mol。4、C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，A正確；B. 該物質(zhì)環(huán)上只有2種H,則二氯代物只有2種,B正確；C. 只有-COOH與NaOH反應(yīng), 1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),C錯(cuò)誤；D. 該物質(zhì)含-OH,能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,D正確；正確選項(xiàng)C。5、B【解析】A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、

15、三溴苯酚溶于苯?！驹斀狻緼項(xiàng)、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項(xiàng)、除去乙醇中的乙酸，應(yīng)加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過(guò)濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。6、D【解析】A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A

16、錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。7、C【解析】A. 利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)，A正確；B. 硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C. 電鍍時(shí)，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；D. 瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，D正確；答案選C。8、A【解析】A葡萄

17、糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通過(guò)過(guò)濾分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；C醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】A含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，故A正確；B絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉、麻的主要成分為纖維素，棉、麻完全燃燒都只生成CO2和H2O，故B錯(cuò)誤；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)

18、分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。ABF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；BPH3

19、中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；CSO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；DCO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為 sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)中各個(gè)字母的含義是解答易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確。1

20、2、B【解析】A溴容易揮發(fā)，不能通過(guò)蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應(yīng)該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】分析：A.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；B.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)是對(duì)化合物而言。詳解：A. 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，因

21、此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯(cuò)誤；B. 如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導(dǎo)電能力比稀硫酸強(qiáng)，B正確；C. SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻牧蛩犭婋x出離子，硫酸是電解質(zhì)，SO3不能電離，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 硫磺中不存在自由移動(dòng)的離子或電子，因此不導(dǎo)電，硫磺是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的

22、導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。14、B【解析】A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。15、B【解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。根據(jù)圖知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極，中金屬鐵作正極，做負(fù)極

23、的腐蝕速率快，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以，裝置是電解池，中金屬鐵為陽(yáng)極，中金屬鐵為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即，答案選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識(shí)，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問(wèn)題，金屬的腐蝕程度：電解原電池化學(xué)反應(yīng)電極保護(hù)。16、C【解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè) 鍵，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；BF4-的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4

24、，采用sp3雜化，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為BF4-中中心原子B的孤電子對(duì)的計(jì)算，要注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)在離子中的計(jì)算方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，

25、乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D的

26、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2： 【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上

27、的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方

28、程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息和的理解和應(yīng)用。19

29、、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用 溫度、濃度等 KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，即該實(shí)驗(yàn)結(jié)

30、論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實(shí)驗(yàn)中是單獨(dú)加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成MnSO4，那么這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物就會(huì)起到催化劑的作用，所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時(shí)間，產(chǎn)生干擾。【點(diǎn)睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探

31、究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個(gè)變量進(jìn)行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，題目難度適中。20、D 關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)操作用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D； (2)步驟中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； 答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好； (3)步驟為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過(guò)程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案為：H2O2 + 2I-