化學(xué)選修必考知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)選修必考知識(shí)點(diǎn)第1頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二1理解原子的組成，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們的相互關(guān)系。2了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子的排布。3了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。4了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。5了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。第2頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二1電子在排布時(shí)必須遵循能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則。可以通過練習(xí)一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的電子排布圖，加深對(duì)泡利原理和洪特規(guī)則的理解

2、。2熟記元素的第一電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系：一般，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。但也要注意例外，如：第一電離能BeB；MgAl。第3頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二一、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征及其分層排布1對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的_；各能層最多容納的電子數(shù)為_。對(duì)于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的_；能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層里，能級(jí)的能量按_的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。2在同一個(gè)原子中，離核越近，n越小的電子層能量_。同一電子層中，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的次序_。

3、第4頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二3電子云指電子在原子核外出現(xiàn)的_。電子云是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。4原子軌道指不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖。s電子的原子軌道都是_形的，p電子的原子軌道都是_形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，他們相互垂直，分別以_表示。5當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則被稱為_。第5頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二二、基態(tài)原子與電子排布原理1現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低狀態(tài)能量的原子叫做

4、_原子。2基態(tài)原子的核外電子排布要遵循的原則是_、_。3不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的_，總稱原子光譜。第6頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二三、元素周期表元素周期律1元素周期表中的周期是指具有相同的_的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)個(gè)橫行；元素周期表中的族是指把不同橫行中_相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成的縱行。2元素的性質(zhì)隨核電核數(shù)遞增發(fā)生_的遞變，叫做元素周期律，在化學(xué)(必修2)中元素周期律主要體現(xiàn)在_、_、_、_、_等的周期性變化。第7頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二四、電離能1氣

5、態(tài)原子或離子_叫電離能，常用符號(hào)_表示，單位為_。2根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子_，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子_，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有_的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能_。第8頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二五、電負(fù)性1_叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述_。2電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。_的電負(fù)性一般小于1.8，_的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有_性又有_性。第9頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二答案：一、1.

6、能層2n2能級(jí)s、p、d、f2.越低逐漸增大3.概率密度4.球紡錘px、py、pz5.洪特規(guī)則二、1.基態(tài)2.能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則3.吸收光或發(fā)射光的波長和頻率三、1.電子層數(shù)最外層電子數(shù)2.周期性原子半徑元素的金屬性非金屬性元素的電離能元素的電負(fù)性第10頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二四、1.失去一個(gè)電子所需要的最低能量I kJmol12.越容易失去電子越難失去電子增大逐漸減小五、1.原子中用于形成化學(xué)鍵的電子不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小2.金屬非金屬金屬非金屬 第11頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二1下列各能層中，不包含d能

7、級(jí)的是()AM能層BL能層CQ能層 DN能層答案：B第12頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二2下列電子排布圖中，能正確表示某元素原子的最低能量狀態(tài)的是 ()答案：D第13頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二3主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()ACa21s22s22p63s23p6BO2：1s22s22p4CCl： Ne3s23p6DAr：2s22s22p63s23p6答案：B第14頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二4下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的

8、是 ()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D第15頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二5一種價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是()A原子序數(shù)為7 B第一電離能最大C原子半徑最大 D電負(fù)性最大答案：D第16頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二6當(dāng)碳原子的核外電子排布圖由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法中正確的是()A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳元素種類發(fā)生了變化D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量答案：A第17頁，共66頁，20

9、22年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二7下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與_有關(guān)，二者之間的關(guān)系為_ 第18頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二解析：s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。答案：(1)球1紡綞3(2)能層序數(shù)n能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大第19頁，共66

10、頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二8有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為 ，E與B的質(zhì)量比為根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是：A_，B_，C_，D_，E_。第20頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(2)寫出D原子的電子排布式_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順

11、序_(由大到小的順序排列)。解析：A原子最外層p能級(jí)電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說明次外層為K層，故A的電子排布式為1s22s22p2，即A為碳元素；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，說明B為第 A或第 A族元素，又B與A同周期，說明B為氧元素；C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周期，說明C為氮元素；在DB2中，D與B質(zhì)量比為 第21頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二即D的相對(duì)原子量為28，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為， 即E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，由D、E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等可以知道D為硅元素，E為硫元素。比較A(碳)、B(氧)、C(氮)三種元素的第一電離能，

12、須注意到氮元素原子的2p原子軌道處于半充滿狀態(tài)，體系的能量較低，原子最穩(wěn)定，第一電離能最大。故第一電離能的大小順序?yàn)镃BA或氮氧碳。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期第 A族(4)CBA(或氮氧碳)第22頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二第23頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二1.原子核外電子排布原理(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反(自旋只有兩種方向，用、表示)。第24頁，共66頁，2022年，5月2

13、0日，0點(diǎn)8分，星期二(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。第25頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(4)特例有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。規(guī)律總結(jié)多電子原子中，原子軌道能量的高低存在以下規(guī)律：相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf。第26頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s同一能層內(nèi)形狀相

