物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考點解析突破

1、考點08 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類一、物質(zhì)的組成1元素（1）概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）存在狀態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，此時元素的化合價為0。化合態(tài)：元素與其他元素結(jié)合成化合物的存在狀態(tài)，此時元素的化合價一般為正價或負價。2原子、分子、離子、原子團原子：化學反應(yīng)中的最小微粒，由原子核及核外電子構(gòu)成，呈電中性，在化學反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。分子：能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學性質(zhì)；根據(jù)所含原子數(shù)可分為單原子分子、雙原子分子、多原子分子。離子：帶電荷的原子或原子團，由帶電荷的原子或原子團

2、構(gòu)成，具有一定的化學性質(zhì)；可分為陽離子、陰離子。原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成的原子集團，在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)，原子通過共價鍵結(jié)合構(gòu)成，具有一定的化學性質(zhì)。過關(guān)秘籍（1）基是指帶有單電子的原子團。如 CH3、CH2(亞甲基)、CH2CH3。（2）官能團是指決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團。如 OH、CHO、COOH、X(鹵素原子)等。3同素異形體（1）概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。（2）形成方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。（3）性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。4混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)

3、或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（3）常見的混合物舉例：氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等液體混合物氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3H2ONH3、H2O鹽酸、硝酸含Ca2、Mg2較多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5C11的烴固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Al、金屬氧化物5常見物質(zhì)的俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2C

4、O3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO45H2O膽礬Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O綠礬CH4天然氣、沼氣KAl(SO4)212H2O明礬CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化謹記常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途常見物質(zhì)日常應(yīng)用利用的性質(zhì)鈉核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點較低，導熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O22CO

5、2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2氫氧化鈉制肥皂與油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉氯化鈉制取鈉、氯氣、氫氧化鈉2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)H2Cl22NaOH2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(通電)2NaCl2氨堿法制純堿NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2調(diào)味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發(fā)酵粉、膨松劑2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2胃酸中和劑HCOeq oal(,3)H=H2OCO2用于泡沫滅火器Al2(S

6、O4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3SiO2 eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2AlFe2O3eq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱 Al(OH)33H=Al33H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農(nóng)藥、殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質(zhì)變性二氧化硅光導纖維透明

7、度高石英坩堝熔點高硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強氫氟酸玻璃蝕刻劑HF能與SiO2反應(yīng)硅酸鈉溶液黏合劑、防火劑、防腐劑硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導體氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液、漂白精殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)濃硫酸酸性或中性氣體的干燥劑具有吸水性碳化硅作砂紙、砂輪的磨料硬度大干冰人工降雨升華吸熱乙烯作果實的催熟劑具有催熟作用氨氣制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱三、物質(zhì)的分類1基本概

8、念（1）混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的稱為混合物，如空氣、海水等。（2）純凈物：由同一物質(zhì)組成的稱為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，如氧氣、金剛石、硝酸鉀、氯化鈉等。（3）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。（4）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。2分類的方法（1）交叉分類法根據(jù)不同的分類標準對同一物質(zhì)進行分類的一種方法。在對物質(zhì)進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進行較全面的分析。（2）樹狀分類法根據(jù)對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法

9、可以對同類事物進行再分類。1純凈物和混合物（1）只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物。如O2和O3，金剛石和石墨。（2）含水的物質(zhì)不一定是混合物。物質(zhì)含水時一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物質(zhì)含結(jié)晶水就不是混合物而是純凈物，如CuSO45H2O。2氧化物（1）氧化物通?？煞譃槿悾核嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。（2）氧化物類別的辨析酸

10、性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O不屬于氧化物；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、CuO。四、分散系1概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。2分散系的分類（1）按照分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)（氣、液、固）的不同對分散系進行分類。共九種分散系

11、。實用舉例分散劑狀態(tài)分散質(zhì)狀態(tài)實例氣態(tài)氣態(tài)空氣液態(tài)云、霧固態(tài)煙液態(tài)氣態(tài)泡沫液態(tài)酒精、乳濁液固態(tài)泥水懸濁液固態(tài)氣態(tài)泡沫塑料液態(tài)珍珠固態(tài)有色玻璃、合金（2）當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可把分散系分為溶液、膠體和濁液。（3）溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm大于100 nm穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子能否透過半透膜或濾紙均能透過能透過濾紙，不能透過半透膜均不能透過均不能透過實例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物3膠體（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。（2）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

