必修一水平測(cè)試

1、PAGE PAGE - 13 -高中化學(xué)必修一水平測(cè)試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O：16 S：32 Al：32 Fe：56 Cu：64第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列加點(diǎn)字的含義不是指“元素”的是A碘遇淀粉變藍(lán) B鈉的焰色反應(yīng)為黃色C礦泉水中含有鈣、鎂等礦物質(zhì) D氧的同素異形體有氧氣、臭氧等1 A 【解題思路】A中碘指單質(zhì)I2，其余均指元素。2 (13啟東中學(xué)期末）某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，Aee在該反應(yīng)中是A氧化劑B還原劑 C氧化產(chǎn)物D

2、還原產(chǎn)物2 B 【解題思路】A是反應(yīng)物，排除C和D選項(xiàng)，A在反應(yīng)中失電子被氧化，作還原劑，故選A。3 分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、硅膠B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅3 C 【解題思路】A中石灰石不能用作干燥劑。B中氨屬于非電解質(zhì)。D中一氧化氮不屬于酸性氧化物。4 下列常用實(shí)驗(yàn)室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是A B C D4 C 【解題思路】A為蒸餾燒瓶，用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的互溶液體，B為分液漏斗，用來(lái)分離互不相溶的兩種液體混合物，C為容

3、量瓶，用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D為普通漏斗，分于分離固液混合物。5 下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是 A有塵埃的空氣 B純水C食鹽水 D向沸水中滴入FeCl3飽和溶液后所得液體5 A 【解題思路】題干中強(qiáng)調(diào)2點(diǎn)，一是分散系，排除B，二是無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，排除A和D。6 以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，除稱量操作外，其余操作正確的有A1步B2步C3步D4步6 B 【解題思路】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中、正確，其余均錯(cuò)。7 下列離子組在溶液中能大量共存的是AFe3+、SO42、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DBa2+、NH4+、Br、OH

4、7 B 【解題思路】A中Fe3+和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B中H+、NO3、Fe2+3種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D中NH4+和OH發(fā)生酸堿反應(yīng)而不能大量共存。8 下列四個(gè)反應(yīng)中，含氧酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4=SSO22H2OCAg2HNO3=AgNO3NO2H2OD3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3) 3NO14H2O8 B 【解題思路】選項(xiàng)B中H2SO4只體現(xiàn)氧化性，其余選項(xiàng)中含氧酸均體現(xiàn)氧化性和酸性。9 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，18gH2O中含有2nA個(gè)氫原子B

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有nA個(gè)乙醇分子C1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)CH3COO-9 A 【解題思路】B中由于乙醇為液體，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇遠(yuǎn)大于1mol。選項(xiàng)C中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA個(gè)。由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，且題中溶液的體積未知，因此無(wú)法計(jì)算CH3COO-的數(shù)目。10下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色；二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

6、 A B C D10C 【解題思路】Cl2無(wú)漂白性，錯(cuò)。SO2和H2SO4中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)。11下列離子方程式正確的是A鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2B銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H2OC碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+OH-=H2O11B 【解題思路】A中電荷不守恒，C中MgCO3應(yīng)保留化學(xué)式，D中遺漏了SO42-和Ba2+之間的反應(yīng)。12完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去

7、水中少量精制油除去NH4Cl中少量固體I2配制100 mL 0.1mol/LH2SO4溶液裝置或儀器12 A 【解題思路】B中應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C中無(wú)法用加熱法進(jìn)行分離，D中應(yīng)選用容量瓶而非量筒。13下列各對(duì)試劑中，用來(lái)制備硫酸亞鐵最合適的是A硝酸亞鐵和稀硫酸 B氫氧化亞鐵和稀硫酸C四氧化三鐵和稀硫酸 D鐵和稀硫酸13 D 【解題思路】A中生成Fe2(SO4)3，B中Fe(OH)2易被氧化，生成的FeSO4也易被氧化，故在產(chǎn)品中易混雜質(zhì)，C中生成Fe2(SO4)3和FeSO4。D中反應(yīng)后生成FeSO4，過(guò)量的鐵還可以防止FeSO4被氧化。14(13華師二附期末）用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

8、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液中溶液無(wú)明顯變化D濃鹽酸酚酞溶液中溶液無(wú)明顯變化14 C 【解題思路】硝酸有揮發(fā)性，遇KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)。15學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是 學(xué)生甲學(xué)生乙A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3溶液B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaC

