安徽省滁州市三和集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省滁州市三和集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應(yīng)：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：A略2. 室溫時，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制

2、1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C. 兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同 D. 甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大參考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L0.5mol/L58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g， B錯誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)

3、量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線12cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同， C錯誤；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度1g/mL，所以100 g溶液的體積小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7 m

4、ol/L；D正確；正確選項D。3. 室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合B0.1 mol/L H2SO4溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合CpH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合DpH2的H2SO4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A4. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 HYPERLINK / AH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 HYPERLINK / B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高 HYPERLINK / C氨在水中溶解度很大，

5、與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關(guān) HYPERLINK / D氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 HYPERLINK / 參考答案：D5. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AB6. 石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循

6、環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A. 放電時，Li+向正極移動B. 充電時，A電極連接直流電源的正極C. 充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D. 放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據(jù)裝置圖及放電時的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負(fù)極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應(yīng)為Li2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0

7、價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應(yīng)中S元素的化合價降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負(fù)負(fù)連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負(fù)極接外加直流電源的負(fù)極）。7. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaO

8、H溶液可用于除去實驗中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2 的漂白性參考答案：B略8. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NOC澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、ClD能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO、I參考答案：C【知識點】離子共存 解析：A酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯誤；B能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧

9、化而不能共存，錯誤；C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl，不能發(fā)生反應(yīng)而共存，正確；D能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液應(yīng)該具有一定的氧化性，與I不能共存，錯誤。【思路點撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問題，離子之間的反應(yīng)，難度不大。9. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A已知K，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)B將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略10. 在堿

10、性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略11. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維參考答案：D【知識點】煤的干餾和綜合利用；三廢處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅 解析：A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過

11、程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；D光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大. 8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A溫度為78時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB溫度為l59時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4

12、?3H2OC在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3D取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D解析：A、依據(jù)圖象分析在78時固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個，則8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，F(xiàn)eSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol依據(jù)加熱分解減少的是水的質(zhì)量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g

13、x=3所以加熱到78時固體為FeSO4?4H2O，錯誤；B、根據(jù)和A選項相同的計算方法可以得到固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O，錯誤；C、經(jīng)過計算可以得到在P點時，固體物質(zhì)為FeSO4，則N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，錯誤；D、晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g；對應(yīng)溫度為633C；取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解，假設(shè)Q的化學(xué)式為Fe2O3，根據(jù)元素守恒可得 Fe2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為2.40g，與圖像中的Q的質(zhì)量恰好相同，同

14、時有兩種無色氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。 13. 只有一種元素的物質(zhì)（）A可能是純凈物也可能是混合物B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物D一定是一種單質(zhì)參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目14

15、. 錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（ ）A錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B略15. 下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A實驗室采用圖所示裝置收集SO2 B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaO

16、H溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分，共16分） 鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。【方案一】實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、

17、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問題討論（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為最合理的順序是 。A等待實驗裝置冷卻B上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液

18、面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。參考答案：（每空2分，共16分）【方案一】實驗方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變

19、大 ACD (2）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 V1V2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標(biāo)號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條

20、件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢

21、比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元

22、素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合