12、丁達爾效應(yīng)：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個原理。4膠體的提純（1）方法：滲析。（2）原理：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此性質(zhì)可以將膠

13、體提純。5膠體的制備（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。（2）化學方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。膠體操作方法制備原理氫氧化鐵膠體見（3）FeCl33H2OFe(OH)3（膠體）3HCl碘化銀膠體向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩KI+AgNO3AgI（膠體）+KNO3（3）Fe(OH)3膠體的制備圖示：方法：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。原理：FeCl33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(膠體)3HCl。注意事項a不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。b飽和FeCl3溶液加入量

14、不宜過多，否則會使膠體聚沉生成沉淀。c書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加“”，應(yīng)注明“膠體”二字，應(yīng)注明加熱條件。考向一 物質(zhì)分類的應(yīng)用典例1 下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是選項純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3COB天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3【解析】A.蔗糖是純凈物，NaHCO3是強電解質(zhì)，故A項錯誤；B.天然橡膠是高分子化合物，由于不同的分子中含有的鏈節(jié)的個數(shù)不同，所以其是混合物，石膏是純凈物，SO2是非電解質(zhì)，故B項錯誤；C.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此其不屬于非電解質(zhì)，故C項錯誤；D.給出的

15、各種物質(zhì)的分類正確無誤，故D項正確?！敬鸢浮緿1物質(zhì)的分類多種多樣，下列說法及物質(zhì)的分類均正確的是A金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價氧化物均為堿性氧化物B非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價氧化物均為酸性氧化物C在水溶液中能導電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質(zhì)D高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物特例反駁法速解分類正誤判斷型選擇題當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例

16、或反面特例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。考向二 物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系典例1 下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【解析】打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應(yīng)，A項不符合題意；用冰水冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學反應(yīng)，但均

17、無顏色變化，B項不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應(yīng)，且均有顏色變化，C項符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應(yīng)，D項不符合題意?！敬鸢浮緾2如圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是常見的物理變化和化學變化物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考向三 膠體的性質(zhì)與用途典例1 下列說法正確的是A天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性

18、質(zhì)無關(guān)B向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體C通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動D蛋白質(zhì)的鹽析屬于膠體的聚沉現(xiàn)象，分離提純蛋白質(zhì)還可以用滲析法【解析】A項，晚霞光柱現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)，錯誤；B項，向飽和FeCl3溶液滴加氨水，將生成Fe(OH)3沉淀，錯誤；C項，溶液中溶質(zhì)為非電解質(zhì)時，通電溶質(zhì)微粒不移動，錯誤；D項，蛋白質(zhì)溶液加入濃的Na2SO4溶液，聚沉鹽析，蛋白質(zhì)溶液為膠體，與NaCl溶液等混合物可通過滲析法分離，正確?！敬鸢浮緿3向含有c(FeCl3)=0.2 molL1、c(FeCl2)=0.1 molL1的混合溶液中滴加稀N

19、aOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷C加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開易錯點擊 對膠體的本質(zhì)理解不準確，導致解題時誤用特性（1）丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1 100 nm 之間，而不是丁達爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。（3）PM2.5

20、是指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于或等于 2.5 m 的顆粒物，膠體粒子的直徑在1100 nm(109107 m 或1 nm0.1m)之間，兩者的顆粒大小有差異。（4）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。將含1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，生成的Fe(OH)3 膠體中膠粒數(shù)目遠小于NA的原因有兩個，一是Fe3+部分水解，二是膠粒為多個Fe(OH)3分子的聚集體。1中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C氮化硅陶

21、瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致顏色的變化2下列說法正確的是A明礬凈水過程中不涉及化學變化B金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)C化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D石油分餾和碘的升華都是物理變化3下列對化學知識概括合理的是A酸性氧化物都是非金屬氧化物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物4下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說法不正確的是A.往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B.氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1100 nmC.氫氧化鐵

