2022-2023學(xué)年山西省山大附中等晉豫名?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎(jiǎng)項(xiàng)。古代文獻(xiàn)肘后備急方中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之?！睂?duì)她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )A蒸餾 B萃取 C滲析 D結(jié)晶2、己知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+

2、Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2Cl2KClO33、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向AlCl3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB向稀NaHCO3中加入過量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3

3、-D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O4、將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）ABCD5、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（ ）ACl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+B2I-+C122Cl-+I2C2Cl2+2I-+SO32-+H2O4Cl-+SO42-+2H+I2DCl2+3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-6、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A難揮發(fā)性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性7、 “一

4、帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類型不正確的是（ ）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料AABBCCDD8、下列敘述正確的有堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A B C D9、在500 mL KNO3

5、和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molB向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD電解后溶液中c(H)2 mol/L10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA1

6、1、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對(duì)環(huán)境影響較大12、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+13、醋酸鈉

7、中不存在（ ）A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D分子間作用力14、下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA15、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3

8、H2O(g) H3=ckJ/mol。下列說法正確的是AH10B2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molCCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個(gè)分子D46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個(gè)原子17、以下有機(jī)

9、物的說法正確的是ACH2=CH-COOH能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成可制得1，2二溴乙烷C分子式為C4H8O2的酯有3種D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物18、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（ ）A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C天工開物五金中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D夢(mèng)溪筆談中“以劑鋼為

10、刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金19、用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)測(cè)不一致的是( )中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸中有白煙C飽和氯水Na2S溶液中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅后褪色AABBCCDD20、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷21、下列各組離子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO

11、42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-22、下列說法錯(cuò)誤的是( )A周禮中“煤餅燒蠣房成灰” (蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”。這種方法是蒸餾D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。二、非選擇題(共84分)23、（14分）.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢測(cè)過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+

12、、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_molL-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、C

13、l、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是_。24、（12分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。 則(1)A的分子式是_，甲的電子式是_。(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是_。25、（12分）硫代

14、硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。. Na2S2O35H2O的制備Na2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2ONa2S2O35H2O制備過程如下：稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻Ａ砣?.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)

15、。趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， _、_。過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是_。（2）步驟趁熱過濾的原因_，空格處應(yīng)采取的操作是_、_。（3）步驟洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_，生成該雜質(zhì)的原因可能是_。.產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2

16、I-。（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是_(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _。26、（10分）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有：a石灰石 b飽和氯化鈣溶液 c6 mol/L鹽酸 d氯化銨 e氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母

17、序號(hào)）_。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：_。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_。（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O21_+3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化S

18、O2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。28、（14分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與

19、原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度_。（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）_，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N229、（10分）（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)

20、鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（2）某溫度下，濃度都是l molL的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4molL、0.8molL、0.4molL則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是_。aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題

21、均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之涉及的主要分離提純操作是萃取?！绢}目詳解】一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力擰絞，使青蒿中可溶性組分盡量釋放到溶液中?？芍摂⑹鲋猩婕暗闹饕蛛x提純操作是萃取，答案選B。【答案點(diǎn)睛】物質(zhì)分離提純的操作主要包括：蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、分液、過濾、蒸餾等操作。過濾適用于固液混合物的分離，蒸發(fā)結(jié)晶適用于可溶性固體與水分離，分液適用于分離互不相溶的液體混合物，蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物。2、C【答案解析】A為置換反應(yīng)，中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中溴離子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)

22、，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【答案解析】A項(xiàng)，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的A

23、l（OH）3不會(huì)溶于過量的氨水，正確離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镃a（OH）2過量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過量，生成HCO3-，正確；D項(xiàng)，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如A、D項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；

24、（4）“”、“”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。4、D【分析】水的電離平衡H2OH+OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！绢}目詳解】H+對(duì)水的電離起到抑制作用Cl對(duì)水的電離無影響Al3能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離K對(duì)水的電離無影響S2能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離OH使水的電離平衡逆移NO3對(duì)水的電離無影響NH4能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。5、B【分析】還原性SO32-I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子

25、，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H+2Cl-，故A不選；B向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H+I2，故C不選；D向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水

26、，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。6、D【答案解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。7、C【答案解析】A. 銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B. 棉制品的主要成分

