2022屆溫州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是()A質(zhì)子數(shù)為10B單質(zhì)具有還原性C是單原子分子D電子數(shù)為102、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是( )A向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SOB將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃

2、溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水3、下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是（）ABCD4、下列說(shuō)法正確的是（ ）A乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體5、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 k

3、Jmol-1 下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固6、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是ANa2CO3在水解過(guò)程導(dǎo)致碳酸鈉電離平衡被促進(jìn)B升高溫度，平衡向右移動(dòng)C滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固體，溶液的pH減小7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2BFeCl2溶液中通入Cl2：F

4、e2Cl2Fe32ClCCu溶于稀HNO3：Cu4HNO3Cu2NO22H2OD過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH+CO2HCO38、螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個(gè)Ca2被8個(gè)F包圍，則晶體中F的配位數(shù)為A2B4C6D89、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I10、青霉素是一種良效廣譜抗

5、生素，在酸性條件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列敘述不正確的是AM屬于氨基酸BM的分子式為C5H11O2SCM能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽D青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)11、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）ACuZn原電池B粗銅的精煉C鐵片鍍鋅D驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物12、下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型歸屬正確的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制環(huán)己烷乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色由乙烯制備聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制備溴乙烷A屬于加成反應(yīng) B屬于聚合反應(yīng)C屬于取代反應(yīng) D屬于氧化反應(yīng)13、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是A保存硫酸亞鐵溶液時(shí)

6、，向其中加入鐵釘和少量硫酸B少量金屬鋰保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)15、科學(xué)

7、家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是A20 時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O216、下列說(shuō)法中正確的是A阿伏加德羅常數(shù)就是指6.021023B1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)分子C3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0

8、.5 molD2 mol SO42約含有1.2041023個(gè)SO42二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題： 元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 R第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫(xiě)元素符號(hào)； （3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)，在中Z原子的雜化

9、方式為_(kāi)，其分子的空間構(gòu)型為 _； （4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號(hào)。A BC D18、A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)條件是_；的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）B的名稱(chēng)為_(kāi)；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)

10、出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2X YZ則XY反應(yīng)方程式為_(kāi)， Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是_。（2）加

11、入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A41% B50% C61% D70%20、鋁氫化鈉（）是有機(jī)合成

12、的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無(wú)水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到_時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_，請(qǐng)結(jié)合方程式進(jìn)行解釋_。中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是_。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價(jià)為_(kāi)，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（

13、只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱(chēng)取樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）21、銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于_區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)。NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)。鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。 C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)；1 mol 中鍵的數(shù)目為_(kāi)mol。如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價(jià)是_，Cu和N原子的配位數(shù)之比是_。

14、參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，根據(jù)常見(jiàn)的10電子微粒分析?！驹斀狻恳阎澄⒘５暮送怆娮优挪际綖?s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，常見(jiàn)的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無(wú)法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項(xiàng)D。2、B【解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀； B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀

15、粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者

16、溴水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)： 1反應(yīng)原理：Ba2+ + SO42=BaSO4 2所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液 3滴加順序：先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開(kāi)加入，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。3、C【解析】A、洗

17、氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，選項(xiàng)A不符合；B、晶體的析出與溶解度有關(guān)，選項(xiàng)B不符合；C、蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C符合；D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。4、D【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯(cuò)誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2COOH、

18、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B. 根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O=463.4kJmol-1，B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1，C正確；D. 由題知，H-H鍵鍵能為436 kJmol-1，H-O鍵鍵能為463.4 kJmol-1，H-O鍵 鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。6、B【解析】

19、A. Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，應(yīng)該促進(jìn)了水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B.水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，故升高溫度平衡向右移動(dòng)，B正確；C. 滴入CaCl2濃溶液，會(huì)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動(dòng)， OH濃度減少，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D. 加入NaOH固體，OH的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒(méi)有配平；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉。詳解：A. 將鐵粉加入稀硫酸中：Fe2HFe2H2，A錯(cuò)誤；B. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl22Fe

20、32Cl，B錯(cuò)誤；C. Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，C錯(cuò)誤；D. 過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH+CO2HCO3，D正確。答案選D。8、B【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有大黑實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8，而小球的個(gè)數(shù)為8+6=4，結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知，大黑實(shí)心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個(gè)F-周?chē)罱嚯x的Ca2+一共是4個(gè)，即晶體中F的配位數(shù)為4，故答案為B。9、D【解析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀

21、，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣后，溶

22、液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。10、B【解析】A氨基和羧基在同一個(gè)C原子上，為-氨基酸，選項(xiàng)A正確；B. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的分子式為C5H11O2NS，選項(xiàng)B不正確；C. M中含有羧基、氨基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，選項(xiàng)C正確；D. 青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，選項(xiàng)D

23、正確。答案選B。11、D【解析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯(cuò)誤；B、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即鋅作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽(yáng)極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色，故D正確。12、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型特征判斷分析。詳解：乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)；苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；由乙烯制備

24、聚乙烯是加聚反應(yīng)；由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；由乙烯制備溴乙烷是加成反應(yīng)；所以A選項(xiàng)中屬于氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中 都屬于取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中 是加聚反應(yīng)，是取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。13、B【解析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B. 鋰的密度比煤油小，應(yīng)保存在石蠟油中，B錯(cuò)誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查試劑的保存

25、方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)試劑的保存方法，該類(lèi)試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個(gè)要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細(xì)口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見(jiàn)光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。14、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強(qiáng)酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，

26、二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯(cuò)誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c

27、(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】A水凝固形成20時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯(cuò)誤；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何

28、物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.021023，故A錯(cuò)誤；B、分子錯(cuò)誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)Na的物質(zhì)的量是0.5 mol，故C正確；D，2 mol SO42約含有1.2041024個(gè)SO42，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體

29、,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)

30、電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學(xué)式可能為?！军c(diǎn)睛】18、濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) 乳酸 或 2-羥基丙酸 或 -羥基丙酸 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 、(寫(xiě)一種即可) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN 【解析】由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反

31、應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CHCH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問(wèn)題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；的反應(yīng)為CH2=CHCOOH+HCl，因此反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱 取代反應(yīng)（2）B為，名稱(chēng)為乳酸或2-羥基丙酸或-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或 -羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH

32、COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對(duì)位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：、(寫(xiě)一種即可) （5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H

33、2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物的密

34、度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O A 待D中充滿黃綠色氣體時(shí) 除Cl2中混有的HCl Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜 防

35、止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解 堿石灰 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl -1 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 0.69 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉。【詳解】（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的

36、化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時(shí)；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在如下平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH+Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正