22、膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象5分類思想是學習化學的重要思想。下列從分類的角度分析正確的是ACO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能導電，所以它們均為電解質(zhì)CAl2O3既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故其為兩性氧化物DNa2O和Na2O2與水反應(yīng)均會生成強堿，故它們都是堿性氧化物6某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗、均為放熱反應(yīng)D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)7化學與社會、生活密切相關(guān)。對下

23、列應(yīng)用或事實的解釋正確的是選項應(yīng)用或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱分解放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH28磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1 mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3 mol、2 mol、1 mol。下列推斷正確的是A.磷

24、酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D.H3PO3是三元酸，又是還原性酸9下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A.同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B.酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C.混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀10取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：（1）取少量溶液置于

25、試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為_，此反應(yīng)屬于_。（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別_。（4）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化

26、。a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。c最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。d用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_(填序號)。11現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類：請回答下列問題：（1）圖中所示的分類方法叫_。（2）淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_。（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_。（4）組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的

27、元素的質(zhì)量比為_。（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.02 1023個電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。12019新課標陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵 B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成 C陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽 D陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點22019新課標“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B蠶絲屬于天然

28、高分子材料C“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物32019新課標化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A高純硅可用于制作光感電池B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用D碘酒可用于皮膚外用消毒42019天津化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應(yīng)的是A利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D利用反滲透膜從海水中分離出淡水52018北京下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學變化的是A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩偏二甲

29、肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用62018新課標全國化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查72018江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑82018江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl(

30、SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl292017北京古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥102017江蘇下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 變式拓展1【答案】B【解析】堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而Al的最高價氧化物Al2O3為兩性氧化物，Mn 的最高價氧化

31、物Mn2O7為酸性氧化物，A項錯誤；酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，B項正確；NH3在水中形成的NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)，C項錯誤；高分子化合物一般是指相對分子質(zhì)量大于一萬的化合物，油脂不是高分子化合物，D項錯誤。2【答案】B【解析】A項，生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學變化；B 項，凈水過程中無新物質(zhì)生成，主要發(fā)生物理變化；C項，小蘇打為NaHCO3，檸檬酸為酸性物質(zhì)，二者發(fā)生化學反應(yīng)生成CO2，發(fā)生了化學變化；D項，醋與雞蛋殼的主要成分CaCO3反應(yīng)生成氣體，有新物質(zhì)生成

32、，發(fā)生化學變化?！練w納總結(jié)】（1）物理變化強調(diào)沒有新物質(zhì)生成，化學變化強調(diào)有新物質(zhì)生成。注意在化學變化中一定有物理變化，而物理變化中一定沒有化學變化。觀察到的實驗現(xiàn)象不一定是由發(fā)生化學變化造成的。（2）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。（3）化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、氯化鈉溶于水均屬于物理變化。3【答案】C【解析】Fe2O3是紅棕色固體，A錯誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)粒子帶正電荷，B錯誤；加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O，F(xiàn)e3O4是黑色固

33、體，C正確；分散質(zhì)粒子直徑約為9.3 nm，過濾的方法不能將黑色金屬氧化物與Na+分離開，D錯誤?？键c沖關(guān)1【答案】D【解析】白瓷含有多種成分屬于混合物，A項錯誤；陶瓷屬于無機非金屬材料，B項錯誤；氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤?！案G變”時，高溫下釉料中的金屬化合物由于還原程度的不同，形成不同顏色的低價態(tài)化合物，D項正確。2【答案】D【解析】明礬能凈水是因為Al3水解生成有吸附作用的Al(OH)3膠體，Al3的水解屬于化學變化，A項錯誤；金屬鐵與FeCl3溶液的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，而是化合反應(yīng)；B項錯誤；化合反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加反應(yīng)，如CO2H2OH2CO3，C項錯誤；石油分餾和碘的

34、升華均屬于物理變化，D項正確。3【答案】C【解析】A項，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，錯誤；B項，一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合價都是4價，錯誤；C項，只有膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，所以丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧都是膠體，均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；D項，熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)，錯誤。4【答案】A【解析】往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯誤；膠體的膠粒大小在1100 nm，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，故B正確；膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，可

