安徽省阜陽市郁文中學高三化學下學期期末試題含解析

1、安徽省阜陽市郁文中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e - = Fe2+參考答案：A略2. 氯與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法正確的是 A氯氣是常用的消毒劑，因此

2、對人體無害 B工業(yè)上使用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸共熱制氯氣 C液氯和氯水中都含有氯離子D漂白粉露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還 原反應發(fā)生參考答案：略3. 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有 （ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略4. 將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4參考答案：D略5. 每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”, 來自全球192個國家的談判代表于2010年12月718日聚焦丹麥首都哥本哈根，召開聯(lián)合國氣

3、候變化框架公約第15次締 HYPERLINK / 約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議 HYPERLINK / 。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴；B限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值；D推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略6. 下列說法中正確的是（ ）A原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加BFe、Cu組成原電池：Fe一定是負極C為加快一定量的Zn與足

4、量稀H2SO4反應的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4 溶液D某海水電池總反應表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負極反應式：Ag-e+Cl=AgCl參考答案：D【知識點】原電池的工作原理解析：A燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應，正負極質(zhì)量不變，錯誤； BFe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負極，錯誤；C當加入少量CuSO4 溶液時，Zn首先與CuSO4 溶液發(fā)生反應，使Zn與稀H2SO4反應生成H2總量減少，錯誤；D在原電池反應中負極失電子，發(fā)生氧化反應，所

5、以負極的電極反應式為Ag-e+Cl=AgCl，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池原理的應用，在原電池中電極反應與電解質(zhì)溶液有關，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應不同，這是很容易出錯的問題，本題屬于易錯試題。7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族， 且X 的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料；Z是地殼中的含量最多的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑： XYZW B. 氫化物沸點：YZC. Z、W 形成的化合物中只含離子鍵 D. W2Y2Z4的水溶液呈堿性參考答案：D由X的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，確定X為H元素，由

6、X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料即CH4，則Y為C元素，Z是地殼中的含量最多的元素，即為O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且X、W 同主族，確定W為Na元素。據(jù)此分析如下：A、原子半徑為XZYW，所以A錯誤；B、Y和Z的氫化物分別為CH4和H2O，二者的沸點為CH4H2O，則B錯誤；C、在氧和鈉形成的化合物中，如過氧化鈉分子里既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D、化合物Na2C2O4是弱酸強堿鹽，因C2O42水解使溶液呈堿性，所以D正確。本題正確答案為D。8. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是(

7、)A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液參考答案：D略9. 參考答案：AC略10. 下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1的是 ACuO+CO BH2SO4（濃）+C CMg+CO2 DFe2O3+Al參考答案：B11. 下列判斷錯誤的是：( )A將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種

8、溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚顯紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四種離子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四種離子可以大量共存參考答案：B12. 下列離子方程式書寫正確的是（）A明礬溶液中加入過量的氨水A13+4NH3?H20=AlO2+4NH4+2H2OB在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H+=CO2+H2OD乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O參考答案：D考

9、點：離子方程式的書寫 .專題：離子反應專題分析：A氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；B亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應，亞鐵離子不反應；C等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳氣體；D醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開解答：解：A明礬溶液中加入過量的氨水，氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的 離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式

10、為：2I+Br2=I2+2Br，故B錯誤；C碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32+H+=HCO3，故C錯誤；D乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項B為易錯點，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足

11、的情況13. 在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為 （ ） A B C D參考答案：B略14. 一定量的鋅與100 mL 18.0molL1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1。則下列說法中錯誤的是（ ） A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol D、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略15. 按下圖所示的實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取

12、具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實驗所需的操作和裝置均正確無誤的是選項ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置參考答案：BA.玻璃棒應抵在三層濾紙?zhí)?，故A錯誤；B.水層和有機層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯誤；D.溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：王水是由1體積的濃硝酸(=1.42gcm-3)和3體積的濃鹽酸(=1.19gcm-3)混合而成的。黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3

13、+2H2SO4+5NO+2H2O請回答下列問題：(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_。(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_(填代號)ABaCl2 BNaOH CNa2SO4 DHCl(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：濃硫酸 濃鹽酸 食鹽固體若選用試劑，則應選擇的裝置是_(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為_；若選用試劑，則宜選擇的裝置是_。(5) 方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為_ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，

14、則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒 (3)AC(4) A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl或 NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl B(5) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 80%或0.80略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥

15、基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：

16、CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專

17、題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等19. 下圖是一個電化學過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)