2021-2022學(xué)年廣東省東莞市潢涌中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省東莞市潢涌中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B電解時，a 電極周圍首先放電的是ClC電解時，電子流動路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H2參考答案：B2. 氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2

2、Cl2 是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ( ) AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl參考答案：B略3. 下列敘述不正確的是 ( )A甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi) B乙烯分子中6個原子在同一平面內(nèi)C苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子參考答案：A略4. 下列說法中正確的是。 糖類是有甜味的物質(zhì) 糖類組成一定符合通式Cn(

3、H2O)m 符合通式Cn(H2O)m的一定是糖類物質(zhì) 糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一 參考答案：D5. 下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A. 銅綠 B. 鋼 C. 生鐵 D. 青銅參考答案：AA. 銅綠不屬于合金；B. 鋼屬于鐵、碳等的合金；C. 生鐵屬于鐵、碳等的合金；D. 青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。6. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 液氯 B. 鹽酸 C. Na2SiO3溶液 D. 醫(yī)用酒精參考答案：AA、液氯由Cl2分子構(gòu)成，是純凈物，故A正確；B、鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，屬于混合物，故C錯誤；D、醫(yī)用

4、酒精含酒精75%的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A。7. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A. 原子半徑：Z Y XB. 氫化物穩(wěn)定性：X YC. 氫化物沸點(diǎn)：Z Y D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W Z參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進(jìn)行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A

5、、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：SClNO，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。8

6、. 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是 ( )A稱取768g硫酸銅，加入 500mL水 B稱取120g膽礬配成500mL溶液C稱取80g硫酸銅，加入500mL水 D稱取125g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol250g/mol=12.5g。A應(yīng)稱取8

7、.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯誤；C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.100mol?L-1，故C正確；D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。9. 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是N2(g) +H2(g) NH3(g) + 46.19 kJ H2(g) +Cl2

8、(g) HCl(g) + 92.3 kJ I2(g) +H2(g) HI(g) -25.96 kJ （考察熱化學(xué)方程式）A HClNH3HI BHIHClNH3 C HClNH3 DNH3HIHCl 參考答案：A略10. 海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是( )A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D萃取法參考答案：B海水淡化，常用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故選項(xiàng)B正確。11. 將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣

9、體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A0.05 molB1 molC1.05 mol D0.13 mol參考答案：D12. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A定容時觀察液面仰視B將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后，洗滌燒杯了3次D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：A略13. 一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是 A、B、C、 D、參考答案：D略14. 配制100 mL 1.0 mol/L Na2C

10、O3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D解析：10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超過100 mL。15. 下列離子方程式書寫正確的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:

11、Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm3）配制1mol?L1的稀鹽酸現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 （3）經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL

12、D50mL（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號） （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：

13、解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，則V=O.0216L，即21.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏

14、低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積； （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積； （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。參考答案：（1）5.6L （2） 42ml （3）3.011023（或0.5NA）18. (6分)元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH2R