2022-2023學(xué)年浙江省杭州外國語學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）A稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體BNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH2、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)，已知反應(yīng)中、的起始濃度分別為，在一定條件下，當反應(yīng)達到化學(xué)平

2、衡時，各物質(zhì)的濃度可能是( )A為B為C為D為3、物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的8/9（同溫同壓下），此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為A110B690C341D3324、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極b為電池負極B電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-4H+=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O5、根據(jù)下列實驗方案所得到的

3、現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3 、SiO2石灰水變渾濁CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性 KMnO4 溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)DFeCl3 固體（熔點 306、沸點 315）、MnO2 固體淀粉 KI 溶液變藍加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2AABBCCDD6、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條

4、件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低7、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：B加石蕊試液后變紅色的溶液中：C能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：8、某同學(xué)模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料IIV均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是 A電流流動方向：電極IVIB電極II電極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C電極IV附近溶液的堿性增強D

5、右池的隔膜在實際生產(chǎn)中只允許陰離子通過9、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A銅電極應(yīng)與X相連接BH經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gDM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H10、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是ANa的還原性強于金剛石

6、B另一種化合物是NaClC該反應(yīng)可能在空氣中進行D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)11、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨12、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成，下列關(guān)于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說法正確的是A酸性：B堿性：C原子半徑r：D穩(wěn)定性：13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A宋陳鼓年廣韻中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B詩經(jīng)有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單

7、糖C食鹽中抗結(jié)劑K4Fe(CN)6中的鐵元素顯+2價D碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.15NAB100mL1molFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數(shù)目為3NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA15、下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、NO3B能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、Al3+、SiO32

8、、SO42C由水電離出的c(H+)11012 mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br、SO42D遇KSCN變紅色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO316、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物

9、+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的電子填充在_個軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為_（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。18、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i: （R,R表示氫或烴基）ii. iii. （1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含有的官能團名稱是_。

10、（4）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）反應(yīng)和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_19、某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I. Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_。（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。II.Cl2性質(zhì)

11、的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；少量CO2不干擾實驗；該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E 尾氣處理（填裝置字母）_。（5）試劑X的名稱為_。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) HS，則酸性：HClO4H2SO4，A正確；B金屬性：KNa，則堿性：

12、KOHNaOH，B錯誤；C原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(S)，C錯誤；D非金屬性：OS，則穩(wěn)定性：H2OH2S，D錯誤；故選A。13、B【題目詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C 正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。14、C【題目詳解】A100mL 6molL-1濃鹽酸中含有氯化氫0.1L6molL-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，完全反應(yīng)0.6mol氯化氫可以生成0.15mol

13、氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于0.15NA，故A錯誤；BFe3+為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，故100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的碳碳單鍵均為3條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵數(shù)目為3NA，故C正確；DSO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進行，所以密閉容器中，反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后分

14、子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選C。15、D【答案解析】A加鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B能使紫色石蕊試液變藍的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，Pb2+、SO42能夠反應(yīng)生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；D遇KSCN變紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子與NH4+、Al3+、Na+、NO3五種離子間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大

15、量共存，故D正確；故選D。點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-。本題的易錯點為C，要知道“硫酸不溶鉛和鋇”。16、B【題目詳解】A電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；CSO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，

16、FeO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān) 【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為

17、Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2

18、S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。18、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護苯環(huán)上的（酚）羥基【答案解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）反應(yīng)進行的一定是題目給出的已知，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CHC-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC

19、-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能團為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計反應(yīng)和，對酚羥基進行保護。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息

20、，一定選擇乙炔和兩個甲醛進行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【題目詳解】. （1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；

21、綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。 （3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。 II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質(zhì)；所以裝

22、置的順序應(yīng)為EG（或L）KJL（或G）HFI；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。20、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣）

23、降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！绢}目詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；

24、濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低

25、溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；B. NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！敬鸢更c睛】判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是常考點，也是學(xué)生們的易錯點。2

26、1、2a+c 11g C-4e-+2CO32-=3CO2 10-16mol/L NO2在高溫時分解了 3CH3CHO+5O3=6CO2+6H2O 鋁氧化完成時形成的孔洞到達金屬鈦表面，鈦的導(dǎo)電性強，所以電流突然增加 【分析】(1)NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol1；2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律進行計算； (2)放電時為原電池，二氧化碳氣體被還原，根據(jù)4Na3CO22Na2CO3C反應(yīng)可知，CO2C，價態(tài)降低4價，轉(zhuǎn)移電子為4e-，據(jù)此進行計算；充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳被氧化為二氧化碳，據(jù)此寫出陽極的反應(yīng)式；(3)Ksp（NiS）=c（Ni2+）c（S2）=1.11021，可以求出c（S2），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=1.31036，求出c（S2），據(jù)此進行分析； (4)根據(jù)圖像分析，溫度相同時p1的一氧化氮的轉(zhuǎn)化率大，所以增大壓強平衡正向移動，（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解；(5)臭氧和乙醛在紫外線的作