35、借助此性質(zhì)區(qū)分膠體與溶液，故C正確；氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確。5【答案】C【解析】A. CO2和NO2溶于水都顯酸性，CO2是酸性氧化物，而NO2不屬于酸性氧化物，因為NO2與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO22OH=NOeq oal(,3)NOeq oal(,2)H2O，故其不是酸性氧化物，故A錯誤。B.Na2O是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，所以Na2O為電解質(zhì)；NH3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，溶于水后不是其本身電離出自由移動的離子而導電，所以NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤。C.Al2O3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，其屬于兩性氧化物，故C正確。

36、D.Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會生成強堿，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)會生成鹽、水和氧氣，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，故D錯誤。6【答案】B【解析】A項，反應(yīng)生成膠體為混合物；C項，反應(yīng)為FeCl3的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項，反應(yīng)涉及的Cl2、Fe為單質(zhì)，不是電解質(zhì)。7【答案】D【解析】Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，A項錯誤；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3水解生成膠狀物，能使水中的懸浮物沉降下來，但不能軟化硬水，B項錯誤；Na2O2不能氧化CO2，C項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項正確。8【答案】C【解析】根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的

37、量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸，磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三種鹽，故A錯誤；前兩者屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故B錯誤；三種酸中都含有氧元素，因此屬于含氧酸，故C正確；H3PO3屬于二元酸，故D錯誤。9【答案】A【解析】CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；CO不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO3、SiO2、Mn2O7 屬于酸性氧化物，故B錯誤；膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解

38、質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯誤。10【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃（1）FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)（2）紅褐（3）乙膠體和溶液（4）a.加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉bFe(OH)33H=Fe33H2Oc2Fe32I=I22Fe2dab【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。（3）膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。（4）HI既有酸性又有

39、強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時的關(guān)鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導致現(xiàn)象不同。11【答案】（1）樹狀分類法（2）（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）21（5）168【解析】（1）從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：（2）淡黃色固體是Na2O2，其電子式為。（3）CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為21。（5）鐵在高溫下能夠與

40、水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化學方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。直通高考1【答案】A【解析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。A項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷

41、的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D正確。故選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。2【答案】D【解析】A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項正確；D高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【點睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。3【答案】C【解析】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金

42、硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。4【答案】D【解析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A涉及化學反應(yīng)；B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故B涉及化學反應(yīng)；C、利用基本化學原料生產(chǎn)化學合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故C涉及化學反應(yīng)；D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)

43、生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學反應(yīng)；故選D。【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化5【答案】B【解析】A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O

44、，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學反應(yīng)。6【答案】D【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。點睛：本題主要是考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能

45、靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。7【答案】D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。點睛：本題考查常見無機物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的重要性質(zhì)，理解性質(zhì)決定用途以及

46、性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系。體現(xiàn)“讓學生學習真實、有用的化學”的課程理念。8【答案】A【解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 QUOTE CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)

47、的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。9【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機物。答案選A。【名師點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機物是針對無機物而言，有機物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機物更接近，一般歸為無機物。10【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A

48、正確；B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查常見無機物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系要理清。在學習元素化合物內(nèi)容時，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?？键c09 電解質(zhì)及電離方程式1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物相同點都是化合物可溶于水，可不

49、溶于水不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物與常見物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等過 關(guān) 秘 籍（1）注意“或”與“和”的區(qū)別，電解質(zhì)滿足其一即可，而非電解質(zhì)必須同時滿足兩個條件。如AlCl3、FeCl3在熔融狀態(tài)下不導電，但在水溶液中可以電離導電，屬于電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)與混合物均不屬于電解質(zhì)。如金屬雖然能導電但不是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電；非電解質(zhì)在水溶液中和

50、熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解質(zhì)本身不一定導電，如固體氯化鈉本身不導電但在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)。（4）某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì)，但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導電。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非電解質(zhì)，但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是電解質(zhì)。（5）大部分難溶鹽雖然難溶于水，但是溶解的部分在水中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）電解質(zhì)與金屬的導電原理不同：電解質(zhì)的導電是因為自由移動的陰、陽離子定向移動產(chǎn)生的；金屬導電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔

