初三化學(xué)金屬活動(dòng)性

1、稀血：1金屬活動(dòng)性類型一：金屬活動(dòng)性的判魁1、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ℡（H）ZX（H）ZZ（H）Y（H）XZ2、將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩TOC o 1-5 h z慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ㈱YYXYZXY3、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：（）將Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnS0溶液中44將Zn分別加入到FeSO、CuSO溶

2、液中將Fe分別加入到ZnSO、CuS0溶液中4444或B.或C.或D.或4、若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）+HSO=MnSO+Hf+MnSO=MgSO+MnTOC o 1-5 h z44244+MnSO=FeSO+Mn+CuSO=MnSO+Cu44445、為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）6、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H,且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2的順序是（）A、B

3、、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、BD.D、C、B、A7、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1+2NaBr=2NaCl+Br；I+NaS=2NaI+SI+Br；Br+2KI=2KBr+I由此可判斷：222222S、C1、I、Br活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。22下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是。（A）C1+2NaI=2

4、NaCl+I（B）I+2KBr=2KI+Br（C）Br+NaS=2NaBr+SI（D）C1+KS=2KCl+SI222222228、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：猛鐵銅；猜想二：鐵銅猛;TOC o 1-5 h z猜想二：o【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將猛片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將猛片放入中，觀

5、察現(xiàn)象。第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是(只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn))：o【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：O【拓展研究】隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案涉及作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有必要做？請(qǐng)說明理由。O類型二：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾渣濾液的成分1、向Cu(NO人溶液中加入-定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是()溶液中有Fe2+、CU2+、不溶物為Cu溶液中有Fe2+、C

6、112+、不溶物為Fe溶液中只有CU2+、不溶物為Fe溶液中只有Fe”、不溶物為Fe,CuTOC o 1-5 h zB.C.D.2、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl溶液。已知銅、鐵均能與FeCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式3分別為：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl,Fe+2FeCl=3FeClo現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛2232有FeCl溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確3的是（）溶液中一定含F(xiàn)eCl,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl,固體一定含銅2C.溶液中一定含F(xiàn)eCl、CuCl,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl,固體一定是鐵和銅2

7、223、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅4、往AgNO和ZnSO的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定存在的金屬TOC o 1-5 h z34是（）A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn5、向AgNO、Cu（NO）、Mg（NO）的混合溶液中加入些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存33232在的情況是（）濾紙上有Ag

8、,濾液中有Ag+、C112+、Z112+、Mg2+濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn”、Mg”c.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+、Mg2+6、在硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉，下列說法正確的是()化學(xué)方程式為(寫出一個(gè)即可)類型三：活潑金屬與酸反應(yīng)v反強(qiáng)畤間鎂粉無剩余，溶液中若有CU2+,則必定有Fe2+鎂粉無剩余，溶液中若無CU2+,則必定有Mg2+、Fe2+鎂粉有剩余，溶液中若有Mg2+,無CU2+,可能有Fe2+鎂粉有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,Fe2+7、鐵粉中混有少量氧化銅雜質(zhì)，把這種鐵粉放

9、到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，若氧化銅無剩余；鐵粉有剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子()(A)肯定有CU2+和Fe2+(B)肯定有CU2+,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有CU2+(D)肯定有Fe2+,沒有Cu2+8、在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反應(yīng)后，得到一些固體。過濾，向固體中2加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對(duì)于上述固體的敘述正確的是：一定含有Zn一定含有TOC o 1-5 h zFe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有Cu()(B)(C)(D)9、在Cu(NO)、AgN0和Zn(NO)的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的3233

10、2固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為，上述過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)1、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()2、足量的下列金屬，分別加入少量的稀鹽酸，放出氫氣的量是()A、Mg多B、Al多C、Zn多D、一樣多3、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是()三種金屬的活動(dòng)性大小為甲乙丙反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲乙丙反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙4、把相同體積、相同質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序2為;假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反類型四：中考鏈接3應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）1、利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反7.-TH.JC反應(yīng)葉間I負(fù)應(yīng)葉間1SF的質(zhì)應(yīng)條件已略去）:D反應(yīng)時(shí)間煙泥（2）在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCrO+X=2

12、CrO+NaSO+H0，其中X的化學(xué)式為。22732426、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁,待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.天平仍然平衡B.天平指針偏向鐵C.天平指針偏向鋁D.鐵和鋁均有剩余7、某鋅樣品與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣。則其所含雜質(zhì)可能是（）TOC o 1-5 h zA.FeB.MgC.AlD.Cu已知m過程ii中分離操作的名稱是。過程iii中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。AE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有（填字母序號(hào)）。2、鐵及其化合物在生

13、活中應(yīng)用廣泛。（1）硫酸亞鐵常作補(bǔ)鐵劑，人體缺鐵會(huì)造成（填字母序號(hào)）。A.骨質(zhì)疏松B.貧血C.佝僂病D.夜盲癥研畸。滴液主稀H注6三潛液=蠱H苗6-r,r-*韻伽ULfri粉ABCD為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：小莉提出：上述實(shí)驗(yàn)中，省略某些實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到目的。能被省略的實(shí)驗(yàn)(填字母序號(hào))。將反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生。則下列說法中，正確的是(填字母序號(hào))。A.定含有硫酸鋅B.可能含有硫酸銅濾渣中一定含有Fe、CuD.濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu3、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占、Zn

14、約占、S約占。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物；ZnO+HSOZnSO+HO；CuO+HSO=CuSO+HOTOC o 1-5 h z24422442步驟產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。下列說法正確的是。a.、中的操作均包含過濾b.溶液D和溶液F中ZnS0的質(zhì)量相等4C.溶液D中ZnSO的質(zhì)量大于CuSO的質(zhì)量4d.若步驟中空氣不足量，不會(huì)導(dǎo)致鋅的回收率降低4、含鋅30%的黃銅用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這些彈殼可以制得銅和硫酸鋅，其主要過程如下圖所示。提示：彈殼上的銹主要為Cu(OH)CO，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)223不溶于水、不參加反應(yīng)。多步處理一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化學(xué)反應(yīng)）（1）固體D為。（2）溶液A中加入E后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體FeSO7H0）并回收銅。2方案流程如下：（順義）5、（5分）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO、FeSO和ZnSO，為減少水污染及節(jié)約成44本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)如下圖所示流程?！静殚嗁Y料】唧047