初中所有化學方程式

1、化學方程式編輯本段回目錄化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（化學反應方程式簡稱化方）（1）意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì)；表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應的客觀事實反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭“f”連接，在箭頭上方注明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發(fā)生副反應，所以方程式中間必須用箭頭“f”連接化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。要注明反應所

2、需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用A表示）注明生成物狀態(tài)，用“L表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應物中不含固體）。補充說明:質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉淀中的一種或幾種，否則反應無法發(fā)生。（3）化學方程式的配平最小公倍數(shù)法：A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。例如:硫酸銅+氫氧化鈉f氫氧化銅+硫酸鈉（CuSO_4）（NaOH）Cu（OH）_

3、2（Na_2SO_4）_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角觀察法:從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。例如:第一步H20（g）+FeFe3O4+H2第二步4H20（g）+3FeFe3O4+H2第三步4H20（g）+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件為高溫）奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。例如:第一步C2H2+O2CO2+H

4、2O第二步C2H2+O2CO2+2H2O第三步2C2H2+O24CO2+2H2O第四步2C2H2+5O24CO2+2H2O（反應條件為點燃）待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d0aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程組a+c=2d（滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）令b=l

5、,解得：a=8/3,c=2,d=l/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25零價法把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0價，再根據(jù)以上的方法配平初中化學方程式總結(jié)編輯本段回目錄一物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO汞

6、（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO（2）化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O二幾個分解反應：雙氧水催化制氧氣：2H202（Mn02催化）2H20+02f水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f+02f加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2f加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2f加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2f碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2f

7、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f三幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2f一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+

8、H2f鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f鋁和稀硫酸2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H2f鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2f鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS04=ZnS04+Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧

9、化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O4)酸性氧化物+堿鹽+水TOC o 1-5 h z苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O48熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2+CO2=CaC

10、O3I+H20熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3I+H2O酸+堿鹽+水鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2OTOC o 1-5 h z鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO

11、4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽61碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f62碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2C03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgClI+HNO3硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和

12、氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HCl(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl69氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(0H)2(+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(8)鹽+鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2Na

13、Cl五其它反應：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO478硫酸銅晶體受熱分解：CuS045H20加熱CuS04+5H2O79.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O初中化學方程式及其相關知識點總結(jié)編輯本段回目錄澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O(復分解)現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉

14、末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。水通電分解2H2O=2H2f+02f(分解)現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1質(zhì)量比為1：8。生石灰和水反應CaO+H20=Ca（0H）2（化合）現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KC1O3=2KCl+3O2f（分解）相關知識點：（1）二氧化錳在

15、其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。加熱高錳酸鉀2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f（分解）過氧化氫和催化劑（二氧化錳）2H202=Mn02作催化劑=2H20+02f木炭在空氣中燃燒充分燃燒：C+02=C02（化合）不充分燃燒：2C+02=2C0（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。硫在空氣（或氧氣）中燃燒S+02=S02（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微

16、弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。磷在空氣中燃燒4P+502=2P205（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒氫氣在空氣中燃燒2H2+02=2H2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO=2Cu+C02

17、f（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2f（復分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除

18、去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）CaCO3=CaO+CO2f（分解）一氧化碳在空氣中燃燒2CO+02=2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料工業(yè)制造鹽酸H2+Cl2=2HCl（化合）相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣實驗室制取氫

19、氣Zn+H2S04=ZnS04+H2f（置換）相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度木炭和二氧化碳生成一氧化碳C+CO2=2CO（化合）相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度水和二氧化碳生成碳酸CO2+H2O=H2CO3（化合）現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸碳酸受熱分解H2CO3=H2O+CO2f（分解）相關知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解滅火器的反應原理Al2（S04）3+6NaHC03=3Na2S04+2Al（0H）3I+6C02f滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可

20、燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.金屬和水的反應2K+2H20=KOH+H2f3Fe+4H20=Fe304+4H2f水與非金屬的反應C+H20=C0+H2f水與氧化物的反應SO3+H20=H2S04（化合）Na20+H20=2Na0H（化合）碳酸氫銨受熱分解NH4HC03=NH3f+H20+C02f（分解）用鹽酸來清除鐵銹Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（復分解）鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuS04=FeS04+Cu（置換）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2S04（復分解）二氧化硫與燒堿溶液反應SO2+

21、2NaOH=Na2SO3+H2O點燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀NaCl+AgN03=NaN03+AgCl（復分解）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱2NH4Cl+Ca（0H）2=2NH3f+2H20+CaCl2（復分解）高中化學方程式總結(jié)編輯本段回目錄非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,02,S,N2,P,C,Si）非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,02,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：fe+o2=fe3o2F2+H2=2HF（點燃）F2+Xe（過量）=XeF2

22、（室溫、紫外線照射）2F2（過量）+Xe=XeF4（400C）3F2+Xe=高壓=XeF6nF2+2M=2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H20=4HF+022F2+2Na0H=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+C12（等體積）=2C1F3F2（過量）+Cl2=2ClF37F2（過量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl（點燃）3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl

