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文檔簡介
1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙變紅的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水電離產生的c(H+)=110-13mol/L的溶液:
2、Na+、K+、Cl-、NO3-2、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是()A蠶絲和棉花的組成元素相同,結構不同,因而性質不同B中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”,與石墨烯互為同分異構體D壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類,是城市推廣的清潔燃料3、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )A常溫常壓下,0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.1 NAB1mol苯分子中,含有碳碳雙鍵的數目為3 NAC常溫常壓下,15g甲基(CH3)所含的電子數為10NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g,其原子數為
3、3NA4、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池,并進行相關實驗,如圖所示。電池的總反應方程式為2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列說法正確的是A電池的負極反應式為:ClOH2O2e=Cl2OHB當有0.1 mol Al完全溶解時,流經電解液的電子數為1.8061023個C往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅Db極附近會生成藍色固體5、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法正確的是A分離器中的物質分離操作為過濾B膜反應器中,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循
4、環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI6、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變,片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質的量濃度大小關系是(設溶液體積不變)A甲=乙丙 B丙乙+甲 C甲丙乙 D乙丙甲7、某有機物的結構為,這種有機物不可能具有的性質是( )A能跟NaOH溶液反應B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應D能發(fā)生水解反應8、在 CH3COONa溶液中離子濃度最大的是AHBOHCCH3COODNa9、25時,
5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的無色溶液中:Na、Cu2、Cl、CO32-B使酚酞呈紅色的溶液中:K、Na、NO3-、ClC0.1molL1的FeCl2溶液中:H、Al3、SO42-、ClOD由水電離出的c(H)11010molL1的溶液中:Mg2、NH4+、SO42-、HCO3-10、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115125,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌C長玻璃管起冷凝回流作用D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率11、下列物質見光不會分解的是( )AHNO3
6、BAgNO3CHClODNaHCO312、已知:H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1,下列說法正確的是:A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量D該反應中的能量變化可用如圖來表示13、下列說法不正確的是( )A明礬可做消毒劑B次氯酸鈉可作漂白劑C氧化鋁可作耐火材料D氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物14、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得
7、的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.0415、物質分離和提純操作中,可能含有化學變化的是A洗氣 B萃取 C升華 D過濾16、標準狀況下,a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收,則氯氣的體積b為( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二
8、、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;A原子有2個未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與D原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_;(2)M分子中C原子軌道的雜化類型為_;(3)E+的核外電子排布式為_,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖,該化合物的化學式為_;(4)化合物BD3的沸
9、點比化合物CA4的高,其主要原因是_;(5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 _;(6)將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是_(填標號)。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥,是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知:a.b.按要求回答下列問題:(1)B的結構簡式_。(2)下列有關說法正確的是_。A有機物A能與溶液反應產生無色氣體B反應、均為取代反應C有機物F既能與HCl反應,也能與NaOH反應D鹽酸多巴胺的分子式
10、為(3)鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()強的原因是_。(4)寫出多巴胺(分子式為)同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_。分子中含有苯環(huán),能使氯化鐵溶液顯色HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有-N-O-鍵(5)設計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_。19、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置中素瓷片的作用_,礦渣棉的作用_。(2)請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。20、實驗室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的_(
11、填選項字母)之間。A與 B與 C與(3)該同學應稱取NaOH固體_g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號)(_)轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 容量瓶中原來有少量蒸餾水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 定容時觀察液面俯視21、海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。(1)用NaCl作原料可以得到多種產品。工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是_。寫出產物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式:_。NaCl也是侯氏制
12、堿法的重要反應物之一,寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式:_,_。(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數為_mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:鹵水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg采用石墨電極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式_;電解時,若有少量水存在,則不能得到鎂單質,寫出有關反應的化學方程式_。(4)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經過下列途徑可獲得金屬鎂:其中,由MgCl26H2O制取無水MgCl2
