沉淀的溶解平衡及其應(yīng)用考點(diǎn)考向解析突破

1、考點(diǎn)48 沉淀的溶解平衡及其應(yīng)用一、沉淀溶解平衡及其影響因素1沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀的速率相等的狀態(tài)。2沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征4影響沉淀溶解平衡的因素（1）內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因濃度：加水稀釋?zhuān)恋砣芙馄胶庀蛉芙獾姆较蛞苿?dòng)，但Ksp不變。溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)Ksp變大。同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)，但Ksp不變。其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平

2、衡向溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變。以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)H0為例：外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變二、溶度積的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用1溶度積的相關(guān)計(jì)算（1）溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)=cm(An+)cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=cm(An+)cn(Bm)，式中的濃度

3、是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；Qc=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；QcKsp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq oal(2,3)(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，c(H)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ksp(CaCO3)54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至34后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液525 時(shí)，用0.100 0 m

4、olL1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0 mL且濃度均為0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線(xiàn)如圖：已知25 時(shí)，AgCl、AgBr及AgI的溶度積常數(shù)依次為1.81010、5.01013、8.31017。下列說(shuō)法中正確的是AV045.00B滴定曲線(xiàn)表示KCl的滴定曲線(xiàn)C滴定KCl時(shí)，可加入少量的KI作指示劑D當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時(shí)，溶液中c(I)c(Br)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若使0.05mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D0.05mol Ba

5、SO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c()c()c(Ba2+)7向濃度均為0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4為磚紅色下列敘述中正確的是A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBrAg2CrO4AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl)c(Br)1775358已知298 K

6、時(shí)，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(COeq oal(2,3)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K時(shí)，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線(xiàn)，在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)DM為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是COeq oal(2,3)925 時(shí)，向0.10

7、 molL-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，CdS的Ksp=3.610-29，一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.010-5 molL-1時(shí)即沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是ApH=13時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SBpH=5時(shí)，向H2S溶液中通入了少量的HClCpH=7時(shí)，溶液中c(H2S)0.043 molL-1DpH=1時(shí)，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水10鉻及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）向鉻酸鉀(K2CrO4)溶

8、液中滴加少量酸，發(fā)生如下反應(yīng)：2(黃色)(aq)+2H+(aq) QUOTE Cr2O72- (橙紅色)(aq)+H2O(l)H”、“”、“”或“=”)，理由是。（6）常溫下，K2CrO4溶液中有如下信息：a、b、c、d、e、f之間的關(guān)系為。12019新課標(biāo)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)2.3103，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項(xiàng)正確；根據(jù)AgC

9、l和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知在Cl和濃度均為0.001 molL1的條件下，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)Ag的濃度分別為1.8107molL1、 molL1，所以將0.001 molL1AgNO3溶液分別滴入0.001 molL1KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知0.11 molL1 MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中OH的濃度為 molL11105molL1，因此H濃度是1109 molL1，則溶液的pH為9，C項(xiàng)正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入

10、NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項(xiàng)正確。4【答案】D【解析】根據(jù)圖示，b點(diǎn)c(Fe3)與c點(diǎn)c(Cu2)相等，而b點(diǎn)c(OH)1012.7 molL1，c點(diǎn)c(OH)109.6 molL1，根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，顯然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d四點(diǎn)的溫度相同，Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對(duì)Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒(méi)有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線(xiàn)左方，為不飽和溶液，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】A【解析】碳酸鈉是

11、強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類(lèi)水解原理，故不符合；碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類(lèi)水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合。2【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnSAl3+Al(OH)3，審題時(shí)要注意Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量關(guān)系，只有Fe3+完全沉淀之后，Al3+才開(kāi)始沉淀，只有Al3+完全沉淀之后，Al(OH)3才會(huì)溶解。A項(xiàng)，F(xiàn)e3+未沉淀，Al3+不可能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+的

12、物質(zhì)的量是Al3+的物質(zhì)的量的2倍，F(xiàn)e3+未完全沉淀，Al3+不會(huì)生成沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+未完全沉淀，錯(cuò)誤。答案：C4【答案】D【解析】加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A項(xiàng)正確；對(duì)于M（OH）n，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)，c（OH）eq r(n,f(Ksp,c（Mn）)，根據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生Fe（OH）3時(shí)所需c（OH）最小，因此先產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，B項(xiàng)正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為a，則n（SOeq oal(2,4)）5a，由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）54，C項(xiàng)正確；向混合