9、l2溶液中通入SO315A 【解題思路】B中，甲實(shí)驗(yàn)先有白色沉淀生成，而后消失，乙實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成，而后產(chǎn)生白色沉淀。C中，甲實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液無(wú)顏色變化，后溶液變紅，乙實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液變黃色，后溶液又變紅。D中，甲實(shí)驗(yàn)無(wú)沉淀生成，乙實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀。16(13海安中學(xué)期末）以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為An(燒堿)n(稀硝酸)n(鹽酸)Bn(燒堿)n(鹽酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(燒堿)n(

10、鹽酸)Dn(鹽酸)n(稀硝酸)n(燒堿)16C 【解題思路】設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，和鹽酸反應(yīng)生成H2的量為xmol，則有得失電子守恒得633+132=2x，解得x=107.5mol，和燒堿反應(yīng)生成H2的量為ymol，則有得失電子守恒得633=2y，解得y=94.5mol，和稀硝酸反應(yīng)生成NO的量為zmol，則有得失電子守恒得633+242+133=3z，解得z=92mol，故選C。第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本題共6小題，共52分）17（8分）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4ZnSO4H2，MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。據(jù)此回

11、答下列問(wèn)題：從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 (填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 (填代號(hào))?？蛇x用制備氣體的裝置如下： A B C D E F將實(shí)驗(yàn)中生成的Cl2通入到滴有少量紫色石蕊試液的水中，可觀察到試管中溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?色 工業(yè)上要得到較純鹽酸并保障工人工作安全，如何合成HCl是關(guān)鍵的一步。則下列合成HCl氣體的方法能達(dá)到生產(chǎn)目的的是 。A光照H2和Cl2的混合物，二者體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)比為11最合適B光照H2和Cl2

12、的混合物，二者體積(同溫同壓下測(cè)定)比不應(yīng)為11C純凈的H2在過(guò)量的Cl2中安靜地燃燒D純凈的Cl2在過(guò)量的H2中安靜地燃燒【解題思路】制取H2的反應(yīng)不需加熱，排除D裝置，H2的密度比空氣小，收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，排除F裝置。制取Cl2的反應(yīng)需加熱，排除A裝置，Cl2中混有HCl和H2O，應(yīng)通過(guò)洗氣裝置除去，排除B裝置。光照Cl2和H2的混合氣體會(huì)發(fā)生爆炸，排除A和B選項(xiàng)。不論H2在Cl2中燃燒，還是Cl2在H2中燃燒，都是H2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的溫度條件是相同的；前者產(chǎn)生的HCl中混有一定的Cl2，后者產(chǎn)生的HCl中混有一定量的H2；HCl(Cl2)溶于水得到鹽酸和氯水的混合液，HC

13、l(H2)溶于水得到純鹽酸，H2循環(huán)利用?！緟⒖即鸢浮縀（1分） C（1分）紅（1分）氯氣與水反應(yīng)生成HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)（1分）黃綠（1分）繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色（1分）D（2分）【規(guī)律總結(jié)】幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊試液先變紅后褪色先變藍(lán)后褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定18（8分）工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶空氣焙燒氣體A泡銅(Cu2O,Cu)熔渣BAl高溫冰銅粗銅CuSO45H2O粗銅體。完成下列填空：氣

14、體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 （填序號(hào)）吸收。A. 濃H2SO4 B. 濃HNO3 C. NaOH溶液 D. 氨水用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加 （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色說(shuō)明溶液中存在Fe3+。泡銅和鋁粉鎂帶a沙子 實(shí)驗(yàn)室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 。 裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是 (填名稱)。沙子能否換成水？ (填“能”或“不能”)。測(cè)定CuSO45H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴

15、定劑bmL。滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2=CuY2+ 2H+。則CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 ?！窘忸}思路】SO2是酸性氧化物，可用堿吸收。檢驗(yàn)Fe3+的特征試劑是KSCN。用鋁熱法冶煉金屬時(shí)，利用鎂帶燃燒放出的熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)的發(fā)生。鋁熱反應(yīng)中生成熔化的銅，溫度高，不能用水盛接。直接根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算?！緟⒖即鸢浮緾D（2分） 硫氰化鉀（1分） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （1分）燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）（1分）氯酸鉀（1分）不能（1分）5bc/4a（1分）【易錯(cuò)點(diǎn)撥】鋁熱法用來(lái)冶煉難熔的金屬，如鐵、銅、鉻、錳等。鈉、鎂、鋁等金屬不能用鋁熱法冶煉，常用