23、2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO202+2K=K202（燃燒）S+H2=H2S（加熱）2S+C=CS2（加熱）S+Fe=FeS（加熱）S+2Cu=Cu2S（加熱）3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS（點燃）N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2（點燃）N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN

24、2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2（點燃）S+6HN03（濃）=H2S04+6N02+2H203S+4HN03（?。?3S02+4N0+2H20N2+02=2N04P+502=P4010（常寫成P205）2P+3X2=2PX3（X表示F2,C12,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HN03（濃）=4H3P04+20N02+4H20C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+02（少量）=2C0C+02（足量）=C02C+C02=2C0C+H20=C0+H2（生成水煤氣）2C+Si02=Si+

25、2C0（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+02=Si02Si+C=SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C12+6K0H（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2P

26、O211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiC

27、l4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+302=2Al203(鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2S04(濃)=Al2(S04)3+3S02+6H20(Al,F

28、e在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)A1+4HNO(稀)=Al(N03)3+N0+2H202Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三，非金屬氫化物(HF,HCl,H20,H2S,NH3)還原性:4HC1（濃）+Mn02=MnC12+C12+2H204HCl（g）+O2=2Cl2+2H2

29、O16HCl+2KMn04=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2014HCl+K2Cr207=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H202H20+2F2=4HF+022H2S+302（足量）=2S02+2H202H2S+02（少量）=2S+2H202H2S+S02=3S+2H20H2S+H2S04（濃）=S+S02+2H203H2S+2HN0（?。?3S+2N0+4H205H2S+2KMn04+3H2S04=2MnS04+K2S04+5S+8H203H2S+K2Cr207+4H2S04=Cr2（S04）3+K2S04+3S+7H202高中化學方程式小結(jié)（僅供參考）H2S+4Na202+2H

30、20=Na2S04+6Na0H2NH3+3Cu0=3Cu+N2+3H202NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+302（純氧）=2N2+6H20NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO34NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6N0=5N2+6H0(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H

31、2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HClf2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H20+C02=NaHC03|+NH4C1（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物

32、低價態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=N

33、O+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和N02）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2N02+Cu=4Cu0+N2C02+2Mg=2Mg0+C（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）Si02+2H2=Si+2H20Si02+2Mg=2Mg0+Si與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43N02+H20=2HN03+N0tN2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P205+3H2S04(濃)=2H3P04+3S03)CO2+H2O=H2CO3與堿性物質(zhì)的作用

34、:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理：2NH4HS03+H2S04=(NH4)2S04+2H20+2S02生成的硫酸銨作化肥,S02循環(huán)作原料氣)S02+Ca(0H)2=CaS03+H20(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)S03+Mg0=MgS04SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OC02+2Na0H(過量)=Na2C03+H20C02(過量)+NaOH=NaHCO3C02+Ca(0H)2(過量)=CaC03+H202C02(過量)+Ca(0

35、H)2=Ca(HC03)2C02+2NaAl02+3H20=2Al(0H)3+Na2C03C02+C6H50Na+H20=C6H50H+NaHC03Si02+Ca0=CaSi03Si02+2Na0H=Na2Si03+H20(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)Si02+Na2C03=Na2Si03+C02fSi02+CaC03=CaSi03+C02f五,金屬氧化物1,低價態(tài)的還原性:6Fe0+02=2Fe304Fe0+4HN03=Fe(N03)3+N02f+2H20氧化性:Na202+2Na=2Na20（此反應用于制備Na2O）MgO,A12O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和

36、Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na202+2H20=4Na0H+02t（此反應分兩步:Na202+2H20=2Na0H+H202;2H2O2=2H2O+O2t.H2O2的制備可利用類似的反應:Ba02+H2S04（?。?BaS04+H202）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應）與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,?。?Na2S04+H2

37、02MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸3高中化學方程式小結(jié)（僅供參考）1,氧化性:4HC103+3H2S=3H2S04+4HClfHC1O3+HI=HIO3+HC1f3HCl0+HI=HI03+3HClfHClO+H2SO3=H2SO4+HClf

38、HClO+H2O2=HCl+H2O+O2f（氧化性:HClOHCl02HClO3HClO4,但濃，熱的HC1O4氧化性很強）2H2S04（濃）+C=C02f+2S02f+2H202H2S04（濃）+S=3S02f+2H20H2S04+Fe（Al）室溫下鈍化6H2S04（濃）+2FeFe2（S04）3+3S02f+6H202H2S04（濃）+Cu=CuS04+S02f+2H20H2S04（濃）+2HBrS02f+Br2+2H20H2S04（濃）+2HI=S02f+I2+2H20H2S04（?。?Fe=FeS04+H2f2H2S03+2H2S=3S+2H204HN03（濃）+C=C02+4N02f