13、溶液中加入適量氯水，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，調(diào)pH至34，F(xiàn)e3雖能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5【答案】D【解析】用AgNO3溶液滴定KX(XCl、Br、I)溶液，發(fā)生反應(yīng)：AgX=AgX，則有n(AgNO3)n(KX)；由于各溶液的濃度均為0.100 0 molL1：則消耗各溶液的體積相等，故有V050.00 mL，A錯(cuò)誤。由圖可知，曲線(xiàn)代表物質(zhì)的pAg最大，則達(dá)到平衡時(shí)c(Ag)最小，故曲線(xiàn)、分別表示KI、KBr和KCI的滴定曲線(xiàn)，B錯(cuò)誤。由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故滴定KCI時(shí)，若加入少量KI，則先產(chǎn)生AgI沉淀，影響KCl的

14、滴定，C錯(cuò)誤。當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時(shí)，溶液中c(X)，由于各溶液中c(Ag)相同，則Ksp(AgX)越大，溶液中c(X)越大，故溶液中c(X)：c(I)c(Br)c(Cl)，D正確。6【答案】D【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。由圖A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶度積Ksp=1.010-10，由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BaCO3的溶度積Ksp=2.510-9，A錯(cuò)誤；BaSO4在水中的溶解度比在BaCl2溶液中的大，但Ksp相同，B錯(cuò)誤；BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的方程式為：BaSO4(s)+ (aq)BaCO3(s)+ QUOTE SO42- (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= QU

15、OTE c(SO42-)c(CO32-) = QUOTE Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) =0.04，由方程式可知反應(yīng)需要消耗0.05 molNa2CO3，同時(shí)生成0.05 mol ，溶液中 QUOTE n(SO42-)n(CO32-) = QUOTE c(SO42-)c(CO32-) =0.04，n( QUOTE CO32- )= QUOTE 0.05mol0.04 =1.25mol，即反應(yīng)后溶液中含1.25 molNa2CO3，則共加入1.30 mol Na2CO3，C錯(cuò)誤；0.05mol BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中c()為0.2 mol/L，c()為5.0 m

16、ol/L，c(Ba2+)為5.010-10 mol/L，D正確。答案選D。7【答案】B【解析】原溶液中c(Na)0.040 molL1，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl沉淀時(shí)，c(Ag)eq f(1.771010,0.01) molL11.77108 molL1，AgBr沉淀時(shí)，c(Ag)eq f(5.351013,0.01) molL15.351011 molL1，Ag2CrO4沉淀時(shí)，c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrOeq oal(2,4)eq f(1,2)(1.121012)/0.01eq f(1,2) molL11.1105 molL1，c

17、(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳gBrAgClAg2CrO4，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)1 7705.35，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8【答案】C【解析】298 K時(shí)，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107，NiS、NiCO3屬于同種類(lèi)型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線(xiàn)代表NiS，曲線(xiàn)代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2(aq)S2(a

18、q)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，B正確；對(duì)于曲線(xiàn)，在b點(diǎn)加熱，NiS溶解度增大，S2和Ni2濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；曲線(xiàn)代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2)c(COeq oal(2,3)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)c(COeq oal(2,3)1.0107，c(Ni2)c(COeq oal(2,3)1.0103.5，M3.5，且對(duì)應(yīng)的陰離子是COeq oal(2,3)，D正確。9【答案】C【解析】本題結(jié)合文字信息和圖象信息，綜合考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)。A選項(xiàng)，根據(jù)題圖的信息，pH=13時(shí)，c(S2-)=5

19、.710-2 molL-1，若溶質(zhì)為Na2S，則根據(jù)S元素守恒，c(S2-)應(yīng)接近0.10 molL-1，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，0.10 molL-1 H2S溶液中，根據(jù)電離平衡常數(shù)的公式Ka1= QUOTE c(H+)c(HS-)c(H2S) = QUOTE c2(H+)c(H2S) =1.310-7，則c(H+)10-4 molL-1，即0.10 molL-1 H2S溶液的pH約為4；若向H2S溶液中通入了少量的HCl，c(H+)會(huì)增大，pH4，故B錯(cuò)誤。根據(jù)溶液中的S元素守恒，可以得出c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1 ，pH=7時(shí)，c(S2-)=6.810-7

