2022-2023學(xué)年北京市第66中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+

2、O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr22、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說(shuō)法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO23、分子式為C4H2Cl

3、8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A10種B9種C8種D7種4、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO25、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NAB分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1

4、mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性AABBCCDD7、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（ ）A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-

5、或SO32-C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO28、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B. 常溫時(shí)在水中的溶解度：

6、Na2CO3NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C. 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D正確。故選D。9、D【答案解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶

7、液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。10、D【分析】通入O2一極，化合價(jià)降低，得電子，作正極，即石墨做正極，石墨為負(fù)極。負(fù)極是NO2失去電子

8、：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5O24e=4NO3?！绢}目詳解】A. 由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯(cuò)誤； B. 在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨流向負(fù)載，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 由分析可知，石墨為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D. 由分析可知，石墨電極反應(yīng)式為：2N2O5O24e=4NO3，符合題意，D正確；答案為D。11、B【答案解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，A錯(cuò)誤；B、苯酚與鐵離子反應(yīng)溶液

9、顯紫色，所以加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在，B正確；C、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，C錯(cuò)誤；D、能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的除了CO32-還有HCO3-，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)方法的嚴(yán)密性，在檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，排除干擾離子的存在決定了方案的嚴(yán)密性。12、B【答案解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：

10、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。13、A【答案解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，為粗鹽溶解，中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，中鎂離子用氫氧根離子沉淀，中鈣離子及過(guò)量鋇離子用碳酸根離子沉淀，為過(guò)濾，過(guò)濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！绢}目詳解】A由上述分析可知，、步驟的操作分別是溶

11、解、過(guò)濾，故A正確；B步驟的目的是除去溶液中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C步驟中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，故C錯(cuò)誤；D過(guò)程中、步驟互換，導(dǎo)致過(guò)量的鋇離子不能除去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、D【題目詳解】A、電池總反應(yīng)是ZnH2SO4=ZnSO4H2，消耗H2SO4，c(H)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu2H2OCu(OH)2H2，消耗的H2O，c(OH)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，c(OH)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液

12、的總反應(yīng)式2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。15、B【題目詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極故A錯(cuò)誤；Na做負(fù)極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、羧酸類有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；CO2做正極反應(yīng)物，得電子生成C，故充電時(shí)逆向反應(yīng)，C氧化生成CO2，故C錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】解決電化學(xué)類習(xí)題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動(dòng)方向，最后再結(jié)合具體情形準(zhǔn)確作出判斷。16、C【答案解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖與

13、足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是，因此cg該氣體的物質(zhì)的量是，則在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)L，B正確；C、將1molCl2通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)2NA(N表示粒子數(shù)），C錯(cuò)誤；D、Na2O2和Na2S的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。17、B【題目詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B

14、正確，答案選B。18、D【答案解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；B、CCuO=CuCO2，過(guò)量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過(guò)量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無(wú)論氨水是否過(guò)量，

15、生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。19、C【答案解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽(yáng)能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯(cuò)誤。20、D【題目詳解】A甲基(14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z = 6+31 = 9，故中子數(shù)N = AZ = 8，因此17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B沒(méi)有注明稀硫酸的體積，故不能計(jì)算H+ 數(shù)，只能寫做c(H+ ) = 0.1mo

16、l/L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2只部分溶于水，且和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D pH12，OH濃度為0.01mol/L，故20 L含有的OH離子數(shù)為0.2NA，該選項(xiàng)正確；故選D。21、C【答案解析】A葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；CNa2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，C符合題意；D高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以

17、利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。22、D【題目詳解】SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；Al是單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，符合題意的

18、有，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、氫 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 離子鍵和共價(jià)鍵 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元

19、素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3) E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2L CO2的物質(zhì)的

20、量為0.5mol，則0.5 mol NaOH與0.5mol CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。24、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則

21、說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+ 【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)Na氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬BE可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-Cl- +C

22、lO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+；

23、答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+。25、錐形瓶b慢吸收Cl24H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【題目詳解】（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性

24、條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑好。26、倒插入水中，水迅速充滿試管 NaHCO3 NaCl 足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng) 100mL容量瓶 膠頭滴管 溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)

25、部變色 20.20 84.42% 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等) 【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4) 碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開(kāi)始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO

26、3=NaCl+H2O+CO2，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！绢}目詳解】(1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移

27、動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容過(guò)程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4) 用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開(kāi)始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40 mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20 mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部

28、變色；20.20 ；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L0.5000mol/L84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)

29、，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)。27、 排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 還原 滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體 淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3 【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）驗(yàn)證SO的存在需排除SO的干擾；S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S

30、2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）Na2S2O3 可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS （黑色固體）和S，以此分析?！绢}目詳解】（1）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）由于SO或高濃度OH- 能使品紅褪色，則在驗(yàn)證Na2SO3時(shí)需排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說(shuō)明該濃度下的OH- 不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）溶液中存在SO，驗(yàn)

31、證SO的存在時(shí)需排除SO的干擾，應(yīng)取無(wú)色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說(shuō)明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無(wú)法說(shuō)明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）Na2S2O3 可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S

32、2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS （黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。28、+123kJ/mol b BD AD 增大 CrO3 碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，脫離催化劑表面 【題目詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)()可得反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，則H=(238kJ/mol)(484kJ/mol)=+123kJ/mol，故答案為：+123kJ/mol；（2）丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，平衡

33、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則曲線b代表104Pa時(shí)丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)，故答案為：b；（3）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變是定值，則焓變保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合題意；B. 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，則氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合題意；C. 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不符合題意；D. C3H8分解速率代表正反應(yīng)速率，C3H6消耗速率代表逆反應(yīng)速率，則C3H8分解速率與C3H

34、6消耗速率相等說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合題意；BD符合題意，故答案為：BD；該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則升高溫度和降低壓強(qiáng)能使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，故答案為：AD；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，體系溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；（4）由圖可知，CrO3與C3H8反應(yīng)生成Cr2O3、C3H6和H2O，反應(yīng)生成的Cr2O3與CO2反應(yīng)生成CrO3和CO，CrO3在反應(yīng)中先做反應(yīng)物，后做生成物，說(shuō)明CrO3是反應(yīng)的催化劑；該工藝中碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，可以有效消除催化