13、的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:上圖中,裝置a由_、_、雙孔塞和導管組成。循環(huán)物質甲的名稱是_。制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是_。參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A.Fe3+與SCN-會發(fā)生絡合反應,不能大量共存,A錯誤;B.=0.1mol/L的溶液顯堿性,含有大量的OH-,OH-、Cu2+會發(fā)生反應,形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B錯誤;C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液,酸性溶液中含有大量的H+,H+與CH3COO-會發(fā)生反應生成弱酸CH3COOH,因此不能大量共存,C錯誤;D.由水電離產生的c(H+)=110-13mol/L的
14、溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,無論是酸性還是堿性溶液,Na+、K+、Cl-、NO3-都不能發(fā)生任何反應,可以大量共存,D正確;故合理選項是D。2、D【解析】A蠶絲的成分為蛋白質,棉花的成分為纖維素,二者組成元素不同,結構不同,性質不同,故A錯誤;B. 中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料,故B錯誤;C. 第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”,與石墨烯是不同的單質,互為同素異形體,故C錯誤;D. 壓縮天然氣(CNG)的主要成分是甲烷,液化石油氣(LPG)的主要成分是丙烷、丁烷等,該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類,是城市推廣的清潔燃料,故D正確;答案選D。【點睛】同種元素的不同
15、單質互為同素異形體。3、D【解析】A.C3H8分子中含有10個共價鍵,則在常溫常壓下,0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.0NA,A錯誤;B.苯分子中無碳碳雙鍵,B錯誤;C.15g甲基的物質的量是1mol,由于甲基中含9個電子,所以15 g甲基所含的電子數為9NA,C錯誤;D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2,式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2,其中的原子數目為3NA,D正確;故合理選項是D。4、C【解析】A電池的正極反應式為:ClOH2O2e=Cl2OH,錯誤;B電池的負極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,當有0.1 mol Al完全溶解時,
16、流經外電路的電子數為1.8061023個,而在電解質溶液中則是離子定向移動,錯誤;C往濾紙上滴加酚酞試液,由于Al是負極,所以b極為陰極,在該電極上溶液中的H+放電,破壞了b極附近的水的電離平衡,使該區(qū)域的溶液顯堿性,所以b電極附近顏色變紅,正確;D由于Al是負極,所以與之連接的b極是陰極,b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-,Cu棒不參與反應,所以b極附近不會生成藍色固體,錯誤;答案選C。5、C【解析】分析:反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項,H2SO4和HI互溶,不能用過濾法分離;B項,膜反應器中的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強
17、不能提高HI的平衡轉化率;C項,根據反應器中的反應和膜反應器中的反應,該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”;D項,將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加,總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解:反應器中的反應為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項,H2SO4和HI互溶,不能用過濾法分離,A項錯誤;B項,膜反應器中的反應為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強能提高反應速率,該反應反應前后氣體分子數不變,增大壓強平衡不移動,不能提高HI的平衡轉化率,B項錯誤;C項,根據反應器中的反應和膜反應器中的反應,該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,C項正確;D項
18、,將反應器中的反應和膜反應器中的反應相加,總反應為SO2+2H2O=H2SO4+H2,D項錯誤;答案選C。6、C【解析】分析:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強,加入少量的NaHCO3晶體,可促進氯氣與水的反應,生成更多的HClO,HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低。詳解:甲中加入少量的NaHCO3晶體:HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強,加入少量的NaHCO3晶體,可促進氯氣與水的反應,生成更多的HClO;乙中加入少量的NaHSO3晶體:HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低;丙不變,則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關
19、系為甲丙乙,故選C。7、D【解析】A. 該有機物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反應,A正確; B. 該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基,且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C. 該有機物分子中有羧基和羥基,故其能發(fā)生酯化反應,C正確; D. 該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團,D不正確。綜上所述,這種有機物不可能具有的性質是D,選D。8、D【解析】CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子,由于醋酸根離子水解,因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子,答案選D。9、B【解析】試題分析:A、Cu2+為藍色離子,且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存,錯誤;B
20、、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液,在堿性溶液中,四種離子都不反應,可以大量共存,正確;C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤;D、由水電離出的c(H)110-10mol/L110-7mol/L的溶液中,存在大量的氫離子或氫氧根離子,抑制水的電離,而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存,錯誤,答案選B??键c:考查給定條件的離子大量共存的判斷10、B【解析】A. 實驗室制取乙酸丁酯,需要反應溫度為115125,而水浴加熱適合溫度低于100的反應,故A正確;B. 提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會使乙
21、酸丁酯水解,故B錯誤;C. 實驗室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發(fā),當有易揮發(fā)的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置,使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài),從而回流并收集,實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn),故C正確;D.酯化反應為可逆反應,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉化率,故D正確;故選B。11、D【解析】分析:濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據此進行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選;B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選;
22、C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選;D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。12、D【解析】A、此反應是放熱反應,逆過程是吸熱反應,故A錯誤;B、HF(g)=HF(l) H0,因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ,故B錯誤;C、此反應是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,故C錯誤;D、根據選項C的分析,故D正確。答案選D。13、A【解析】A明礬電離產生的Al3+發(fā)生水解反應產生的氫氧化鋁膠體有吸附作用,可以吸附水中懸浮的固體物質,從而使水澄清,故明礬有凈水作用,但沒有