20、 molL-1，則c(H2S)+c(HS-)+6.810-7 molL-1=0.10 molL-1，又由Ka1=1.310-7，可以推出 QUOTE c(HS-)c(H2S) =1.3，將式代入式，可算出c(H2S)0.043 molL-1，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，pH=1時(shí)，c(S2-)=1.410-19 molL-1，根據(jù)Ksp=c(Cd2+)c(S2-)=3.610-29，算出c(Cd2+)= QUOTE 3.610-291.410-19 molL-1=2.5710-10 molL-1Cr3+3+6H2O4Cr(OH)3（5） QUOTE c(H+)c(CrO42-)c(HCrO4-) Kh

21、= QUOTE KWKa1 = QUOTE 1.010-141.010-0.74 =1.010-13.263。類(lèi)似氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生氫氧化鋁，CrCl3溶液和NaCrO2溶液混合生成Cr(OH)3，離子方程式為Cr3+3 QUOTE CrO2- +6H2O4Cr(OH)3。（5）H2CrO4H+，H+，故Ka2= QUOTE c(H+)c(CrO42-)c(HCrO4-) 。水解的離子方程式為+H2OH2CrO4+OH-，Kh= QUOTE KWKa1 = QUOTE 1.010-141.010-0.74 =1.010-13.26(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。（4）

22、互為同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物的熔、沸點(diǎn)，一般來(lái)說(shuō)，鄰位間位對(duì)位。三、乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1乙烯的結(jié)構(gòu)（1）乙烯的組成與結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型空間構(gòu)型C2H4CH2=CH26個(gè)原子在同1個(gè)平面上注意：乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可以寫(xiě)成CH2CH2，而應(yīng)寫(xiě)成CH2=CH2，即必須把其中的碳碳雙鍵體現(xiàn)出來(lái)，碳碳雙鍵一定不能省略。由于乙烯碳碳雙鍵中的兩個(gè)碳碳鍵不完全相同，其中一個(gè)鍵不穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易斷裂，因此乙烯化學(xué)性質(zhì)活潑。2乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)溶解性密度無(wú)色稍有氣味氣態(tài)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑比空氣的略小3乙烯的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)在空氣中燃燒火焰明亮，伴

23、有黑煙，放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式為CH2=CH2+3O22CO2+2H2O與酸性KMnO4溶液反應(yīng)酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯比較活潑，易被強(qiáng)氧化劑氧化乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，應(yīng)該用溴水或溴的四氯化碳溶液。（2）乙烯的加成反應(yīng)有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (將乙烯通入溴水中，溴水褪色)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (工業(yè)上用于制取乙醇)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (用于制備氯乙烷)注意：用酸性KMnO4

24、溶液可鑒別甲烷(烷烴)和乙烯，但不能用于除去甲烷(烷烴)中含有的乙烯，酸性KMnO4溶液將乙烯最終氧化為CO2和H2O，因此當(dāng)甲烷中混有乙烯時(shí)，不能用酸性KMnO4溶液除去，也不能用乙烯與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷除去，因?yàn)樵摲磻?yīng)的條件不易控制，且無(wú)法保證乙烯與H2能恰好完全反應(yīng)。溴水不僅可以區(qū)別乙烯和甲烷(或烷烴)，也可以除去CH4(或氣態(tài)烷烴)中混有的C2H4。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者發(fā)生的是加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。（3）加聚反應(yīng)在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯可以通過(guò)加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH2=C

25、H2。注意：因聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物中不含碳碳雙鍵，故這些物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。加聚產(chǎn)物中因n不同，所得物質(zhì)為混合物，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)。4乙烯的來(lái)源和用途（1）乙烯的來(lái)源從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產(chǎn)物，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。（2）乙烯的用途乙烯是重要的化工原料，可用來(lái)制造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和催熟劑。四、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1苯的分子結(jié)構(gòu)（1）苯的分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式比例模型C6H6或（2）苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)苯分子中不存在一般的碳碳雙鍵，也不存在一般的碳