14、同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。2基態(tài)原子中電子在原子軌道上的排布順序：基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序如圖所示。它表示隨著原子序數(shù)的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照箭頭的方向依次排布在各原子軌道上：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s這是從實(shí)驗(yàn)得到的一般規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。第27頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二第28頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二3基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡圖)可表示核外電子分層排布和核內(nèi)

15、質(zhì)子數(shù)，如O：。(2)電子式在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子最外層電子數(shù)目的式子，如 第29頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(3)電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，如K：1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，如K：Ar4s1。第30頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(4)電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子，如氧元素基態(tài)原子的電子排布如圖所示： 第31頁，共66頁，2022年，5月2

16、0日，0點(diǎn)8分，星期二誤區(qū)警示在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤：當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。第32頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二案例精析【例1】(2007海南高考)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)

17、為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；第33頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：可見該元素核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(2)B，C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。第34頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子

18、后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)Cu。答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p103d64s1或Ar3d104s1第35頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()解析：Na的軌道表示式中電子違反了泡利原理。答案：A第36頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二1.電離能的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性

19、與非金屬性強(qiáng)弱：一般元素的第一電離能越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的第一電離能越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。(2)化學(xué)鍵類型的判斷：當(dāng)兩個(gè)電離能相差較大的元素原子成鍵時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)兩個(gè)電離能相差較小的元素原子成鍵時(shí)，一般為共價(jià)鍵。第37頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二2電負(fù)性的應(yīng)用(1)元素的電負(fù)性越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。一般情況下，非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上，金屬元素的電負(fù)性在1.8以下。(2)在不同元素形成的化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。(3)兩種不同元素原子

20、形成化學(xué)鍵時(shí)，一般其電負(fù)性差值大于1.7者形成離子鍵，小于1.7者形成共價(jià)鍵。(4)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”：元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。 第38頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二特別提醒金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。第39頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二案例精析【例2】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給

21、出14種元素的電負(fù)性 元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7第40頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。Mg3N2BeCl2AlCl3SiC第41頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二解析元素的電負(fù)性是元素的重要性質(zhì)，且隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條

22、件及表中數(shù)值知，Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。答案(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)遞增，元素電負(fù)性增大(2)Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均為共價(jià)化合物。第42頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二下表為元素周期表前三周期的一部分：第43頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物沸點(diǎn)比較_(填化學(xué)式)，原因是_。(2)選出

23、X的基態(tài)原子的電子排布圖_，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔(填序號(hào))。第44頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二A能量最低原理B泡利原理C洪特規(guī)則(3)以上五種元素中，_(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。第45頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是_。第46頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二AG是最活潑的非金屬單質(zhì)BL

24、是極性分子CE的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化DM的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑EM分子中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為N，Z為F，R為Ne，W為P，Y為S。第47頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(1)X、W的氫化物為NH3和PH3，因NH3可以形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)顯著升高，故沸點(diǎn)NH3PH3。(2)當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為：第48頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(3)原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)

25、；還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失去電子所需能量越高，在所給五種元素中，Ne元素最外層已達(dá)8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，即第一電離能最大。(4)根據(jù)題給圖示可知E為NH3，G為F2，L為HF，M為N2，NH3中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，在N2中N原子間以1個(gè)鍵和2個(gè)鍵形成三鍵，故鍵能高，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C、D錯(cuò)誤。第49頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二答案：(1)NH3PH3NH3可形成氫鍵，使NH3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)明顯升高(2)C(3)Ne(4)C、D第50頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二【例1】不同元素的氣態(tài)

26、原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。第51頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化的特點(diǎn)是：_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_(填寫編號(hào)，多選倒扣)。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒)E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)第52頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍

27、：_E_。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_。解析(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需能量逐漸小。這充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。(2)根據(jù)圖象可知，同周期元素E(氮)E(氧)，E(磷)E(硫)。E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第4周期E(砷)E(硒)。但A族元素與A族元素的E值并未出反常，所以E(溴)E(硒)。應(yīng)填、。第53頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(3) 1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素鉀要難，比同主族元素Mg要容易，故其E值應(yīng)在419 kJmol738 k

28、Jmol1。(4)10號(hào)元素是Ne，它的原子最外層已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其E值較大。答案(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性(2)(4)419 kJmol1738 kJmol1或填E(鉀)E(鎂)(4)10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第54頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(2008上海高考題)元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p

29、電子2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同第55頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_，寫出D離子的電子排布式_。(2)D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價(jià)為6b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)第56頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。解析：由題可推出A、B、C、D元素分別為：Na、O或N、F、Mg，關(guān)鍵要注意B元素的推斷，B的單質(zhì)可能是氧氣，也可能是氮?dú)猓虼?3)中有b、d項(xiàng)正確。(4)問中元素金屬性的比較方法一般有：比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，與酸反應(yīng)的劇烈程度等。答案：(1)Mg1s22s22p6第57頁，共66頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)8分，星期二(2)離子2F22H2O=4HFO2(3)b、d(B是氧氣或氮?dú)?(4)Na鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)第58頁，共66頁，2022年，5