16、電解法。19（8分）實(shí)驗(yàn)室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請(qǐng)回答： 步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_。（填序號(hào)）寫(xiě)出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。若用下圖裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_（填“a”、“b”或“c”）管通入_氣體。有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證所得的晶體中含有NH4+。具體操作是取少量晶體于硬質(zhì)試管，對(duì)晶體部位加熱。并在_（填“A”或“B”）處放置_試紙，觀察現(xiàn)象?！窘忸}思路】a裝置中NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl在試管口又將冷凝，得不到NH3。C裝置中試管口應(yīng)向下傾斜。由于NH3在水中溶解度極大，易引起倒吸，故a管通入

17、NH3，b管通入CO2，而為了制得更多的NaHCO3，應(yīng)先通NH3。由于NH3的密度小于空氣，因此試紙應(yīng)放在高處（A處）?！緟⒖即鸢浮縝d（2分） NaCl (飽和)+ NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl（2分）a（1分）NH3（1分）A（1分）濕潤(rùn)紅色石蕊試紙或濕潤(rùn)的pH試紙（1分）【易錯(cuò)點(diǎn)撥】利用NaHCO3的溶解度較小的性質(zhì)，可通過(guò)侯氏制堿法制得純堿，但不能用同樣的方法制備K2CO3，原因是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無(wú)法從溶液中析出。20（8分）以下反應(yīng)可用于從不同原料中提取碘：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22N

18、aIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2反應(yīng)中的氧化劑是_；反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。根據(jù)反應(yīng)可推知_。A氧化性：IO3SO42B氧化性：MnO2NaIO3C還原性：IMn2 D還原性：I2NaHSO3已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)_（填序號(hào)）?！窘忸}思路】中錳元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。中碘元素化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物為I2。 根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑可得氧化性順序：MnO2I2Mn2+I-，IO3-SO42-I2HSO3-，還原性的順序與之相反，選項(xiàng)

19、A和C正確。選項(xiàng)B中2種物質(zhì)的氧化性大小無(wú)法比較。屬于歸中反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒需把離子方程式配平。設(shè)反應(yīng)過(guò)程中生成1molI2，中轉(zhuǎn)移2mol電子，中轉(zhuǎn)移10mol電子，中轉(zhuǎn)移5/3mol電子?！緟⒖即鸢浮縈nO2（二氧化錳）（1分） I2（碘）（1分） AC（2分）5I5IO36H=3I23H2O（2分） （2分）21（9分）下圖是從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結(jié)合的方案，已知A為紅褐色沉淀，D、F為白色沉淀，F(xiàn)經(jīng)兩次失水轉(zhuǎn)化為G，、是相同的操作。操作的名稱是_， X的主要成分是_、_、 (用氧化物的化學(xué)式表示)。寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：BCD_；N AUTOTEXT = * ME

20、RGEFORMAT F _。要使X的利用率最高，則方案一與方案二所取礦石的質(zhì)量比為_(kāi)。兩方案結(jié)合的優(yōu)點(diǎn)是 。【解題思路】由A為紅褐色沉淀可知A為Fe(OH)3，說(shuō)明原鋁土礦中含有Fe2O3，F(xiàn)為白色沉淀，F(xiàn)經(jīng)兩次失水轉(zhuǎn)化為G，G不溶于稀硫酸，說(shuō)明原鋁土礦中含有SiO2，由框圖知從鋁土礦中提取其主要成分氧化鋁涉及到的主要化學(xué)方程式為：2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+8H2O=12Al(OH)3+3Na2SO4?！緟⒖即鸢浮窟^(guò)濾（1分） Fe2O3、Al2O3、SiO2（各1分，共3分） 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（1分） SiO32-+2H+H2O=H4SiO4（1分）3：1（2分） 獲得相同質(zhì)量的產(chǎn)物，消耗反應(yīng)物(酸或堿)少（1分）22（11分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（見(jiàn)下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出）。根據(jù)題意完成下列填空：實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是_。試管c的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是_；