2021-2022學(xué)年上海浦西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海浦西中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把氯氣通入氫氧化鉀溶液中，不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為12，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為： 。參考答案：7:3略2. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )A與 BD2O與H2O C與 D金剛石與石墨參考答案：A略3. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（ ）A鋁粉與氧化鎂高溫共熱 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.加熱Al2O參考答案：C4. 向四個體積相

2、同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙 500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲參考答案：B試題分析：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙、甲、丁

3、、丙，故選B。5. 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)參考答案：AD6. 下列比較中正確的是A金屬性：MgAlNa B原子半徑：SOFC堿性：KOHMg（OH）2NaOH D氫化物穩(wěn)定性：HBrHClPH3 參考答案：B略7. 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( ) A點燃氫氣，產(chǎn)生淡藍色火焰 B硫酸銅白色粉末在空氣中變藍 C碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色 D稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出參考答案：B略8. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還

4、原反應(yīng)的是（）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D用汽油除去油污參考答案：D略9. 實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD純堿和燒堿的熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價鍵。10. 下列概念的理解正確的是（）選項概念解釋A酸電離出的陽離子是氫離子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化還原反應(yīng)元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)D電解質(zhì)能導(dǎo)電

5、的物質(zhì)參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；【解答】解：A電離出的陽離子是氫離子的化合物不一定為酸如NaHSO4為鹽，故A錯誤；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH為堿、CaSO4為鹽、H2SO4為酸，故B錯誤；C元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、溶液等，故D錯誤；故選C11. 下列化合物中含有2個手性碳原子的是

6、參考答案：B12. 下列物質(zhì)屬于合成高分子材料的是 A.水泥 B.食品保鮮膜 C.鈦合金 D.陶瓷參考答案：B13. 下列物質(zhì)的分類合理的是 （ ）A氧化物：CO2 NO SO2 H2O B堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C銨鹽：NH4Cl (NH4)2SO4 NH3H2O D堿性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO參考答案：A略14. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無參考答

7、案：B15. 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制

8、備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_（7）過程實驗的目的是_（8）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的

9、原因：_參考答案：(1) 鉀（K） (2) S2Cl2 = S2Cl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl = 2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯氣 ， 防止污染 環(huán)境 (6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (7) 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離

10、子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2；點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側(cè)重考查學(xué)生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測，注意干擾因素的排除。 三、綜合題（本題

11、包括3個小題，共30分）17. (10分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（5）該氣體溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：(1)m/M；(2)1.2041024m/M；(3)22.4m/M；(4)100m/(1000+m)%；(5)1000m/(MV)略18. （12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：信息：有機物A +

12、有機物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能團 （填名稱）；（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_化學(xué)反應(yīng)類型是 ；（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是： _；該反應(yīng)的類型是 反應(yīng) 。（4）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是： 。參考答案：（12分）（1）（2分）碳碳雙鍵、醛基；（2）（2分）加成反應(yīng) 化學(xué)方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）nCH2=CH2 CH2CH2略19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B CD，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：（1）寫出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式 ；（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化