化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。（2）會(huì)用有效碰撞理論解釋外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力、觀察能力、思維能力。2.過程與方法：實(shí)驗(yàn)法：運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。歸納法：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納同種影響因素對(duì)不同反應(yīng)速率的影響規(guī)律。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過從宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生分許問題，解決問題的能力；通過控制變量法的應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)；感受控制和影響化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)生產(chǎn)生活的意義。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的

2、因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）。難點(diǎn)：用有效碰撞理論、活化分子、活化能概念模型解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課時(shí)安排3課時(shí)（第1課時(shí)主要為濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響）。教學(xué)過程【引入】我們生活中涉及到很多化學(xué)反應(yīng)，如金屬的腐蝕、食物的變質(zhì)、燃料的燃燒、污水的處理、藥物的研發(fā)與生產(chǎn)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率有快有慢，對(duì)人們生產(chǎn)生活也有利有弊。為了提高資源的利用率和經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)效益從而更有利于我們的生活，往往需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率加以影響和控制。那影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？大家可以根據(jù)黑板上提供的例證加以總結(jié)歸納：【問提一】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【思考與總結(jié)】請(qǐng)大家比較以下各組反應(yīng)速率并總結(jié)

3、哪些因素可以影響化學(xué)反應(yīng)速率？1、Na + H2O Fe + H2O 2、夏天食品變質(zhì) 冬天食品變質(zhì)3、在空氣中加熱鐵絲 在純氧中加熱鐵絲4、普通電飯鍋與高壓鍋?zhàn)鍪澄?、面粉廠禁止明火【生】歸納，敘述?！景鍟恳?、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（主）：反應(yīng)物的性質(zhì)。2、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積、原電池原理等?！具^渡】本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。那如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？【生】控制變量法研究?！景鍟慷舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【生】閱讀教材上實(shí)驗(yàn)2-2內(nèi)容，找出兩組實(shí)驗(yàn)的相同量和變量，體會(huì)控制變量的研究思想?！緦?shí)驗(yàn)操作】規(guī)范操作、記錄

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論、分析原因。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)藥品4ml 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液2ml 0.1 mol/L H2C2O4溶液4ml 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液2ml 0.2 mol/L H2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液后由紫色變?yōu)闊o色溶液先由紫色變?yōu)闊o色褪色時(shí)間長(zhǎng) 短實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管比加入0.1 mol/L H2C2O4溶液的試管褪色快，即反應(yīng)速率比較快?！窘Y(jié)論】在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢

5、?！驹O(shè)問】如何用有效碰撞理論解釋上述結(jié)論？溫度一定時(shí)，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的；而增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快?！局v解】值的注意的是，固體和液體濃度通常視為常數(shù)，因此濃度影響規(guī)律主要適用氣體或溶液中的反應(yīng)?！緫?yīng)用】將等量的氫氣、碘蒸氣分別充入體積為2L、1L的密閉容器中，合成碘化氫的速率大小是怎樣的？【生】回答。（大部分同學(xué)會(huì)從濃度角度分析，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。）【追問】體系除開濃度不同，還有什么因氣體量的不同而發(fā)生了變化？【生】壓強(qiáng)。（學(xué)生已有PV=nRT知識(shí)基礎(chǔ)。）【投影并講解】在一密閉的反應(yīng)容器中，當(dāng)壓縮容器容積，根據(jù)c

6、=n/V相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)根據(jù)PV=nRT改變了壓強(qiáng)。那壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響有什么規(guī)律呢？【板書】（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【引導(dǎo)】壓強(qiáng)在我們生活中又經(jīng)常描述為氣壓，為什么？【學(xué)生回答】與氣體有關(guān)，固體和液體受壓強(qiáng)的影響較小?！局v解】所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)在改變壓強(qiáng)的條件下反應(yīng)速率的變化可以忽略不計(jì)。通過氣體的理想狀態(tài)方程PV=nRT，說明溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率?！局v解】在恒溫條件下，要改變反應(yīng)體系壓強(qiáng)我們可以改變反

7、應(yīng)容器的容積；或向反應(yīng)容器中充入氣體或抽走容器內(nèi)氣體等?！舅伎寂c討論】并完成表格反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ，改變下列條件時(shí)，體系的壓強(qiáng)及反應(yīng)速率如何變化？ 改變的條件體系壓強(qiáng)（增大或減?。┓磻?yīng)物濃度（增大或減?。┓磻?yīng)速率（增大或減?。┖銣貙⑷萜魅莘e擴(kuò)大一倍減小減小減小將容器容積縮小一半增大增大增大恒容充入N2或H2增大增大增大充入He（稀有氣體）增大不變不變恒壓充入He（稀有氣體）不變減小減小【講解】1、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變看是否改變反應(yīng)物的濃度。2、通過改變?nèi)萜鞯捏w積改變壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速

8、率減慢。恒溫、恒容充入氣體改變壓強(qiáng)充入氣態(tài)反應(yīng)物，反應(yīng)速率加快。充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢。恒壓充入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?！菊n堂反饋】1.下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1 mol)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg6 molL1硝酸10 mL60BMg3 molL1鹽酸10 mL60CFe3 molL1鹽酸10 mL60DMg3 molL1硫酸10 mL602.反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，

9、其反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，以下相同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_。【課堂小結(jié)與板書設(shè)計(jì)】第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)。2、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等。（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。實(shí)質(zhì)：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。適用：有氣體的反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢（改變?nèi)萜黧w積方式改變壓強(qiáng)）。實(shí)質(zhì)：改變?nèi)萜黧w積，反應(yīng)物濃度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率改變。適用：有氣體的反應(yīng)?！窘虒W(xué)反思】濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本章節(jié)重難點(diǎn)之一，二者又有較為直接的聯(lián)系，因此整個(gè)教學(xué)采用遞進(jìn)式方式教學(xué)。學(xué)生對(duì)