高中化學(xué)人教版高中必修1第三章金屬及其化合物-鋁的化合物教案

1、鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計 【課題名稱】鋁的重要化合物【課 型】新課【授課班級】 高一15班【授課教師】 張宇嘉【授課時間】 2023年 12月6日（星期五）第5節(jié)【教材分析】 氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，可以為必修2學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用。【學(xué)情分析】從認(rèn)知上看，在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了鋁的化學(xué)性質(zhì)，鈉的重要化合物的性質(zhì)，在頭腦中已經(jīng)初步形成了一套學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的模式，這為本節(jié)課學(xué)習(xí)鋁

2、的重要化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。從能力上看，具有初步的實驗探究能力，觀察分析能力和總結(jié)歸納能力。但兩性化合物這個概念學(xué)生并沒有接觸過，估計學(xué)生在理解這個概念時會感到吃力，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋不夠準(zhǔn)確。從情感上看，對化學(xué)實驗有很大的探知欲，對生活中的化學(xué)知識充滿好奇?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識與技能：(1)掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)，熟悉方程式的書寫。(2)掌握兩性氧化物和氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)。2、過程與方法：(1)通過實驗探究，認(rèn)識氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法(2)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面地分析事物 的邏輯思維能力，完善他們的創(chuàng)新思維能力。3、情感、態(tài)度、價值觀：

3、(1)通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧(2)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，Al(OH)3的制備 【教學(xué)難點(diǎn)】 兩性氧化物和兩性氫氧化物概念，方程式的書寫【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一、情境引入展示生活中的鋁制品，并提問同學(xué)們都知道鋁的活潑性很強(qiáng)，可生活中的鋁制品卻經(jīng)久耐用，這是為什么？回答：表面有一層致密的氧化膜氧化鋁引出氧化鋁二、新課講授氧化鋁【板書】鋁的重要化合物一、氧化鋁Al2O3展示圖片，氧化鋁的天然存在形式，即寶石。簡單介紹寶石。【講解】自然界中純凈Al2

4、O3為無色晶體，俗稱剛玉，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。【過渡】了解自然界的氧化鋁以后，我們來看一下實驗室中的氧化鋁【提問】結(jié)合教材，完成學(xué)案上氧化鋁的物理性質(zhì)和用途的相關(guān)內(nèi)容?！景鍟?1.物理性質(zhì) 2.用途【提問】氧化鋁的用途？做耐熱材料用到了其哪條性質(zhì)？。【過渡】氧化鋁作為耐熱材料可以用來制造耐火坩堝，耐火磚，耐火管等等。簡單了解物理性質(zhì)和用途后，進(jìn)入化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)?！景鍟?.化學(xué)性質(zhì)【提問】回顧鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁的一個非常特殊的化學(xué)性質(zhì)？鋁與酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物？以鹽酸和氫氧化鈉為例，進(jìn)行分析？【過渡】作為鋁的氧化物，氧化鋁也具有類似的性質(zhì)。加入鹽酸

5、和氫氧化鈉均能使氧化鋁溶解，即酸和強(qiáng)堿均能與氧化鋁反應(yīng)。氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，是一個復(fù)分解反應(yīng)?！咎釂枴颗c酸反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物？ 【板書】與酸反應(yīng)Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O【講解】與堿反應(yīng)的產(chǎn)物，應(yīng)該是什么呢？根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測？嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！景鍟颗c強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O【提問】將上述兩個化學(xué)方程式改寫成離子方程式。【講解】氧化鋁與酸反應(yīng)的實質(zhì)是與酸中的氫離子反應(yīng)，生成？氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的實質(zhì)是與強(qiáng)堿中的氫氧根離子反應(yīng)，生成？【板書】Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-

6、 = 2AlO2- + H2O【講解】講到這，我們來回顧一下舊知識。氧化鋁屬于化合物中的？根據(jù)其與酸或堿的反應(yīng)可將其分為？氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。對于這類化合物我們將其稱為兩性氧化物?！窘Y(jié)論】氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物?！舅伎肌?.能不能用氧化鋁坩堝熔融燒堿？2.除去MgO中的少量Al2O3，選什么試劑？氫氧化鋁【板書】二、氫氧化鋁Al(OH)31.物理性質(zhì)2.用途【過渡、講解】學(xué)習(xí)完氧化鋁，我們來學(xué)習(xí)鋁的另一種重要化合物-氫氧化鋁。閱讀教材，完成學(xué)案上相應(yīng)內(nèi)容。氫氧化鋁可作為胃藥。展示胃藥圖片。【提問】胃藥用

7、到了哪些性質(zhì)？【過渡】了解物理性質(zhì)和用途以后，我們進(jìn)入化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。根據(jù)鋁和氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，猜測氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。那我們現(xiàn)在來通過實驗驗證一下，但實驗室是無現(xiàn)成的氫氧化鋁，該怎么辦吶？【板書】3.制備【提問】如何制備氫氧化鋁？實驗現(xiàn)象？【分組實驗】氫氧化鋁制備，制備3支氫氧化鋁，教師進(jìn)行指導(dǎo)?！咎釂枴糠磻?yīng)現(xiàn)象？寫出離子反應(yīng)方程式【板書】Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+【分組實驗】取兩支試管的氫氧化鋁，探究性質(zhì)。與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)【過渡】通過剛才的實驗，得出結(jié)論？【板書】4.化學(xué)性質(zhì)（兩性氫氧化物） 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)【提問】書寫離子方程式【板書】Al(OH)33H