23、消毒作用,A錯誤;B次氯酸鈉有強的氧化作用,可以將有色物質氧化變?yōu)闊o色物質,故可作漂白劑,B正確;C氧化鋁是離子化合物,熔沸點很高,故可作耐火材料,C正確;D氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應,產生氯化鋁,從而可以降低胃酸的濃度,故可以作治療胃酸過多的藥物,D正確。答案選A。14、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46,科學計數法表示時應該是a10b,a是大于1小于10 的數,故它的數量級等于10-12,A錯誤;B. n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的過飽和溶液,B錯誤;C. 設c(Cl-)=c(C2O42
24、-)=a mol/L,混合液中滴入AgNO3溶液時,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C錯誤;D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04,D正確;故合理選項是D。15、A【解析】A. 洗氣操作中,可能含有化學變化,例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫,A正確;B. 萃取利用的是溶解性的不同,屬于物理變化,B錯誤;C. 升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),屬于物理變化,C錯誤;D. 過濾是物理變化,D錯誤,答案選A。16、C【解析】分析:本題考查的是氯氣的
25、化學性質,根據氯氣反應的方程式計算即可解答。詳解:氯氣和氫氣反應生成氯化氫,氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,多余的氯氣和氫氧化鈉也反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,根據氯元素守恒分析,1mol氯氣對應2mol氫氧化鈉,則氫氧化鈉的物質的量為3.000.1=0.3mol時,氯氣的物質的量為0.15mol,則標況下體積為0.1522.4=3.36L。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子間能形成氫鍵 N=N=N- A、C 【解析】C的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同,核外電子排布為
26、1s22s22p2,則C是C元素;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,該氣體M為HCHO,A原子有2個未成對電子,則D為H元素、A為O元素;B的原子序數介于碳、氧之間,故B為N元素;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與A原子相同,其余各層電子均充滿,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則E是銅元素;(1)同周期隨原子序數增大,第一電離能呈增大趨勢,但N原子2p軌道半滿,為穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,故第一電離能:NOC;(2)M為HCHO,分子中C原子形成3個鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數目為3,則C原子采取sp2雜化
27、;(3)Cu失去4s能級1個電子形成Cu+,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,由晶胞結構可知,Cu+位于晶胞內部,晶胞中含有4個Cu+,O原子數為81/8+1=2,則O與Cu+數目比為1:2,化學式為Cu2O;(4)NH3分子間能形成氫鍵,甲烷分子之間為分子間作用力,氫鍵比分子間作用力強,故NH3的沸點比CH4的高;(5)CO2、N3-互為等電子體,二者結構相似,N3-中N原子之間形成2對共用電子對,N3-的結構式N=N=N-;(6)A電解質在水溶液里電離出陰陽離子,所以該離子中不存在離子鍵,故選;B水分子或Cr(H2O)5Cl2+中,非金屬元素之間都存在共價鍵,故不
28、選;C該溶液中不存在金屬鍵,故選;DCr(H2O)5Cl2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵,故不選;E溶液中水分子之間存在范德華力,故不選;故選A、C。18、 BC 鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的(即生成了更易溶于水的銨鹽) 、 【解析】甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2,D與C發(fā)生信息a中反應生成E,故C中含有醛基,E中含有-CH=CHNO2,E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為,B與CH3OH反應生成C為,則E為,F(xiàn)為,據此
29、解答?!驹斀狻浚?)根據A中含有酚羥基,和溴發(fā)生取代反應,結合B的分子式可推出B的結構簡式為;(2)A由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強,所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體,A項錯誤; B根據流程圖中各個物質得分子式推斷,每個分子式都有被替換的部分,所以推斷出反應、均為取代反應,B項正確; CF中含有氨基和酚羥基,有機物F既能與HCl反應,也能與NaOH反應,C項正確;D鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個,D項錯誤;(3)由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的(即生成了更易溶于水的銨鹽),所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()強;(4)根據分子中含有苯環(huán),能使氯化鐵溶液顯色,說明結構式
30、中應該含有酚羥基,再根據HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有-N-O-鍵,得出同分異構體有四種:、;(5)根據已知方程式得出,而這反應生成,與目標產物只相差雙鍵,于是接下來用氫氣加成,所以合成過程為。19、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【解析】石蠟油主要含碳、氫元素,經過反應產生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體,一般是氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數較多,經過反應產生乙烯、乙炔等小分子,主要是發(fā)生了催化裂化,生成相對分子質量較小、沸點較低的烴?!驹斀狻?1
31、)根據上述分析可知:裝置中素瓷片起到了催化劑的作用,礦渣棉用作為石蠟油的載體,故答案:作催化劑;作為石蠟油的載體;(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素,主要是發(fā)生了催化裂化,經過反應能生成氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以和溴水發(fā)生加成反應,所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴,故答案:將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析:本題考查的是一定物質的量濃度的溶液的配制,注意
32、天平的使用和操作對實驗結果的影響。詳解:(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液,根據容量瓶的規(guī)格分析,只能選擇稍大體積的容量瓶,即選擇500mL容量瓶。(2) 為稱量,為溶解,為轉移液體,振蕩,為定容,為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米,應該在振蕩和定容之間,故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質量為0.50.540=10.0克。用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則總質量為23.1+10.=33.1克,則選擇20g和10g的砝碼,故選c、d,游碼應在3.1克位置,即游碼的左邊在3.1克位置,故選c。(4) 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,
33、則溶質有損失,濃度變小,故錯誤;容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響,故錯誤;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應該再加水,否則濃度變小,故錯誤;定容時觀察液面俯視,則溶液的體積變小,濃度變大。故選。點睛:在配制一定物質的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件,通常容量瓶的規(guī)格為100 mL,250 mL,500 mL等,若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格,按體積選擇,若溶液的體積沒有對應的規(guī)格,則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質的量時用容量瓶的體積進行計算。21、2NaCl(熔融)2Na+Cl22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+CO2MgCl2(熔融)Mg+Cl2MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2分液漏斗燒瓶鹽酸抑制晶體失水過程中的水解【解析】(1)工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉;電解
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