安徽省阜陽市潁上縣中學高一化學測試題含解析

1、安徽省阜陽市潁上縣中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學原理與方法B三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路D萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略2. 下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4BSO3不屬于酸性氧化物C硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色參考答案：A解析：因SO3H2O=H2SO4，

2、A正確。SO3和SO2都屬于酸性氯化物，B錯誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊試液褪色。3. 下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液參考答案：D【分析】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B. 2mo

3、l/L NH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的濃度為mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。4. 有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH

4、2Cl參考答案：略5. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：ZY2C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D離子半徑：X+Y2參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答解答：解：118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，

5、所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素A由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)cb，故A錯誤； B非金屬性FO，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2F，故B錯誤；C非金屬性FO，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HFH2O，故C錯誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+O2，故D正確故選D點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確

6、定具體的元素6. 下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下44.8L的HCl氣體通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。B從2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，則此1升溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。C1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中含有1mol Al2(SO4)3。D1L1mol/L 的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。參考答案：D略7. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是XWYRZAW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高BZ的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高D

7、X、Y兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2O B氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2 C氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DSO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-參考答案：DBa2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A錯誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯誤；C中電荷不守恒；9. M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+

8、=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為A. +2 B. +3 C. +4 D. +6參考答案：D試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，由電荷守恒可知，（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，設(shè)M2O72-中的M的化合價為y，M2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y2+（-2）7=-2，解得y=+6。答案選D。10. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽

9、酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A B C D參考答案：A11. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金屬銅溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O參考答案：D【分析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。

10、【詳解】A項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正確。故選D。12. 利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加

11、入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應(yīng)不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導致錐形瓶中壓強增大，使液體進

12、入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A能否透過濾紙或半透膜 B能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略14. 下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（）A常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：與水反應(yīng)的劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿

13、性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對應(yīng)陽離子離子的氧化性強弱等，金屬活動性順序表【解答】解：A常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故A正確；B比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯誤；C比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；D比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯誤故選A15. 人

14、類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料 B發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（2）將鈉投入水中

15、后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。（3）將一小塊鈉投入滴有酚酞試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_A有氣體生成B鈉在液面上游動C燒杯底部有白色的沉淀生成D溶液中變成紅色參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、。（2）寫出B和C反應(yīng)的離子

16、方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4