51、融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子，不存在強電解質(zhì)分子離子和弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離方程式用“”用“”舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽 QUOTE (CH3COO)2Pb等3電解質(zhì)的電離（1）電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過

52、程稱為電離。注意：電解質(zhì)溶于水時是由于水分子的作用而電離；熔融時是由于熱能破壞化學鍵而電離成自由移動的離子，都不是因通電而電離的。（2）電離方程式強電解質(zhì)：完全電離，用“”。如H2SO4：H2SO42H+；NaOH：NaOHNa+OH；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。弱電解質(zhì)：a.多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性的強弱主要由第一步電離決定。多元弱堿分步電離，可一步寫出。如H2S：H2SH+HS ，HSH+S2 ；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2+2OH。b.兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3：H+H2OAl(OH)3Al3+3OH。酸式電離堿式電離酸式鹽的電離：a

53、.強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na+H+；NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4Na+。b.多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，第二步酸式酸根離子部分電離。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na+，第二步：H+?？枷蛞?電解質(zhì)及其強弱的判斷1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）常見的電解質(zhì)有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、堿強堿(NaOH、KOH等)、弱堿(NH3H2O、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等)、鹽(NaCl、BaCO3等)、活潑金屬的氧化物(Na2

54、O、MgO、Al2O3等)。常見的非電解質(zhì)有NH3、非金屬元素形成的酸酐、有機化合物中的烴、醇、醛、酯等。（3）可通過熔融導電實驗證明物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。離子化合物一定是電解質(zhì)，而共價化合物可能是電解質(zhì)(如AlCl3)，也可能是非電解質(zhì)(如SO2、NH3等)。2強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷（1）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素無關(guān)。（2）電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水卻是強電解質(zhì)；Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然聯(lián)系，溶液導電能力強弱由溶液中自由移動的離子的濃度決定，也與離

55、子所帶電荷數(shù)有關(guān)，很稀的強電解質(zhì)溶液導電性較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導電性可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。典例1 下列說法正確的一組是不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 molL1一元酸溶液中H濃度為0.5 molL1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導電A B C只有 D只有【解析】本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，錯誤；電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，

56、錯誤；0.5 molL1 一元酸溶液中H濃度不一定為0.5 molL1，如醋酸，錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，H濃度與酸的濃度、分子中可電離出H的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，錯誤；酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，錯誤。【答案】C【歸納反思】判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強、弱電解質(zhì))的解答思路1下列說法中，正確的是A三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SOeq oal(2,4)DNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ婎}后拓展金屬導電與電解質(zhì)溶液

57、導電的原理比較(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度升高、金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強。考向二 電離方程式的書寫典例1 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是ANa2CO3溶于水Na2CO3+BAl(OH)3酸式電離Al(OH)3H+H2OCNaHS溶于水HS的電離HS+H2OH2S+OHDNaHSO4加熱熔化Na

58、HSO4Na+【解析】A項，應(yīng)為Na2CO32Na+；B項，應(yīng)用可逆號；C項，是HS的水解方程式?！敬鸢浮緿2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaH QUOTE CH3PO43H QUOTE DNaHCO3NaH QUOTE 通關(guān)秘籍（1）注意兩符號：強電解質(zhì)電離用“”表示全部電離，弱電解質(zhì)電離用“”表示部分電離。（2）遵循兩守恒：原子守恒、電荷守恒。即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。（3）注意分步：弱酸的一級電離常數(shù)與二級電離常數(shù)(或多級電離常數(shù))

59、之間一般相差約103或104倍，不能合并各級電離，要分步書寫電離方程式。1下列敘述中正確的是A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導電，液態(tài)H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗

60、，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣4下列有關(guān)FeCl3和氨水的理解正確的是AFeCl3和氨水均為電解質(zhì)B氨水中NH3H2O的電離方程式為NH3H2 O=OHC向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體D氨水與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe33NH3H2O=3Fe(OH)35某學習小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是A某單質(zhì)固體能導電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導電，