26、碳單鍵，分子中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，所以、表示的是同一種物質(zhì)。苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，苯分子中的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一個(gè)平面上。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或表示苯分子的結(jié)構(gòu)形式叫做“鍵線(xiàn)式”。鍵線(xiàn)式以線(xiàn)段表示碳碳鍵，以線(xiàn)段的拐點(diǎn)或終點(diǎn)表示C原子，H原子及C原子全部省略，其他原子及相應(yīng)的鍵不能省略，如丙烯可表示為。2苯的物理性質(zhì)色態(tài)氣味水溶性毒性密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)無(wú)色液體特殊氣味不溶于水有毒比水的小5.5 80.1 特別提醒：（1）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的有機(jī)溶劑和萃取劑，當(dāng)溫度低于5.5 時(shí)，苯會(huì)凝結(jié)成無(wú)色晶體。（2）苯有毒，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)，并

27、保持良好的通風(fēng)條件。（3）苯是常用的有機(jī)溶劑，能與乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶。3苯的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象氧化反應(yīng)可燃性苯的含碳量很高，故燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰和濃煙。化學(xué)方程式為+ QUOTE 152 O2 6CO2+3H2O不能被酸性KMnO4溶液氧化酸性KMnO4溶液不褪色取代反應(yīng)能發(fā)生鹵代反應(yīng)+Br2+HBr能發(fā)生硝化反應(yīng)+加成反應(yīng)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+3H2特別提醒：（1）苯只能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，溴水中的溴只能被苯萃取。（2）反應(yīng)生成的溴苯是無(wú)色液體，密度大于H2O。實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯由于溶有Br2而呈褐色，欲得到純溴苯，

28、其提純方法是將溶有溴的溴苯倒入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，振蕩，用分液漏斗分離出溴苯。（3）證明苯和溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的方法：發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生HBr，而發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成HBr，所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)中揮發(fā)出來(lái)的無(wú)色氣體(需先用苯或CCl4等吸收揮發(fā)出的Br2)，若有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明有HBr生成，發(fā)生了取代反應(yīng)?？枷蛞?幾類(lèi)烴的性質(zhì)比較典例1 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)中正確的是A甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)C苯和液溴在FeBr3催化作用下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D甲烷和乙烯在一定條件下都可以與氯

29、氣反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同【解析】甲烷和苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯將溴從溴水中萃取出來(lái)是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生的是加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C1下列敘述中，錯(cuò)誤的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 反應(yīng)生成硝基苯B苯乙烯()在合適的條件下催化加氫可生成C乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成BrCH2CH2BrD甲苯()與氯氣在光照條件下主要生成過(guò)關(guān)秘籍1甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)比較甲烷乙烯苯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子的化合價(jià)已達(dá)“飽和”，正四面體形分子(雙鍵)碳原子的化合價(jià)未達(dá)“飽和”，平面形分子苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，平面

30、正六邊形分子含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE 1216 100%=75% QUOTE 2428 100%85.7% QUOTE 7278 100%92.3%活潑性穩(wěn)定活潑活潑性介于烷烴和烯烴之間取代反應(yīng)鹵代不能發(fā)生取代反應(yīng)能與Br2、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)能與H2、X2、HX等發(fā)生加成反應(yīng)，但較難氧化反應(yīng)不能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色燃燒時(shí)火焰明亮并呈淡藍(lán)色燃燒時(shí)火焰明亮，帶有黑煙燃燒時(shí)火焰很明亮，帶濃烈的黑煙鑒別溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色溴水加入

31、苯中振蕩分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色2甲烷、乙烯和苯分別與液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較物質(zhì)甲烷乙烯苯與Br2反應(yīng)Br2試劑溴蒸氣溴水液溴反應(yīng)條件光照無(wú)FeBr3反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)燃燒燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色燃燒時(shí)火焰明亮并產(chǎn)生黑煙燃燒時(shí)火焰明亮并產(chǎn)生濃煙溴水不能褪色反應(yīng)而褪色不能反應(yīng)，但能使溴水因萃取而褪色KMnO4(H+，aq)不能褪色反應(yīng)而褪色不能褪色溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)、互溶、不褪色加成褪色不反應(yīng)、互溶、不褪色考向二 有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型典例1 下列變化中發(fā)生取代反應(yīng)的是A苯與溴水混合，水層褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯制三硝基甲苯D苯和氯氣在一

