2021-2022學(xué)年吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水溶液X中只可能含有K、Mg2

2、、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物BK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42是否存在于溶液X中2、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A分子式是C8H8B與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C不能發(fā)生加成反應(yīng)D二氯取代物共有4種3、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔

3、、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定ABCD4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚HCOB在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色5、下列鑒別方法不可行的是A用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C用碳

4、酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷6、下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( )A圖和圖 B圖和圖 C只有圖 D圖和圖7、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL-1鹽酸D提高溶液的溫度8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒一般不用于A搗碎塊狀固體B轉(zhuǎn)移引流液體C蘸取少量溶液D攪拌加速溶解9、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是AZn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu

5、電極附近溶液中H+濃度增加B正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OHC鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降10、氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，下列結(jié)論正確的是A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D氯水放置數(shù)天后，pH變大，幾乎無漂白性11、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是 kJmol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯(cuò)誤的是()I1I2I3I4X5004 6006

6、 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常見化合價(jià)是1B元素Y是A族元素C元素X與氯元素形成的化合物的化學(xué)式XClD若元素Y處于第3周期，它可能與冷水劇烈反應(yīng)12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇AABBCCDD13、下列各組

7、中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS14、用分液漏斗無法將下列各組物質(zhì)分開的是（ ）A甲苯和水B溴乙烷和水C油酯和水D乙醛和水15、下列說法不正確的是A常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中B鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分DCO2可用于制備全降解塑料16、下列物質(zhì)分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D鹽酸、氯水、氨水均為混合物17、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A平昌冬

8、奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分18、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp219、下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B因?yàn)橐蚁┲泻墟I，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C電負(fù)

9、性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小20、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變B增大C減小D無法判斷21、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液10-3mol/LNaCl溶液10-3mol/LAgNO3溶液AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確

10、的是ACaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B與、對(duì)比，可說明中CaCO3發(fā)生了電離C、等體積混合后過濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D將中固體加入中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)+SO42-(aq)=CaSO4(s)+CO32-(aq)22、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C飽和食鹽水通電一段時(shí)間后，濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍(lán)色D將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳ABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、

11、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐

12、滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_。F的離子電子排布式：_。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：_。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原

13、因是_。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。26、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取

15、體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量

16、瓶刻度線 D加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：量筒；燒杯；玻璃棒；_；_。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開。A用量筒量取濃H2SO4B稀釋濃H2SO4C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E反復(fù)顛倒搖勻F用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。28、（14分）青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可

17、從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下。（1）操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是_（填序號(hào)）。（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是_。（3）操作III的目的是_。（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對(duì)應(yīng)的基團(tuán)_。29、（10分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子，C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價(jià)陽離子最外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}

18、：（1）F在周期表中的位置是_，它的基態(tài)原子的電子排布式為_（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_，該酸的中心原子的雜化方式為_（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3H2O的合理結(jié)構(gòu)為_（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是_（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2OB(OH)4一+H3O+基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)B(OH)4一中B原子的雜化類型為_寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：_H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)開參考答案一、選擇題(共包括22

19、個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】溶液中加入過量稀鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一種；有沉淀生成，則一定含有SiO32-；SiO32-與Al3+和Mg2+不共存，則一定不存在Al3+和Mg2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在陽離子，則K+一定存在；向甲溶液中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能確定?！驹斀狻緼、若CO32-、SO32-同時(shí)存在，則氣體甲是混合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，K、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正確；C、沉淀甲是H2SiO3，沒有硅

20、酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、上述實(shí)驗(yàn)不能夠確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】由圖可知，每個(gè)碳原子周圍已與其他三個(gè)碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物有3種。答案選D。3、B【解析】因第A族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高，故正確；小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、

21、沸點(diǎn)比醋酸的高，故正確；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。4、A【解析】A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚HCO3-，A正確；B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯(cuò)誤；C. 己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性

22、高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯(cuò)誤；答案為A5、D【解析】A乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。6、D【解析】分析：本題考查的是

23、常見晶體的空間構(gòu)型，注意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。詳解：由于在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)氯離子同樣每個(gè)氯離子周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)鈉離子，圖符合條件，圖中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，符合條件，故選D。7、B【解析】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。8、A【解析】A. 搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒； B. 轉(zhuǎn)移引流液體必須用玻璃棒； C. 蘸取少量溶液必須用玻璃棒； D

24、. 攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。9、A【解析】A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH，B項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，

25、可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。故答案選A。10、B【解析】A. 次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯(cuò)誤；B. 氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D. 氯水的漂白性是因?yàn)橛写温人?，氯水放置?shù)天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強(qiáng)，pH變小，失去漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O

26、HCl+HClO，HClOH+ClO-，HCl=H+Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結(jié)合離子、分子的性質(zhì)來解答。11、D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y；AX為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價(jià)、Cl元

27、素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、D【解析】A亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；C常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以

28、該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。13、C【解析】A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，酸性：HClO4HBrO4HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH

29、3H2SHCl，C錯(cuò)誤；D、非金屬性：FOS，D正確；答案選C。14、D【解析】A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意； B.溴乙烷為有機(jī)物，和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機(jī)物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧能力強(qiáng)，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫

30、鈉，故錯(cuò)誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。16、D【解析】A. 酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C. 電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。17、B【解析】A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合

31、理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；C. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤； D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。18、A【解析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！军c(diǎn)睛】思考

32、中心原子的雜化類型時(shí)，需要計(jì)算孤對(duì)電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時(shí)，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對(duì)電子。19、B【解析】分析：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是乙烯中含鍵；C項(xiàng)，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是：乙烯中含鍵，

33、乙烯中的鍵不如鍵牢固，比較容易發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項(xiàng)正確；答案選B。20、C【解析】恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O

34、4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應(yīng)物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分?jǐn)?shù)的變化等效于增大壓強(qiáng)來理解。21、D【解析】A碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A分析正確；B與、對(duì)比，的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C. 、等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；D由的電導(dǎo)率對(duì)比可知Ksp（CaCO3） Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】的電導(dǎo)率較的要

35、小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動(dòng)的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。22、B【解析】A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻緼項(xiàng)、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項(xiàng)、淀粉在硫酸作催化劑時(shí)，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處

36、逸出，與濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙作用，生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)變藍(lán)色，故C正確；D項(xiàng)、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、葡萄糖的性質(zhì)、電解原理、濃硫酸的性質(zhì)等，注意從實(shí)驗(yàn)原理分析判斷是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定

37、b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序

38、為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液24、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2

39、O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、F

40、A為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2和Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，O2和Na電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于

41、CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。25、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移

42、動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)

43、，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為136g/mol16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為100%=100%89.7%，故答案為：89.7%?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。26、 11.9 BD 16.8 500

44、mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的

45、體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時(shí)，俯