2021-2022學年四川省成都市第五十中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年四川省成都市第五十中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列遞變規(guī)律不正確的是( ) ANaMg、Al還原性依次減弱 BCl2、Br2、I2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高參考答案：BC略2. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 此時濾液中存在的離子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+參考答案：A略3. 下列敘述不正確的是 （ ） A. CH4與C4H10互為同系物

2、B. C5H12有三種同分異構體 C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應 D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略5. W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數與核外電子總數之比為717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。

3、下列判斷正確的是()A金屬性：YZ B氫化物的酸性：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX參考答案：B略6. 下列關于環(huán)境問題的說法正確的是 ( ) pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 CO2的大量排放會加劇溫室效應 燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A B C D參考答案：D略7. 下列實驗操作不正確的是( ) 參考答案：D8. 下列物質只含有離子鍵的是 （ ） ACO2 BNaOH CMgCl2 DH2O參考答案：C略9. 下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（）A氧化銅和碳粉B硝酸

4、鉀和氯化鈉C水和酒精D碳酸鈉和碳酸鋇參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 分析：按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離，則混合物中有一種物質溶于水，另一種物質不溶于水，以此來解答解答：解：A二者均不溶于水，不能過濾分離，故A不選；B二者均溶于水，不能過濾、蒸發(fā)分離，故B不選；C水與酒精互溶，不能過濾分離，故C不選；D碳酸鈉溶于水，而碳酸鋇不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故D選；故選D點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的溶解性、性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大10. 下列物質的水溶液不能電離出Cl的是（）AHClBNaClOC

5、MgCl2DNaCl參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】鹽酸鹽、HCl均在水溶液中可電離出氯離子，而NaClO的陰離子為ClO，以此來解答【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能電離出Cl，只有NaClO的水溶液電離出陰離子為ClO，不能電離出Cl，故選B11. 下列是有關生活中對醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治療手足癬 B熏醋可一定程度上防治流行性感冒 C醋可以除去水壺上的水垢 D用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：C略12. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關于溶液中所含離子的推斷中正

6、確的是 ( ) A. 一定含有SO42 B. 含有SO42或Ag+ C. 含有SO42或Ag+ 或SO32 D. 可能含有SO32或CO32參考答案：C略13. 某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）AMgBFeCAlDCu參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】根據金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構成的原電池中的負極，活潑金屬作負極【解答】解：因金屬活潑性為MgAlZnFeCu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為Fe；故選B14. 下列有關化學用語使用正確的是A質子數為17、中子數為20

7、的氯原子：Cl BNH4Br的電子式：C氯分子的電子式： DHBr的電子式：參考答案：CA質子數為17、中子數為20的氯原子可表示為Cl，A錯誤；BNH4Br是離子化合物，電子式為，B錯誤；C氯分子中含有非極性鍵，電子式為 ，C正確；DHBr是共價化合物，電子式為，D錯誤，答案選C?！军c睛】該題的難點是電子式正誤判斷，解答時首先判斷物質所含的化學鍵，是離子鍵還是共價鍵，是陽離子、陰離子，是原子團還是中性物質等，需要具體問題具體分析。15. 質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（ ）AO2 B NH3 C CO D CH4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三氯化碘(I

8、Cl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33,沸點為73。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象_。(4)試劑Y為_。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70下反應，則裝置D適宜的加熱方式為_。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。寫出該反應的離子方程式_。將所得溶液配

9、置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質量分數為_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 (4)堿石灰 (5)水浴加熱 (6) ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4%分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和

10、濃鹽酸反應制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升； (

11、4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5) 氯氣與單質碘需在溫度稍低于70下反應，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6) ICl3和碘離子反應生成碘單質，根據質量守恒分析，該反應的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根據兩個反應分析得到關系式為ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質量分數為=93.4%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在 2L的密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的條件下反應，2 分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測

12、得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10，計算：（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少？（2）N2 的轉化率為多少？（3）2分鐘內，NH3 的平均反應速率為多少？參考答案：【考點】化學平衡的計算【分析】令參加反應的氮氣的物質的量為nmol，根據三段式解題法，表示出反應混合物各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量（1）根據壓強之比等于物質的量之比，列方程求出n的值，進而計算平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比（2）根據轉化率的定義計算（3）根據v=計算v（NH3）【解答】解：根據三段式解題法，表示出反應混合物各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量令參

13、加反應的氮氣的物質的量為nmol，則：N2+ 3H2 2NH3開始（mol）：1 30變化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n壓強之比等于物質的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡時n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡時n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡時n（NH3）=2n=0.2mol2=0.4mol所以，平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質的量比為0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1答：平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三

14、種氣體的物質的量比為2：6：1（2）N2 的轉化率為100%=20%答：N2 的轉化率為20%（3）2分鐘內，以NH3 表示的平均反應速率v（NH3）=0.1 mol/L?min答：2分鐘內，以NH3 表示的平均反應速率為0.1 mol/L?min18. 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol/Lmin，計算：（1）化學反應方程式中n的值是多少？（2）2 min末時Y的濃度。（3）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率參考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(