32、定條件下生成六氯環(huán)己烷【解析】A苯和溴水不反應(yīng)，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B乙烯中含有碳碳雙鍵，較活潑，能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C甲苯制三硝基甲苯，甲苯苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確。D苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷 C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)

33、生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng) D乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的特點(diǎn)（1）加成反應(yīng)的特點(diǎn)是“斷一，加二，都進(jìn)來(lái)”?！皵嘁弧笔侵鸽p鍵中的一個(gè)不穩(wěn)定鍵斷裂；“加二”是指加兩個(gè)其他原子或原子團(tuán)，一定分別加在兩個(gè)不飽和碳原子上，此反應(yīng)類(lèi)似于無(wú)機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)，理論上原子利用率為100%。（2）取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“上一下一，有進(jìn)有出”，類(lèi)似無(wú)機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，防止漏寫(xiě)次要產(chǎn)物。 QUOTE Ksp(CuS)Ksp(MnS) 考向三 烴燃燒的計(jì)算典例1 現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O

34、2的量最多的是_。（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_。（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。（4）在120 、1.01105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是_?！窘馕觥浚?）等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)，越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6中的依次為4、2、3，故等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4。（2）等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)，(x)的值越大，耗氧量越大。由于同狀況、同體積的CH4、C2H4、C

35、2H6的物質(zhì)的量相同，且三種物質(zhì)中的(x)依次為2、3、3.5，故同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C2H6。（3）質(zhì)量相同時(shí)，烴(CxHy中)越大，生成二氧化碳的量越多；越大，生成水的量越多。相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6中最大的是C2H4，即生成二氧化碳最多的是C2H4；最大的是CH4，生成水最多的是CH4。（4）由題意可知，在120、1.01105Pa下，CxHy(x)O2xCO2H2O(g)1xx由于V0，則1xx，得y4，即溫度100條件下，當(dāng)烴分子中含有4個(gè)氫原子時(shí)，該烴完全燃燒前后氣體體積不變。故符合要求的兩種烴為CH4和C2H4。【答案】（1）CH

36、4（2）C2H6（3）C2H4CH4（4）CH4和C2H4325和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A12.5%B25%C50%D75%烴的燃燒規(guī)律氣態(tài)烴完全燃燒在水為氣態(tài)時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積的變化規(guī)律CxHy(x)O2eq o(,sup7(點(diǎn)燃)xCO2H2O(g)V1(x)x1當(dāng)y4時(shí)，V0，反應(yīng)后氣體的體積不變。符合要求的烴有：CH4、C2H4和C3H4。當(dāng)y4時(shí)，V0，反應(yīng)后氣體的體積增大，分子中氫原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合要求。如C2H6、C3H

37、8等。當(dāng)y4時(shí)，V0，反應(yīng)后氣體的體積減小。氣態(tài)烴中只有C2H2符合要求?？傊?，氣態(tài)烴完全燃燒后，無(wú)論生成的水是液態(tài)還是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積的變化都只與烴分子中氫原子的數(shù)目有關(guān)，而與碳原子的數(shù)目無(wú)關(guān)。烴完全燃燒耗氧量的規(guī)律（1）等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量的比較。烴(CxHy)完全燃燒的通式為：CxHy(x)O2xCO2H2O，可以看出，1 mol CxHy完全燃燒消耗(x)mol O2。由此，可得如下結(jié)論：等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒耗氧量的多少取決于(x)的值的大小，其值越大，耗氧量越多；其值越小，耗氧量越少；其值相等，耗氧量相同。（2）等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量的比較。烴(CxHy

38、)燃燒可看作烴中的C和H分別與氧結(jié)合。其關(guān)系式為：CO2CO212H3O26H2O12 g32 g12 g96 g由上面的關(guān)系式可知：相同質(zhì)量的C和H，H的耗氧量大于C的耗氧量，故質(zhì)量一定時(shí)，烴(CxHy)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其耗氧量越多，而CxHy中的值越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。由此，可得如下結(jié)論：等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量的多少取決于的值的大小，其值越大，耗氧量越多；其值越小，耗氧量越少。1對(duì)于苯乙烯的下列敘述：能使KMnO4酸性溶液褪色；可發(fā)生加聚反應(yīng)；可溶于水；可溶于苯；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；所有的原子可能共平面。其中正確的是ABCD全部正確2下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A乙烯、

