化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-外界條件對化學(xué)平衡的影響教案

1、外界條件對化學(xué)平衡的影響教案授課教師：馮宇 班級：高2023級10班一、教學(xué)內(nèi)容課標(biāo)要求（內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)、評價標(biāo)準(zhǔn)）掌握濃度對化學(xué)平衡的影響，學(xué)會判斷不同濃度變化對于所引起的化學(xué)反應(yīng)不同方向的變化。課本內(nèi)容（教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)活動、課后作業(yè)設(shè)計思路）課本內(nèi)容是化學(xué)平衡。這一節(jié)課講的是濃度對于化學(xué)平衡的影響。利用一個實驗，讓學(xué)生觀察反應(yīng)物濃度的不同改變所引起化學(xué)平衡的移動方向從而得出濃度對于化學(xué)平衡的影響。二、教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)平衡的概念以及濃度對化學(xué)平衡的影響2. 通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)實驗方法。3. 通過討論、分析、對比的方法，提高觀察

2、能力和實驗探究能力4. 養(yǎng)成尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度三、學(xué)生情況已學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡移動的因素，知道其中有壓強、濃度等等；可能出現(xiàn)的情況：學(xué)生可能對于某個物質(zhì)濃度改變引起平衡是否移動以及移動的方向判斷會出現(xiàn)偏差。四、教學(xué)重難點重點：濃度對化學(xué)平衡的影響難點：平衡移動的原理 五、教學(xué)媒體電腦 幻燈片 教科書 教學(xué)活動設(shè)計【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的移動，首先請幾位同學(xué)來表演一下反應(yīng)的過程，以及什么是正反應(yīng)方向，什么是逆反應(yīng)方向?！緦W(xué)生表演】5位同學(xué)表演反應(yīng)的過程?！緩?fù)習(xí)】1、當(dāng)反應(yīng)物濃度最大時，V正最大，從左往右發(fā)生正反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，V正減小，V逆增大，某一時刻達(dá)到平衡。化學(xué)

3、平衡的特點： 逆、動、等、定、變。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑?！緦?dǎo)入】化學(xué)平衡的本質(zhì)是V正=V逆，如果影響速率的外界條件發(fā)生改變，反應(yīng)速率會隨之改變，此時還會保持原來的平衡狀態(tài)嗎？【學(xué)生回答】平衡會發(fā)生移動?！局v述】首先，我們先了解什么是化學(xué)平衡的移動，請同學(xué)們翻開教材26頁。【板書】一、化學(xué)平衡的移動?！就队啊扛拍睿嚎赡娣磻?yīng)中舊平衡的破壞，新平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。原因：外界條件的改變，引起V正V逆。結(jié)果：舊平衡被破壞，反應(yīng)速率、各組分濃度等均發(fā)生變化。方向：向速率大的方向移動?！具^渡】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑，當(dāng)他們改變后，反應(yīng)速率會隨

4、之改變，就會發(fā)生平衡的移動，接下來我們大家一起探究外界條件對化學(xué)平衡的影響?！景鍟慷⑼饨鐥l件對化學(xué)平衡的影響【講解】首先研究濃度對化學(xué)平衡的影響。【演示實驗】實驗2-5，老師和學(xué)生共同完成。原理：Cr2O72H2O 2CrO422H+ 橙色 黃色編號12步驟滴加10滴濃H2SO4滴加10滴NaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液黃色加深實驗2-6，老師和學(xué)生共同完成。原理：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（紅色）編 號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn) 象溶液紅色加深溶液紅色加深步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn) 象產(chǎn)生紅褐色沉

5、淀，溶液紅色變淺結(jié) 論增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移；減小反應(yīng)物的濃度，平衡左移?！舅伎寂c交流】1、上述實驗中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？【分析】濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反之，向逆反應(yīng)方向移動?！局v解】講解其中一個圖像，其三個圖像讓三為同學(xué)在黑板上畫出來，并且判斷出移動方向。v(逆)tvv/ (正)v/ (逆)v(正)增大反應(yīng)物濃度v/ (逆)v/ (正)tvv(逆)v(正)減小反應(yīng)物濃度tvv(逆)v(正)v/ (逆)v/ (正)減小生成物濃度v(逆)tvv/ (正)v/ (逆)v(正)增大生成物濃度【結(jié)論，

6、板書】在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動【注意事項】增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： V正= V逆 V正= V逆 。 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： V正= V逆 V正= V逆 。（2） 固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 V正、 V逆故平衡不移動?！菊n堂練習(xí)】在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時（ C ）A、CO、H2 的濃度都比原平衡時小B、

7、CO、H2 的濃度都比原平衡時大C、H2O(g)、H2 的濃度都比原平衡時大D、 H2O(g)、CO 的濃度都比原平衡時大【小結(jié)】外界條件對化學(xué)平衡的影響有濃度、溫度、壓強、催化劑。（2）在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動 減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動（3）固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 V正、 V逆。故平衡不移動。【作業(yè)布置】復(fù)習(xí)第二章第二節(jié)、第三節(jié)知識點。練習(xí)冊P33-P35的相關(guān)內(nèi)容。板書設(shè)計化學(xué)平衡的移動。外界條件對化學(xué)平衡的影響濃度演示實驗分析結(jié)論：在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動注意事項：（1）增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： V正= V逆 V正= V逆 。 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： V正= V逆 V正= V逆 。（2） 固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 V正、 V逆故平衡不移動。教學(xué)反思濃