安徽省滁州市天長(zhǎng)汊澗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市天長(zhǎng)汊澗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C向50mL18molL1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)參考答案：A略2. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、O

2、H- CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色

3、，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3. 右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（ ） A從E口逸出的氣體是H2 B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成224L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOH D粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液參考答案：D4. 如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A.a電極是

4、負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：D略5. 下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體B氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷C帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了參考答案：D略6. 某苯的同系物分子式為C11H16,經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2和一個(gè)，它

5、可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（ ）A4 B5 C6 D7參考答案：A略7. 已知(1)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1(2)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1(3) H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H3c kJmol-1(4)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H4d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0參考答案：C8. （2015?南京校級(jí)模擬）在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、

6、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、NO3參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題 分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；BH+、OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；CCu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9. 右圖表示在

7、催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)屬于加成反應(yīng) BW中至少含有1個(gè)手性碳原子CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng) D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略10. 如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）。 A、(4)(3)(2)(1) B、(4)(3)(1)(2) C、(3)(4)(1)(2) D、 (4) (3)(1)(2)參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與Ba(OH)28H2O反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B

8、略12. 下列說法正確的是 A.所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng) B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢 D.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極參考答案：D略13. 常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是（ ） A為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl參考答案：A【考點(diǎn)】極性

9、分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵【分析】A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成【解答】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤B、ClSSCl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原

10、子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，故C正確D、ClSSCl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故D正確故選：A14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中屬于過濾的是（ ）A B C D參考答案：A略15. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙

11、烷分離。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在 （填編號(hào)字母）上稱量（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000molL-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用 （填編號(hào)字母）作指示劑。（A）甲基橙 （B）石蕊 （

12、C）酚酞 （3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 此時(shí)溶液顯 性。（4）0.2000molL-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的 （填甲、乙 ）中，圖所示為滴定前液面，圖所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL-1。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 。若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最

13、外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?(3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. 現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時(shí)尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請(qǐng)問你對(duì)上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學(xué)生可從許多方面來簡(jiǎn)述，