39、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B分子式為C4H8的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中可能有2個(gè)甲基C乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)D乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷3既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中的乙烯得到純凈乙烷的方法是A通過(guò)足量的NaOH溶液B通過(guò)足量的溴水C在Ni催化、加熱的條件下通入H2D通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液4對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2DC5H12一定為純凈物5如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2，用光照射一

40、段時(shí)間后A只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升C燒瓶?jī)?nèi)的液體可能會(huì)分層D向水中加入石蕊試液后無(wú)變化6下圖是制溴苯的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿(mǎn)紅棕色氣體C實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉D為了增強(qiáng)驗(yàn)證HBr的實(shí)驗(yàn)效果，可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中7從柑橘中煉制萜二烯()，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是A它不能使酸性高錳酸鉀溶液退色B常溫下為液態(tài)，難溶于水C該分子中的所有碳原子不可能共面D與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為8下列說(shuō)法正確的是A利用乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制備純凈的C2H5ClB可用碘化

41、鉀溶液除去溴苯中混有的Br2C利用溴水可以鑒別苯與甲苯D可以通過(guò)燃燒的方法鑒別己烷和苯9100 時(shí)，兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是A一定含有甲烷 B一定含有乙烯C一定含有苯 D一定不含乙烯10某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是A能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗4molH2C一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體11三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲

42、得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A互為同分異構(gòu)體B均能發(fā)生加成反應(yīng)C均屬于烴D的一氯代物均只有一種12芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_。（2）AB 的反應(yīng)類(lèi)型是_。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）C中官能團(tuán)名稱(chēng)_；A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫(xiě)出D中官能團(tuán)名稱(chēng)_。（4）AE的化學(xué)方程式為_(kāi)。13有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：各取0.1 mol分別充分燃燒，其中C、E燃燒所得的CO2

43、均為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前兩者的3倍。A、B都是含苯環(huán)的烴；其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。在適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中1 mol A可與3 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，C可與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E。B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)。（1）B的分子式為_(kāi)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式A與溴單質(zhì)(鐵粉作催化劑)反應(yīng)：_；C轉(zhuǎn)化成E：_。（3）在一定條件下，由B聚合可得到高分子化合物，化學(xué)方程式為_(kāi)，該聚合反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)。12019新課標(biāo) 關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法

44、正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯22019浙江4月選考 下列表述正確的是A苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)B乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O32018新課標(biāo)卷苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯42017海南下列敘述正確的是A酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

45、B乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體52017北京我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類(lèi)混合物D圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷62016北京在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/1325476下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點(diǎn)高于144 C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離

46、出來(lái)D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)72016新課標(biāo)卷下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷變式拓展1【答案】D【解析】本題考查有機(jī)化合物，意在考查考生對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的分析和判斷能力。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，A項(xiàng)正確；苯乙烯()在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷()，B項(xiàng)正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷(BrCH2CH2Br)，C項(xiàng)正確；甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上的H，不能生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯使酸

47、性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯和氫氣發(fā)生的也是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯與HNO3在濃H2SO4存在加熱條件下，發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯和水發(fā)生的是加成反應(yīng)，C正確；乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3【答案】B【解析】由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O22CO2+3H2O V1 2 2.5C2H2+O22CO2+H2O V1 2 1.5C3H6+O23CO2+3H2O V1 3 2.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C

48、3H6一共為x mL，C2H2為y mL，則有，解得y=8 mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(8/32)100%=25%。故選B。考點(diǎn)沖關(guān)1【答案】C【解析】物質(zhì)的性質(zhì)可根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，其性質(zhì)應(yīng)與苯、乙烯有相似之處。從分子結(jié)構(gòu)來(lái)看，它是兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)的組合，而這兩個(gè)平面有可能重合，說(shuō)法正確；苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)法正確；碳碳雙鍵可被KMnO4酸性溶液氧化，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)法、正確；苯乙烯屬于烴類(lèi)，而烴類(lèi)大多都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，說(shuō)法不正確，說(shuō)法正確。2【答案】B【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性

