廣西桂林市、防城港市聯(lián)合調(diào)研2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能夠證明核外電子是分層排布的事實是( )A電負(fù)性B電離能C非金屬性D電子繞核運動2、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H63、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是ABCD4、關(guān)于配制980mL，0.1mol的溶液的實驗，下列說法正確的

2、是A需要稱取固體的質(zhì)量為16.0gB一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低5、下列說法正確的是A葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液D往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別燃燒消耗的氧氣相等B生物柴油的主要成分是液態(tài)烴C乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D含有 3

3、 個碳原子的有機(jī)物氫原子個數(shù)最多為 8 個7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序為：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO4C單質(zhì)熔點：XSiSH，故A錯誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點高于S，故C錯誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯誤

4、；答案選B。【點睛】本題應(yīng)從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HSCu2=CuSH2S，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。8、D【解析】配制500mL 0.100 molL1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管

5、滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻緼項、配制500mL 0.100 molL1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為，故B錯誤；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法與技

6、巧。9、A【解析】A金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯誤；D鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯誤；故選A。10、D【解析】A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足H-TS0時不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時低溫可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)298K時能自發(fā)進(jìn)行，故H0，故A錯誤； B.氨水稀釋后，電離平衡正向移動，的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)的量增大，因為在同一溶液中，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該

7、比值增大，故B錯誤；C.陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，陽極為Zn、Fe、Cu失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極為Cu2+得電子還原成Cu，則電解過程中陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯誤；D.25時， Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9時，HClO溶液的酸性大于HCN，根據(jù)越弱越水解原理，該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正確；本題答案為D。【點睛】判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要看H-T是大于零還是小于零，只有當(dāng)H-T小于零時才能自發(fā)進(jìn)行。11、D【解析

8、】分析：用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH-4e-2H2O+O2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-Cu，據(jù)此分析解答。詳解：A陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，硝酸銅過量，銅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-Cu，A正確；B陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根放電，陽極上的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-2H2O+O2，B正確；C若有6.4g金屬Cu析出，銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol40.05mol，C正確；D由于硝酸銅過量，根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知，恰好電解完時，需要加

9、入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查了電解原理，明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯點為D，注意電解完成后，要根據(jù)少什么加什么的原則補(bǔ)加試劑。12、B【解析】A水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-12molL-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D加

10、入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變?yōu)闅怏w硫時，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石) H=+1.9kJmol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應(yīng)除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確

11、；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱反應(yīng)時焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1，D錯誤；答案為C。14、C【解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B. b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C. b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e=2NH3，選項C正確；D. a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過電

12、極的電子數(shù)一定為46.021023，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項D錯誤。答案選C。15、D【解析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據(jù)題目信息推出各個元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據(jù)該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表A族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原

13、子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)r(Al)r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。16、B【解析】A由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；BKsp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關(guān)，故B錯誤；CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；DCaCO3的沉淀溶解平衡體系中

14、存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s

15、22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(62

16、)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+122)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+81/8+61/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y

17、原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為a pm，則晶胞體積為（a10-10）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。18、 乙醇 水解反應(yīng)(取代反應(yīng)) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 消去反應(yīng) 上口倒出 +H2O 【解析】由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則

18、A為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH， D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識

19、，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。19、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾 銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 驗證無色氣體為NO 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 【解析】由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸

20、的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對準(zhǔn)小孔，打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為

21、無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。20、證明C2H5X中沒有游離的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr 取中上層溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀 【解析】只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加