2021-2022學(xué)年河北省保定市安國園方中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市安國園方中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對二者進(jìn)行鑒別的是 A.利用金屬鈉或金屬鉀法 B利用紅外光譜法 C利用質(zhì)譜法 D利用核磁共振氫譜法參考答案：C2. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖表示在1L 1molL1FeBr2溶

2、液中通入Cl2時Br的量的變化D.圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略3. 能證明乙醇分子中有一個羥基的事實(shí)是()。A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略4. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法正確的是（ ） A. 原子半徑：WZB. 常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. 最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZZ，A選項(xiàng)錯誤；BX的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)

3、生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項(xiàng)錯誤；CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項(xiàng)錯誤；D非金屬性：PPH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。5. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是（ ） A放出碘的苯溶液 B分離碘并回收苯 C將海帶灼燒 D過濾含I溶液參考答案：B試題分析：A、苯的密度小于水的密度，在上層，因此分液時，上層液體從上口倒出，故錯誤；B、分離苯和碘，采用蒸餾的方法進(jìn)行，故正確；C、灼燒海帶，用坩堝，故錯誤；D、缺少玻璃棒的引流，故錯誤。6. 放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A19 B53C 72D

4、125參考答案：C7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：AClO有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸

5、鈣微溶；B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀解答：解：ACa（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO2 +ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2H+，故A錯誤；B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B正確；C向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+HCO3，故C錯誤；D濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧

6、化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀8. CsICI2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是( )ACsICI2有氧化性，是因?yàn)镃S顯+3價(jià)BCsICI2有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的IC酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反

7、應(yīng) 【分析】CsICl2中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯1價(jià)，故其氧化性是+1價(jià)I所體現(xiàn)，還原性則為1價(jià)Cl體現(xiàn)，HNO3不能氧化Cl，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，據(jù)此分析【解答】解：A、CsICl2中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯1價(jià)，故其氧化性是+1價(jià)I所體現(xiàn)，故A錯誤；B、CsICl2中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯1價(jià)，故其還原性則為1價(jià)Cl體現(xiàn)，故B錯誤；C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正確；D、HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D錯誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)

8、，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，HNO3不能氧化Cl來解答，難度不大9. 下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（）A在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時,甲是正極參考答案：答案：C10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴

9、入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3強(qiáng)C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀參考答案：C試題分析：A. 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作

10、用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗(yàn)證H2O2與Fe3氧化性的強(qiáng)弱，B錯誤；C. 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH) 3，證明此溫度下KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?1. 漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效益的是( )A加水稀釋 B通入CO2 C加適

11、量鹽酸 D加少量NaHCO3參考答案：BC略12. 元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：A紅外光譜 B質(zhì)譜 C原子光譜 D核磁共振譜參考答案：C略13. 下列敘述正確的是（）ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；

12、D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤故選：C點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大14. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 A 用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 將混合氣體通過灼熱的

13、銅網(wǎng)除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A在Al3、Fe3的混合溶液中加入過量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3、Fe3分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2CuO2=2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。15. 向濃度都是1 molL1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還

14、有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（） A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：已知：NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍(lán)回答下列問題：氣體X的化學(xué)式為_寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時需注意

15、的問題是：控制好生成NCl3的濃度；_NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的化學(xué)方程式為_在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）_。測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫

16、代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I22S2O322IS4O62)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為： _。 裝置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)_。（用含c、V的代數(shù)式表示）參考答案：H2 （1分） NH4Cl2HCl3H2NCl3 （2分） 控制好反應(yīng)的溫度（1分）NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分） Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO-2+4H+（2

17、分） 2ClO210I8H2Cl5I24H2O（2分） 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等（1分） 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分） 1.35cV102 g（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示：（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式）（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比_；（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶

18、 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1參考答案：（1） BaSO4 Fe(OH)3 （2）1 : 1；（3）溶 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-110102118. A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為13。故氧氣過量，通過 濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2MgO=2MgO 2MgCO=2MgOC05x x y 05y40（xy）1205y=264 xy=305y得x=02mol y=04mol過量的n（O）=01（mol） 生成的n（CO）=02（mol） （3分）生成的n（HO）=3618=02（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0244360232=6（g）M（A）=601=60設(shè)A的分子式為CHO,21241z16，z