安徽省淮南市大興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮南市大興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略2. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某

2、無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。 3. 黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下

3、列有關(guān)說法正確的是（）AS既作氧化劑又作還原劑B消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C還原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B反應(yīng)消耗12g C，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和 N2，故C錯誤；D反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A4. 甲試管中盛有05mol/L

4、Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL； 乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為 A甲=乙 B甲乙 C甲7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A不能確定的離子是 B不能確定的離子是C肯定沒有的離子是 D肯定含有的離子是參考答案：BD略6. 下列對合金的說法正確的是 A. 合金中至少含

5、有兩種金屬元素 B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C. 黃銅是純凈物 D. 合金中也可含非金屬元素參考答案：D略7. 表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多 B將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強D將甲、乙組成原電池時，甲為正極參考答案：B8. 某溶液中存在XO3，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（）ANa+ H+ SO42 I BNa+ Ca2+ CO3 2Al3+CNa+ K+ Fe2+ H+ DK+SO42 Cl CO32參考答案：D考點：離子共存問題.專題：離

6、子反應(yīng)專題分析：溶液中存在XO3，且X為短周期元素，則離子可能為NO3，注意酸性條件下離子具有強氧化性，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能結(jié)合生成水和氣體等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A溶液中存在XO3，且X為短周期元素，則離子可能為NO3，A因H+、NO3、I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B因Al3+、CO3 2能相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故B錯誤；C因H+、NO3、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C錯誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子的共存，明確NO3酸性條件下具有強氧化性及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)

7、鍵，題目難度不大9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D參考答案：A略10. 某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實驗，下列敘述正確的是A銅為負極，產(chǎn)生氣泡B溶液變藍色 C電子從鋅極經(jīng)

8、導(dǎo)線流向銅極DZn、Cu 分別接外電源正負極可在鋅極鍍上銅 參考答案：C略11. 將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A有無色氣體產(chǎn)生 B沒有沉淀生成C有白色沉淀生成 D沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略12. 常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是A酸性由強至弱：HXHYH2CO3B結(jié)合H的能力：YCO32XHCO3C溶液堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na)c(HCO3)c(X)c(OH)c(H

9、)參考答案：B略13. （1）元素M的離子與所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實是 （填序號）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填：“”或“”)與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按

10、下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。解析：參考答案：（1）10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：（3）此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測得反應(yīng)后，體系壓強增大，達到平衡前，反應(yīng)逆向進行。如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此

11、平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。14. 從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：MgC常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+A B C D全部參考答案：B15. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為 （ ）A、分子晶體 B、原子晶體 C、離子晶體 D、金屬晶體參考答案

12、：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅其實驗方案如下：（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、 、 （填名稱）（2）操作、使用的主要玻璃儀器是 ，簡述操作的方法： 操作實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌、干燥（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為 g；（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是 （答出一點即可）參考答案：（1）銅；

13、鋁；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）56；（5）廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和所得產(chǎn)品可知：合金加入氫氧化鈉，濾液AAlCl3，鋁既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液A中含有偏鋁酸鈉，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化

14、氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到硝酸銅晶體，灼燒氫氧化鐵得到鐵紅（1）廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁；（2）操作、為過濾操作，根據(jù)過濾操作的要求分析使用的主要玻璃儀器；氯化鋁為強酸弱堿鹽，易水解，需在HCl氣流中蒸干水分，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，得到硝酸銅晶體；（3）濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水；（4）根據(jù)元

15、素守恒，合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；（5）廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅為廢物利用，反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【解答】解：（1）根據(jù)實驗方案流程，廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁，故答案為：銅；鋁；（2）合金加入氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氫氣和易溶于水的偏鋁酸鈉，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，操作為過濾操作，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以

16、使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，操作為過濾操作，操作、都為過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl氣流中蒸干水分，操作獲得硝酸銅晶體，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，反應(yīng)為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO

17、+2H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）鐵紅中鐵元素的質(zhì)量等于原合金中鐵的質(zhì)量，設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為mFe2O32Fe160 56280g m 解得：m=56g，故答案為：56；（5）將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，為廢物利用，利用工廠廢棄物，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，避免污染，故答案為：廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【點評】本題考查廢棄的合金制取氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的實驗，

18、主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫，物質(zhì)的分離和提純等，綜合性較強，要注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 418. 水是生命之