27、是纖維素，纖維素是天然的有機(jī)高分子化合物，故B正確；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯(cuò)誤；D. 陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故D正確；答案選C。8、B【答案解析】中Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，A12O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故說法不正確；常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故說法不正確；二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeC

28、l3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故說法正確；金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；MgCl2(熔融)Mg+Cl2；2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故說法正確；碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故說法正確；綜上所述，正確的說法有，故答案選B。9、B【題目詳解】石墨作電極電解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極開始時(shí)生成銅，然后放出氫氣，n(O2)= n(H2

29、)=1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式4OH-4e-O2+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1mol Cu2+放電。A根據(jù)以上分析，電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B由以上分析可知，析出1molCu，1molH2和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入98g即1mol的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液，故B正確；Cc(Cu2+)=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L2=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故

30、選B。10、B【題目詳解】A一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5mol5NA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28 g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為61molNA=6NA，故C正確；DB元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g 11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為51molNA=5NA，故D正確；答案選B。11、A【題目詳解】A. SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中N

31、O和NO2等不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故B正確；C. 芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D. 霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對(duì)環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。12、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-。【題目詳解】A. 通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B. 加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因?yàn)镾O42-與Ba2

32、+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C. 加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因?yàn)镹H4+與OH-可以反應(yīng)生成一水合氨，C錯(cuò)誤；D. 加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。13、D【答案解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。14、C【答案解析】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為2.24 L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，故A錯(cuò)誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S

33、，6.4 g銅的物質(zhì)的量為6.4 g64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 L 0.1 molL1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。標(biāo)況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，使用此數(shù)值應(yīng)注意必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)況下該物質(zhì)必須為氣體。15、D【答案解析】A.反應(yīng)為CO的燃燒，一定是放熱反

34、應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.2+4-得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。16、C【答案解析】試題分析：A膠體是粒子的集合體，則1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B在MnO2的作用

35、下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA個(gè)分子，C正確；D46gNO2與92gN2O4含有的原子個(gè)數(shù)分別是3NA和6NA，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

36、子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。17、B【題目詳解】ACH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解可得到乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成可制得1，2-二溴乙烷，故B正確；C分子式為C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4種，故C錯(cuò)誤；D淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。18、C【題目詳解】A抱樸子黃白中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，

37、A正確；B蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，C錯(cuò)誤；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。19、D【題目詳解】A選項(xiàng)，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項(xiàng)，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項(xiàng)，飽和氯水有揮發(fā)性，進(jìn)入到中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。【答案點(diǎn)睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。

38、20、B【答案解析】A項(xiàng)，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對(duì)加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有機(jī)物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成

39、反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。21、D【答案解析】A、ClO與S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存

40、，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。22、A【題目詳解】A. 牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，A錯(cuò)誤；B. 這里的“洧水”指的是古代發(fā)現(xiàn)的石油，B正確；C. “用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，可見加熱有蒸汽產(chǎn)生又被冷凝后收集了，故這種方法是蒸餾，C正確；D. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑

41、火藥制作產(chǎn)生過程及現(xiàn)象，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cu2+40是c(K+)0.6molL-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)33ClO-4OH-=2FeO42-3Cl-5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀

42、為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4K2FeO4，溶解度變小?！绢}目詳解】.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察

43、可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)197gmol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.0

44、2mol，c(CO32-)=0.02mol(10010-3L)=0.2molL-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233gmol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol(10010-3L)=0.1molL-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)2c(CO32-)+2c(SO42-)=20.2molL-1+20.1molL-1=0.6molL-1。答案為：是；c(K+)0.6molL-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無CO

45、32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O。答案為：2

46、Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-Cl-對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化為+1-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-2e-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【答案點(diǎn)睛】1離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給

47、信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。24、NH3 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應(yīng)為4NH3+5O24NO+ 6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO

48、3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應(yīng)，故乙為Al?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。25、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失S2O3

49、2+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+【答案解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易

50、被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（2）步驟趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇，故答案為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的

51、無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化。（5）用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為0.1000mol/L0.021L2248g/mol1g100%=104%，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失，所以會(huì)出現(xiàn)這種結(jié)果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的

52、離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+4Cl2+5H2O =2SO42+8Cl+10H+。26、a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl 【答案解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO