2021-2022學年河北省保定市高陽縣鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年河北省保定市高陽縣鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（ ）A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略2. 若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比13混合，在光照下得到的產(chǎn)物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CC

2、l4，其中正確的是A只有 B只有C的混合物 D的混合物參考答案：D3. 自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：D略4. 如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D. 丁只能發(fā)生取代反應參考答案：C由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B乙烯中含有碳碳雙

3、鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。5. 下列關于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B6. X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中 位置是 A 第三周期第0族 B. 第三周期第A族 C第三周期第A族 D. 第A族第四周期 參考答案：D略7. 如圖所示，有關化學反應

4、和能量變化的說法正確的是（）A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化B. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定C. 圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D. 圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生參考答案：BA、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，故A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩(wěn)定，故B正確；C、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，可以表示放熱反應，氯化銨與氫氧化鋇晶體間的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、圖a表示的是放熱反應，所有的燃燒均為放熱反應，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應的熱量變化，要注意歸納中學化學中常見的吸熱或放

5、熱的反應。本題的易錯點為D，化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。8. 下列說法中正確的是( )A用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+B酸、堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H+OH-=H2O來表示CSiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料DNa2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中所含化學鍵中只含有共價鍵的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、KOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D.

6、Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C【詳解】A.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.Na2S是離子化合物，含有離子鍵，B不符合題意；C.選項的物質(zhì)都是共價化合物，只含有共價鍵，C符合題意；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故合理選項是C。10. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L1，c（HI）=4mol?L1，下列說法正確的是（）A平衡時，c（NH3）=6 mo

7、l?L1B反應起始時固體NH4I是5 molC平衡時HI的分解率為20%D若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點：化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：ANH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；BNH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；CHI的分解率=100%；DNH4I為固體，改變其用量，反應的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變解答：解：A平衡時c（HI）=4mol?L1，HI分解

8、生成的H2的濃度為0.5mol?L1，HI的分解濃度為20.5mol?L1=1mol?L1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L1+1mol?L1=5mol?L1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L1，故A錯誤；BNH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；CHI的分解濃度為1mol?L1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L1，則HI的分解率為100%=20%，故C正確；DNH4I為固體，改變其用量，反應的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，故選：C點評：本題考查化學平衡的計算，難度中等，解題關鍵在于明白NH4

9、I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和11. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是A. 氫氧化鈉 B. 汽油 C. 酒精 D. 煙花炮竹參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，D正確；故合理選項是C。12. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總

10、質(zhì)量為27.6，若其中水的質(zhì)量為10.8，則CO的質(zhì)量為（）A1.4 B2.2 C4.4 D2.24.4參考答案：A略13. 下列反應中，符合下圖所示能量變化的氧化還原反應是A. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl固體混合B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D. 高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應參考答案：C【分析】圖示生成物具有的總能量高，是吸熱反應?！驹斀狻緼. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl固體混合，是吸熱的復分解反應，故A不符；B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應，是放熱反應但不是氧化還原反應，故B不符；C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應，是吸熱的氧化還原反應，故

11、C符合；D. 高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應，是放熱的氧化還原反應，故D不符；故選C。14. 有關SO2+2H2OSO42-+4H+2e-反應的說法錯誤的是A. 該反應為氧化反應B. 上述反應中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC. Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行D. 通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C 15. 下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是A、溶液、膠體、濁液 B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液 D、濁液、溶液、膠體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室欲用NaO

12、H固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為 。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯 。 （2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實際質(zhì)量為 g，要完成本實驗該同學應稱出 g NaOH。 （3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞搖

13、勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。(2)這些SO2在標準狀況下