高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡一、知識(shí)回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例酸、堿 、絕大多數(shù)鹽、H2O、活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、SO2,CO2等非金屬氧物、NH3等非金屬氣態(tài)氫化物 例題 有以下物質(zhì)：液態(tài)HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氨水 Al2O3NH3 Cu SO2 NaOH CaCO3 CH3COOH屬于電解質(zhì)的有_屬于非電解質(zhì)的有_在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_實(shí)驗(yàn)探究如何證明醋酸是弱酸？寫出你的實(shí)驗(yàn)方案。方案1：_方案2：_方案3：_方案探究1、2：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1mol/L HCl 1m

2、ol/LCH3COOH PH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象探究3：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_探究強(qiáng)弱電解質(zhì)1. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_的電解質(zhì). 弱電解質(zhì)：在水溶液中_的電解質(zhì)思考交流111111111112. 哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_屬于弱電解質(zhì)的有：_3. 電解質(zhì)的電離方程式書寫:強(qiáng)電解質(zhì)： 完全電離，書寫時(shí)用“ = ”號(hào) ，如H2SO4=2H+SO42-弱電解質(zhì)： 部分電離，書時(shí)用 “ ” 號(hào) ，如CH3COOH CH3COO-+H+多元弱酸分步電離，必須分步書寫 H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-多元弱堿分步電離，但可按一步電離寫出。Fe(OH)3 Fe3+3O

3、H-練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 、HF、NH3H2O、Cu(OH)2、H2SO3、H2S 弱電解質(zhì)的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)1.定義：_2.特征：“逆”“動(dòng)”“等”“定”“變”思考交流11111111111 CH3COOH CH3COO-+H+ 改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加 熱加同濃度鹽酸加NaOHCH3COONaCH3COOH加 水思考交流11111111111畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線?！緦W(xué)以致用】1.下

4、列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是() A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱2. 某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4OH若想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入氫氧化鈉固體3.下列物質(zhì)：鐵片 H2SO4 氫氧化鉀 干冰 食鹽晶體 稀鹽酸 氯化銨固體 熔融的KNO3 NaOH溶液 CH4 N

5、H3H2O 氨水 NH3 冰醋酸 石墨 蔗糖（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)：_ （2）強(qiáng)電解質(zhì):_ （3）弱電解質(zhì) _ 【課后訓(xùn)練】1.下物質(zhì)分類組合正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4HClO弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH2.等體積的0.5molL-1的鹽酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，說法錯(cuò)誤的是（ ）A.導(dǎo)電能力：相同 B.導(dǎo)電能力：前者大于后者C.溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者D.溶液中自由移動(dòng)離子的濃度：前者大于后者3.在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，溶液的pH減小C.加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動(dòng)D.加入少量CH3COONa固體，C(CH3COO)減小4.氨水中存在：NH3H2ONH4+OH，在5份0.01molL-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A.濃氨水 B.純水 C.少量NaOH固體 D.少量濃硫酸 E. NH4Cl固體 按照要求填空：（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是_，電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是_。（2）c