39、+2H206HN03（濃）+S=H2S04+6N02f+2H205HN03（濃）+P=H3P04+5N02f+H206HN03+Fe=Fe（N03）3+3N02f+3H204HN03+Fe=Fe（N03）3+N0f+2H2030HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3N20+15H2036HN03+10Fe=10Fe（N03）3+3N2f+18H2030HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3NH4N03+9H202,還原性:H2S03+X2+H20=H2S04+2HX（X表示C12,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO

40、4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2S03+2FeCl3+H20=H2S04+2FeCl2+2HClf酸性:H2SO4（濃）+CaF2=CaS04+2HFfH2S04（濃）+NaCl=NaHS04+HClfH2S04（濃）+2NaCl=Na2S04+2HClfH2S04（濃）+NaN03=NaHS04+HN033H2S04（濃）+Ca3（P04）2=3CaS04+2H3P042H2S04（濃）+Ca3（P04）2=2CaS04+Ca（H2P04）23HN03+Ag3P04=H3P04+3AgN032HN03+CaC03=Ca（N03）2+H20+C02f（用HN03和濃H2

41、S04不能制備H2S,HI,HBr,（S02）等還原性氣體）4H3P04+Ca3（P04）2=3Ca（H2P04）2（重鈣）H3P04（濃）+NaBr=NaH2P04+HBrH3P04（濃）+NaI=NaH2P04+HI4，不穩(wěn)定性：2HCl0=2HCl+02f4HN03=4N02f+02f+2H20H2S03=H20+S02fH2C03=H20+C02fH4Si04=H2Si03+H20七，堿低價態(tài)的還原性：4Fe（0H）2+02+2H20=4Fe（0H）32Na0H+S02（少量）=Na2S03+H20Na0H+S02（足量）=NaHS03與酸性物質(zhì)的作用：2Na0H+Si02=NaSi0

42、3+H202Na0H+Al203=2NaAl02+H202Na0H+Cl2=NaCl+NaCl0+H20Na0H+HCl=NaCl+H20Na0H+H2S（足量）=NaHS+H202Na0H+H2S（少量）=Na2S+2H203NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(A1C13和Al(OH)3哪個酸性強？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3,不穩(wěn)定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2A

43、l(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八,鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(S04)3+2Ag=FeS04+Ag2S04(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HClf+S/2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HN03(稀)=6

44、NaN03+2N0f+3S/+4H203Na2S03+2HN03(稀)=3Na2S04+2N0f+H202Na2S03+02=2Na2S04與堿性物質(zhì)的作用:MgC12+2NH3.H20=Mg(0H)2I+NH4C1A1C13+3NH3.H20=A1(0H)3I+3NH4C1FeCl3+3NH3.H20=Fe(0H)3I+3NH4Cl與酸性物質(zhì)的作用:Na3P04+HCl=Na2HP04+NaClNa2HP04+HCl=NaH2P04+NaClNaH2P04+HCl=H3P04+NaClNa2C03+HCl=NaHC03+NaClNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02fNaHC03+H

45、Cl=NaCl+H20+C02f3Na2C03+2AlCl3+3H20=2Al(0H)3/+3C02f+6NaCl3Na2C03+2FeCl3+3H20=2Fe(0H)3I+3C02f+6NaCl3NaHC03+AlCl3=Al(0H)3I+3C02f3NaHC03+FeCl3=Fe(0H)3I+3C02f3Na2S+Al2(S04)3+6H20=2Al(0H)3I+3H2Sf3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al(0H)3I不穩(wěn)定性:Na2S203+H2S04=Na2S04+S+S02f+H20NH4HC03=NH3+H20+C02f2KN03=2KN02+02f2Cu(N03)3=2

46、Cu0+4N02+02f2KMn04=K2Mn04+Mn02+02f2KCl03=2KCl+302f2NaHC03=Na2C03+H20+C02fCa(HC03)2=CaC03+H20+C02fCaC03=Ca0+C02fMgC03=Mg0+C02fH2S03=H20+S02f1、硫酸根離子的檢驗：BaC12+Na2S04=BaS04/+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2C03=CaC03/+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f4、木炭還原氧化銅:2Cu0+C高溫2Cu+C02f5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuS04=FeS0

47、4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02Na202鈉與氧氣反應：4Na+02=2Na208、過氧化鈉與水反應：2Na202+2H20=4Na0H+02f9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na202+2C02=2Na2C03+0210、鈉與水反應：2Na+2H20=2Na0H+H2f11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H20(g)=F304+4H2f12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2Na0H+2H20=2NaAl02+3H2f13、氧化鈣與水反應：Ca0+H20=Ca(0H)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe203+6HCl=

48、2FeCl3+3H2015、氧化鋁與鹽酸反應：Al203+6HCl=2AlCl3+3H2016、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al203+2Na0H=2NaAl02+H2017、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3Na0H=Fe(0H)3|+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeS04+2NaOH=Fe(0H)2|+Na2S0419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3Fe2O3+3H2Ot21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H20=2Al(OH)3I+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2