高中化學(xué)人教版高中必修2（新課標(biāo)）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-教學(xué)設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)：1、通過學(xué)生分組實驗理解濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。 2、初步培養(yǎng)學(xué)生控制變量的學(xué)科素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)：1、分組實驗過程，通過現(xiàn)象得出結(jié)論。2、外界條件對反應(yīng)速率的影響教學(xué)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響劃歸為濃度的思維方式活動元1（20分鐘左右）組織學(xué)生進(jìn)行分組實驗，讓學(xué)生通過親身體會理解溫度、催化劑、濃度對反應(yīng)速率的影響，并逐一引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)結(jié)論。1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2eq o(=,sup7(催化劑)2H2OO2來說，溫度升高，

2、H2O2的分解速率加快2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素?；顒釉?（5分鐘左右）幫助學(xué)生歸納總結(jié)，并得出規(guī)范結(jié)論。影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃

3、度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率活動元3（15分鐘左右）幾種高考?？寄Ｐ偷膹?qiáng)化（2個討論，4個小題練習(xí)。）討論1：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH（固體） BH2O CNH4Cl（固體） DCH3COONa（固體）討論2：把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，

4、均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A、20 mL 3 mol/L的X溶液 B、 20 mL 2 mol/L的X溶液 C、10 mL 4 mol/L的X溶液 D、 10 mL 2 mol/L的X溶液練習(xí)1：把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中 t1t2 速率增大的主要原因是 ，t2t3 速率減小的主要原因 。vtt1t3t2練習(xí)2：10 時，某化學(xué)反應(yīng)AC的反應(yīng)速率A= molL-1S-1，若溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，若要使A= molL-1S-1，則反應(yīng)溫度應(yīng)控制在（ ）A、30 B、40 C、50 D、60 向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加