49、高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)分子式為C4H8的有機(jī)物為CH3CH=CHCH3、時(shí)，結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，B項(xiàng)正確；乙烷室溫下不能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下乙醇能與水以任意比互溶，而溴乙烷不溶于水，故室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3【答案】B【解析】乙烷和乙烯都不與NaOH溶液反應(yīng)，故用NaOH溶液無(wú)法實(shí)現(xiàn)二者的鑒別和提純，A不正確；溴水與乙烷不反應(yīng)，但可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故可用溴水鑒別乙烷和乙烯，也可除去乙烷中的乙烯，B正確；用H2無(wú)法鑒別乙烷和乙烯，也無(wú)法得到純凈的乙烷，C不正確；酸性KMnO4溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因?yàn)镵

50、MnO4會(huì)將乙烯氧化為CO2，達(dá)不到除雜的目的，D不正確。4【答案】C【解析】A項(xiàng)，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚?；B項(xiàng)，H應(yīng)為羥基的電子式，氫氧根離子應(yīng)該表示為H；C項(xiàng)，丙烯的分子式為C3H6，故最簡(jiǎn)式為CH2；D項(xiàng)，分子式為C5H12的有機(jī)物可以是正戊烷、異戊烷或新戊烷，故C5H12可能為混合物。5【答案】C【解析】甲烷在光照條件下與氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴與氯化氫，在氯氣量不足的情況下可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，后三種在常溫下是不溶于水的液體，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，燒瓶?jī)?nèi)氣體分子數(shù)目減小，壓強(qiáng)減小，故液面會(huì)上升，B項(xiàng)錯(cuò)

51、誤。6【答案】D【解析】生成溴苯時(shí)，苯環(huán)上H被Br取代，為取代反應(yīng)，故A正確；生成的HBr極易結(jié)合水蒸氣形成酸霧，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，液溴揮發(fā)，繼而使燒瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體，故B正確；鐵粉為催化劑，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯與溴易揮發(fā)，且溴與鐵反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉，故C正確；HBr極易溶于水，不能將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中，以免發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤。7【答案】A【解析】萜二烯分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液退色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該烴分子中含有的碳原子數(shù)大于4，常溫下為液態(tài)，烴均難溶于水，B項(xiàng)正確；該烴分子的所有碳原子不可能共面，C項(xiàng)正確；該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，能與2分子Br

52、2發(fā)生加成反應(yīng)，得，D項(xiàng)正確。8【答案】D【解析】本題主要考查有機(jī)物的制備、鑒別和除雜等基本實(shí)驗(yàn)操作。乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物較多，不能制備純凈的C2H5Cl，A錯(cuò)誤；碘化鉀溶液能除去溴苯中混有的Br2，但又引入了新的雜質(zhì)I2，故B錯(cuò)誤；溴水中Br2不和苯反應(yīng)，也不與甲苯反應(yīng)，C錯(cuò)誤；分別點(diǎn)燃己烷和苯，后者有明亮火焰并伴有黑煙，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確。9【答案】A【解析】由圖像中的線(xiàn)性關(guān)系，選取混合烴的總物質(zhì)的量為1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2 mol，故其平均分子組成為C1.6H4，由于碳原子數(shù)小于1.6的烴只有甲烷一種，因此一定含有甲

53、烷。CH4分子中含4個(gè)氫原子，故另一種分子中一定含4個(gè)氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。10【答案】A【解析】該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，所以該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。11【答案】B【解析】A、分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、中

54、含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確； C、中只含有碳原子，不屬于烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12【答案】（1）鄰二甲苯(或1，2二甲基苯)（2）取代反應(yīng)（3）溴原子羧基（4） 【解析】（1）A為，其名稱(chēng)是鄰二甲苯(或1，2二甲基苯)；（2）根據(jù)分子式變化知，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C可能為，官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子，A為，A中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；（4）AE的化學(xué)方程式為。13【答案】（1）【解析】性質(zhì)中，由10492.3%96，則B分子中含有的碳原子數(shù)為96128，氫原子數(shù)為8，所以B的分子式為C8H8；由B能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)其他性質(zhì)可推出，A為苯，C為乙烯，D為環(huán)己烷，E為乙烷。直通高考1【答案】B【解析】【