化學(xué)反應(yīng)原理緒言講稿

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理緒言課件課件第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)原理 緒 言第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月情景2將H2與O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？結(jié)論:內(nèi)部因素已經(jīng)

2、具備了，不同的外界條件都能夠不同程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月情景3H2與N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的結(jié)論：第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是綜 上 所 述1、基本的化學(xué)反應(yīng)原理： 包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。3、從理論的高度來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。4、電化學(xué)基礎(chǔ)富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的一個(gè)領(lǐng)域。2、從能量變化的角度來探討化學(xué)變化。新課展望 第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月那么 如何來研究一個(gè)反應(yīng)，研究化

3、學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子和活化能3、催化劑1、有效碰撞2、活化分子和活化能第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的必要條件。3、是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)？2、分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么問題探討 反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂生成物中新的化學(xué)鍵的形成閱讀課文P2 簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型 氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是

4、 自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。1、設(shè)想注：忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，故為“自由”。第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型 在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.3551010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都

5、會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月有效碰撞什么是有效碰撞？引起分子間的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞注： 1、有效碰撞應(yīng)當(dāng)是那些本身具有較高能量的分子(活化分子)之間的碰撞； 2、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件； 3、而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。推論：某一化學(xué)反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月問題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)(有效碰撞)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)(無效碰撞)?推斷：一定與分子本身的性質(zhì)和能量有關(guān)。第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)

6、作于2022年6月活化分子 什么是活化分子？結(jié)論： 1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推論：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論： 能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。 單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？問題:第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題：第十五張，PPT共二十九頁

7、，創(chuàng)作于2022年6月活化能 什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分 第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月閱讀教材P4，思考下面問題問題1：活化能的作用是什么？問題2：提供“活化能”的途徑是什么？第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月活化分子活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量E1能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子該反應(yīng)是放熱反還是吸熱反應(yīng)？活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎 ？科學(xué)探究第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、活化能的大小與反應(yīng)的速率有何關(guān)系？為什么？2、有沒有活化能為0的反應(yīng)？舉例說明？ 活化能越小,相

8、同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反應(yīng)的速率就越大。有。如離子之間的反應(yīng) 距離地面5085km的大氣層中的自由原子之間的反應(yīng) 參閱課文P4第一段。問題探究第十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因起主要決定作用推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就下列的每個(gè)詞說句話，試試看： 常溫常壓下，

9、每個(gè)氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個(gè)容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。 碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。 具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向。 活化分子所多出的那部分能量叫活化能。 在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月歸 納 總 結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能第二十二張，P

10、PT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？解釋問題第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月怎樣改變反應(yīng)的活化能才能加快反應(yīng)的速率？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑問題研究第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。2.單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀

11、混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。不是不是練習(xí)第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 3. 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件， 是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。 4.活化分子指的是能夠 。 5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的 ，活化能的大小不影響 ，活化能的作用在于 使 。 6.常用的提供活化能的方法有 等。 碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應(yīng)前后的能量變化反應(yīng)物活化加熱、光照、超聲波、核輻射 、 外加磁場(chǎng)第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月7.什么是有效碰撞？8.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi) 有關(guān) 。9.什么是活化分子？ 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次數(shù) 具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān) 第二十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于20