2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市得祿鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市得祿鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：答案：A 考點(diǎn)：能設(shè)計(jì)成噴泉實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)考查。解析：選項(xiàng)A中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉；選項(xiàng)B中NH3易溶于水，

2、形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項(xiàng)C中H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項(xiàng)D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一句話概括：燒瓶?jī)?nèi)的氣體不能完全溶解于燒杯內(nèi)溶液的組合都不能設(shè)計(jì)成噴泉實(shí)驗(yàn)。2. 對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說(shuō)法正確的是A、原子半徑：AB B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素 D、原子序數(shù)：CBA參考答案：B3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO

3、3=BaCO3+NH3?H2O+H2OB硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SCNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl參考答案：A略4. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略5. 一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和

4、NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol4=0.6mol金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)

5、溶液為硝酸鈉溶液根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度=1.2mol/L故選：C6. wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A30 B50 C70 D90參考答案：A略7. (不定項(xiàng))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物質(zhì)的量的MgC

6、l2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C1參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B二者反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮；D二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子解答：解：ACa（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶

7、液混合，離子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故B正確；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；DFeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大8. CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含

8、極性鍵，又含非極性鍵 C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C9. Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說(shuō)法正確的是A、Mg + 2RbClMgCl2 + 2Rb。所以鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)B、在由鎂鋁形成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)一定是：Mg 2e- = Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因?yàn)檠趸V和氧化鋁都是高熔點(diǎn)的物質(zhì)，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案：C10. 一定條件下，可逆反應(yīng) X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)

9、速率（v）隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是 A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度C. 增大了壓強(qiáng) D. 增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()。A在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1參考答案：A略12. (08惠州調(diào)研)20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有3

10、0個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） AX難溶于水 B X是高分子化合物C一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng) DX的摩爾質(zhì)量為720n克/摩參考答案：答案：B13. 下列有關(guān)敘述中正確的是ACH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.021023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有46.021023個(gè)共價(jià)鍵B在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.26.021023個(gè)電子D6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵

11、膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，因此在6.021023個(gè)CH4分子和P4分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分別是46.021023、66.021023，錯(cuò)誤；B、在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)SiO鍵，在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵，正確；C、5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，且鐵過(guò)量，根據(jù)硝酸計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.156.021023個(gè)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫

12、氧化鐵分子的集合體，6.021023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于6.021023個(gè)，錯(cuò)誤。14. 在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，還能大量存在的離子是（）ACO32BBa2+CSCNDNH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：AH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，CO32、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)

13、誤；DH+、Fe3+、SO42、NH4+之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D15. 下列有機(jī)物的分離提純方法正確的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。B、用重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物C、將工業(yè)酒精直接蒸餾可以獲得無(wú)水酒精D、用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質(zhì)。參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分離與提純 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，A錯(cuò)誤；將工業(yè)酒精加氧化鈣蒸餾可以獲得無(wú)水酒精，C錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，則用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯會(huì)引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的除雜可運(yùn)用物質(zhì)的物理

14、或化學(xué)性質(zhì)，特別注意不能引入新雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5分）某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結(jié)果溶液未變紅色，說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有： （填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色

15、，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出該操作中相關(guān)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）Fe3O4和Fe （3）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（

16、4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表

17、中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐

18、漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類(lèi)似于明礬，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試