8、 Al3 3H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O 【講解】除了與酸堿反應(yīng)，氫氧化鋁還有一個化學(xué)性質(zhì)，它不穩(wěn)定。加熱易分解為氧化鋁【思考】1.氨水是否與氫氧化鋁反應(yīng)？2.為什么實驗室常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？通過實驗來探究一下【過渡】通過剛才的實驗，得出結(jié)論？觀察圖片觀察氧化鋁白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大冶煉原料、耐火材料；熔點(diǎn)高與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉生成氯化鋁和水生成偏鋁酸鈉和水學(xué)生書寫，完成學(xué)案鋁離子和水偏鋁酸根和水屬于氧化物酸性氧化物和堿性氧化物不能氫氧化鈉弱堿性能與酸、堿反應(yīng)制備進(jìn)行實驗氨水和硫酸鋁觀察現(xiàn)象，有白

9、色沉淀。觀察到白色沉淀溶解。說明氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)。氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)在學(xué)案上完成方程式的書寫1.不能2.氫氧化鈉過量，氫氧化鋁會溶解用寶石引發(fā)學(xué)生興趣增加學(xué)生的印象強(qiáng)調(diào)性質(zhì)決定用途這一基本理念由用途過渡到化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)知識遷移，同時復(fù)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)離子方程式的書寫，加深記憶講解反應(yīng)實質(zhì)，加快學(xué)生的書寫速度進(jìn)一步加深學(xué)生對氧化鋁性質(zhì)的印象加深對氧化鋁兩性的掌握幫助學(xué)生建立性質(zhì)決定用途這一基本理念自然過渡到制備通過實驗強(qiáng)化學(xué)生對氫氧化鋁制備的記憶通過實驗強(qiáng)化學(xué)生對氫氧化鋁性質(zhì)的掌握三、課堂小結(jié)一、氧化鋁物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途二、氫氧化鋁物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途完成學(xué)案的表

10、格復(fù)習(xí)鞏固課堂知識四、知識運(yùn)用1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（C） (OH)3 是難溶于水的白色沉淀 (OH)3 能吸附水中的懸浮物 (OH)3 能溶于氨水 (OH)3 屬于兩性氫氧化物2.實驗室制備Al(OH)3最好用（ D ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOHDAlCl3和氨水3.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的(B)A兩性B堿性 C酸性 D不穩(wěn)定性4.下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的一組是()ACuAl2O3NaHCO3BMgAl(OH)3Na2CO3CFeAl2O3Al(OH)3DAlNaHCO3Al2

11、O3完成學(xué)案上的相應(yīng)習(xí)題通過習(xí)題，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握鋁的化合物的化學(xué)性質(zhì)五、作業(yè)布置1.完成學(xué)案2.鋁的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)反思】本課教學(xué)設(shè)計根據(jù)新課程倡導(dǎo)的“從生活走進(jìn)化學(xué)”化學(xué)教學(xué)理念，從生活中的鋁制品出發(fā)，創(chuàng)設(shè)真實的教學(xué)情境，引出氧化鋁。在整個設(shè)計中，本課教學(xué)設(shè)計注意將實驗作為科學(xué)探究的重要手段，選擇與教學(xué)相適應(yīng)的實驗資源加以利用，如氫氧化鋁的制備學(xué)生實驗、氫氧化鋁兩性的驗證，提高學(xué)生解決問題的能力，使學(xué)生掌握實驗的基本操作，也使學(xué)生在探究的過程中獲取新知識，同時理解科學(xué)實驗的意義，從而強(qiáng)化自身的實驗觀。我認(rèn)為本節(jié)課以下幾點(diǎn)不足：1.板書設(shè)計還不夠完美，沒有很好的將板書和課件協(xié)調(diào)起來，總認(rèn)為有課

12、件就可以了，忽略了板書的作用，板書內(nèi)容較少，不夠美觀，重點(diǎn)內(nèi)容雖在課件上有所體現(xiàn)，但板書上體現(xiàn)還不夠。2.某些學(xué)科觀念比如性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)在講課的過程中雖向?qū)W生滲透，但還應(yīng)該在課件上相應(yīng)位置更直觀的表示出來，比如氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以用來做耐火材料和耐火坩堝，在這些字眼上可以加上性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)的字眼，這樣學(xué)生能有更深刻的體會。3.學(xué)生制備氫氧化鋁時，沒有及時引導(dǎo)，部分學(xué)生的操作不夠規(guī)范。有些學(xué)生實驗時取用的藥品過多，導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不明顯。在探究為什么不能用氫氧化鈉制備氫氧化鋁這一實驗時，我認(rèn)為應(yīng)利用現(xiàn)場生成性問題，讓學(xué)生現(xiàn)場展示氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)這一過程，讓他向硫酸鋁中逐滴加入氫氧化鈉，以此來說明氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，也可讓學(xué)生反思實驗操作，感受控制試劑用量的重要性。4.在解決最后兩個思考題時，不應(yīng)立即投影公布答案，而應(yīng)讓學(xué)生討論，由學(xué)生自己解釋這個問題。教師作適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。5.在最后構(gòu)建新知識框架前，應(yīng)先讓學(xué)生認(rèn)識到本節(jié)的重點(diǎn)收獲是氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，并在構(gòu)建知識體系時深化認(rèn)識元素化合物的一般思路和方法，讓學(xué)生從物質(zhì)類別角度構(gòu)建鋁的化合物知識體系，能使學(xué)生逐步構(gòu)建以“學(xué)科觀念”為核心的化學(xué)學(xué)科思想?！窘虒W(xué)流程圖】鋁